Презентация на тему Sulfur

она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что

голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

Историческая справка

Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой

и приспособление для подвешивания над ним материи.

приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний..

г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси

селитры, угля и серы (“греческий огонь”). Сера также входит в состав черного пороха

Vl группе, главной подгруппе
б) lll период. 3 ряд
в) неметалл
г)

проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6
д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ)
е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная)
ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S

Характеристика серы по ПСХЭ

на энергитических подуровнях

- ковалентная неполярная
молекула неполярная
кристаллическая решётка - молекулярная неполярная
Строение

молекулы серы

глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в

результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой.

б) Из сульфидов
t
FeS2 =>FeS +S

в) Из сероводорода - неполным окислением
H2S+O2 =>S+H2O

Получение

и

моноклинная.

Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

Физические свойства серы.

молекулярная –неполярная)
ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C,

моноклинная сера имеет цвет темно-желтый tпл.=119.3C,

неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn , которая легко

растягивается подобно резине.
S S S S S
..S S S S S S…
В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод,
толуол и некоторые другие вещества.

Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает

его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом.
Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства,
для изготовления черного пороха,
а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

Применение серы

водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

Физические

свойства

S ® Na2S
 
       c остальными металлами (кроме Au, Pt)

- при повышенной t°:
 
2Al + 3S  –t°® Al2S3
Zn + S  –t°® ZnS
 
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
 
H2 + S ® H2S
2P + 3S ® P2S3
C + 2S ® CS2

Химические свойства

окислителями:
c кислородом:
S + O2  –t°® S+4O2
2S + 3O2  –t°;pt® 

2S+6O3
 
c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 ® S+2Cl2
 
c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O