Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Алюминий

Содержание

Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
Великие Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь? «Алюминий» Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминияПознакомиться с физическими свойствами алюминияВыяснить его химические I. История открытия алюминия Алюминий 1. Из истории открытияВпервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. II. Что мы знаем об алюминии Алюминий Вставьте пропущенноеАлюминий - элемент  III  группы, главной подгруппы.Заряд ядра Алюминий ПроверьтеАлюминий - элемент  III  группы, главной подгруппы.Заряд ядра атома III. Физические свойства алюминия III. Физические свойства алюминия:Агрегатное состояниеЦветБлескПлотностьТвердостьПластичностьПрочностьРастворение в водеТеплопроводностьМагнитные свойстваЭлектропроводностьt плавления и кипения II. Физические свойства алюминия:    Алюминий – металл серебристо- белого IV.Строение Al как простого вещества Подумай и ответь:Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами? Какова кристаллическая решетка алюминия? V.Нахождение Al в природе Алюминий Содержание в земной коре БОКСИТ КОРУНД :VI.Химические свойства алюминия Алюминий – активный металл?Al  - 3ē ↔ Alвосстановитель+30 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами: 2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами: Активность алюминияВывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и сложными 4Al+3O2 =  2Al2O3Al+3Br2 = 2Al Br3Al+3I2 = 2Al I32Al+3S =  Al2S3 2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)32Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al+6HCl IV. Применение алюминия Подведем итоги:Над какой темой мы сегодня работали?Что нового мы узнали об алюминии?Решили Проверим свои знания !     На листке для мини Ваши успехи? Подведем итоги!     Критерии оценки:«5» - допустима Домашнее задание:  § 13, стр 68-71 вопросы 1,2,3(у.), 5 (п.), Подведем итоги:Материал усвоен («4», «5») – проголосуй красным жетономМатериал усвоен недостаточно(«3», «4»)
Слайды презентации

Слайд 2 Прослушав легенду, попробуйте

Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?

отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?


Слайд 3
«Алюминий»

«Алюминий»

Слайд 4 Изучаемые вопросы:
Изучить строение атома алюминия
Познакомиться с физическими свойствами

Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминияПознакомиться с физическими свойствами алюминияВыяснить его

алюминия
Выяснить его химические свойства
Узнать о применении алюминия на основании

его свойств

Слайд 5
I. История открытия алюминия

I. История открытия алюминия

Слайд 6 Алюминий

1. Из истории открытия

Впервые Al был получен

Алюминий 1. Из истории открытияВпервые Al был получен датским физиком Эрстедом

датским физиком Эрстедом Х.
в 1825 г. Название элемента

происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

Слайд 7 В период открытия алюминия -

В период открытия алюминия - металл был дороже золота.

металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком

великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.   

Алюминий


1. Из истории открытия


Далее

 


Слайд 8
II. Что мы знаем об алюминии

II. Что мы знаем об алюминии

Слайд 9 Алюминий
Вставьте пропущенное
Алюминий - элемент III

Алюминий Вставьте пропущенноеАлюминий - элемент III группы, главной подгруппы.Заряд ядра атома

группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре

атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.














Слайд 10 Алюминий
Проверьте
Алюминий - элемент III группы,

Алюминий ПроверьтеАлюминий - элемент III группы, главной подгруппы.Заряд ядра атома алюминия

главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома

алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

3

главной

13

13

14

13

3

Al +13 2,8,3

3

+3

металлом

амфотерный


Слайд 11 III. Физические свойства алюминия

III. Физические свойства алюминия

Слайд 12 III. Физические свойства алюминия:
Агрегатное состояние
Цвет
Блеск
Плотность
Твердость
Пластичность
Прочность
Растворение в воде
Теплопроводность
Магнитные свойства
Электропроводность
t

III. Физические свойства алюминия:Агрегатное состояниеЦветБлескПлотностьТвердостьПластичностьПрочностьРастворение в водеТеплопроводностьМагнитные свойстваЭлектропроводностьt плавления и кипения

плавления и кипения


Слайд 13 II. Физические свойства алюминия:
Алюминий

II. Физические свойства алюминия:  Алюминий – металл серебристо- белого цвета,

– металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q= 2,7

г/ см3),
t пл. = 6600С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы, магнитных свойств нет.


Слайд 14
IV.Строение Al как простого вещества

IV.Строение Al как простого вещества

Слайд 15 Подумай и ответь:
Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами?

Подумай и ответь:Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами? Какова кристаллическая решетка


Какова кристаллическая решетка алюминия?



Какова химическая
связь в металле?

Слайд 16
V.
Нахождение Al в природе

V.Нахождение Al в природе

Слайд 17
Алюминий

Содержание в земной коре

Алюминий Содержание в земной коре

Слайд 18 БОКСИТ

БОКСИТ

Слайд 19 КОРУНД

КОРУНД

Слайд 20 :
VI.
Химические свойства алюминия

:VI.Химические свойства алюминия

Слайд 21

Алюминий – активный металл?
Al

Алюминий – активный металл?Al - 3ē ↔ Alвосстановитель+30

- 3ē ↔ Al
восстановитель

+3
0


Слайд 22 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:

1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:




Слайд 23 2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:




Слайд 24 Активность алюминия
Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со

Активность алюминияВывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и

многими простыми и сложными веществами.

В реакциях является восстановителем
неметаллов и менее
активных металлов.


Слайд 25
4Al+3O2 =
2Al2O3


Al+3Br2 =
2Al Br3
Al+3I2

4Al+3O2 = 2Al2O3Al+3Br2 = 2Al Br3Al+3I2 = 2Al I32Al+3S = Al2S3

=
2Al I3
2Al+3S = Al2S3


Слайд 26
2Al+3CuSO4 =
3Cu
+ Al2(SO4)3


2Al+2NaOH + 2H2O =

2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)32Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

2NaAlO2 + 3H2

2Al+6HCl =
2AlCl3
+ 3H2

2Al+6Н2O =

2Al(OH)3 +3H2

Слайд 27 IV. Применение алюминия

IV. Применение алюминия

Слайд 28 Подведем итоги:
Над какой темой мы сегодня работали?
Что нового

Подведем итоги:Над какой темой мы сегодня работали?Что нового мы узнали об

мы узнали об алюминии?
Решили ли мы проблему об активности

алюминия?
Какими путями решали эту проблему?
К каким выводам пришли?
Оцените свою работу на уроке!

Слайд 29 Проверим свои знания !

Проверим свои знания !   На листке для мини тестов

На листке для мини тестов запишите свою фамилию. Выполните

задание на соответствие реагента и продукта реакции.
На выполнение теста отводится 5 минут.

Желаю удачи!

Слайд 30 Ваши успехи? Подведем итоги!

Ваши успехи? Подведем итоги!   Критерии оценки:«5» - допустима 1


Критерии оценки:

«5» - допустима 1 ошибка
«4» - 2 ошибки
«3»

- 3 ошибки
«2» - более 3 ошибок



Слайд 31 Домашнее задание: § 13, стр 68-71 вопросы 1,2,3(у.), 5 (п.),

Домашнее задание: § 13, стр 68-71 вопросы 1,2,3(у.), 5 (п.),

стр.75

Спасибо за урок!

До новых встреч!


  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-alyuminiy.pptx
  • Количество просмотров: 157
  • Количество скачиваний: 0