Презентация на тему по химии к уроку по теме Кислоты

вами интересно, друзья!
Интересные ваши ответы
С удовольствием слушаю

я.
Мы сегодня будем наблюдать,
Выводы делать и рассуждать
А чтобы урок пошёл каждому впрок
Активно в работу включайся, дружок!

НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ.
Ni(OH)2 MgO KOH

LiOH Pb(OH)2 Na2O
Fe2O3 Ba(OH)2 Mn(OH)2

Fe2O3
Растворимые основания: KOH LiOH Ba(OH)2
Нерастворимые основания: Ni(OH)3

Pb(OH)2 Zn(OH)2

HBr
HI
HNO3
HClO4

H2S
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2SiO3


H3PO4
H3BO3
?
?
?

в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+.
Заряд

кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в
молекуле: H+CIˉ, H2+(SO4)2-, H3+(PO4)3‾.

ЯБЛОЧНАЯ КИСЛОТА, СКИСШЕМУ МОЛОКУ — МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА. ЩАВЕЛЬ ИМЕЕТ

КИСЛЫЙ ВКУС БЛАГОДАРЯ НАЛИЧИЮ В ЕГО ЛИСТЬЯХ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ.

при работе с кислотами. В случае попадания кислоты на

кожу немедленно промойте место ожога большим количеством проточной холодной воды.
Цель: Исследовать окраску индикаторов в кислой среде.
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты, лакмус, фенолфталеин и метилоранж.
Проведение опыта и оформление результатов:
1. В 3 пробирки с соляной кислотой (1 мл) добавьте поочередно лакмус, фенолфталеин, метилоранж. Результаты наблюдений запишите в тетрадь.

метиловый оранжевый - розовеет, фенолфталеин цвет не меняет. Растворы

кислот в воде изменяют окраску индикаторов. Лакмус и метилоранж можно использовать для определения кислоты.

самых важных, интересных момента, которые услышали.
2. Два новых термина.
3.

Один вопрос учителю.

оболочки.
Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной

струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.