Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Алюминий

Содержание

Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
Великие Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь? «Алюминий» Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминияПознакомиться с физическими свойствами алюминияВыяснить его химические I. История открытия алюминия Алюминий 1. Из истории открытияВпервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. II. Что мы знаем об алюминии Алюминий Вставьте пропущенноеАлюминий - элемент III группы, главной подгруппы.Заряд ядра Алюминий ПроверьтеАлюминий - элемент III группы, главной подгруппы.Заряд ядра атома III. Физические свойства алюминия III. Физические свойства алюминия:Агрегатное состояниеЦветБлескПлотностьТвердостьПластичностьПрочностьРастворение в водеТеплопроводностьМагнитные свойстваЭлектропроводностьt плавления и кипения II. Физические свойства алюминия: Алюминий – металл серебристо- белого IV.Строение Al как простого вещества Подумай и ответь:Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами? Какова кристаллическая решетка алюминия? V.Нахождение Al в природе Алюминий Содержание в земной коре БОКСИТ КОРУНД :VI.Химические свойства алюминия Алюминий – активный металл?Al - 3ē ↔ Alвосстановитель+30 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами: 2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами: Активность алюминияВывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и сложными 4Al+3O2 = 2Al2O3Al+3Br2 = 2Al Br3Al+3I2 = 2Al I32Al+3S = Al2S3 2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)32Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al+6HCl IV. Применение алюминия Подведем итоги:Над какой темой мы сегодня работали?Что нового мы узнали об алюминии?Решили Проверим свои знания ! На листке для мини Ваши успехи? Подведем итоги! Критерии оценки:«5» - допустима Домашнее задание: § 13, стр 68-71 вопросы 1,2,3(у.), 5 (п.), Подведем итоги:Материал усвоен («4», «5») – проголосуй красным жетономМатериал усвоен недостаточно(«3», «4»)
Слайды презентации

Слайд 2 Прослушав легенду, попробуйте

Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?

отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?

Слайд 3
«Алюминий»

«Алюминий»

Слайд 4 Изучаемые вопросы:
Изучить строение атома алюминия
Познакомиться с физическими свойствами

Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминияПознакомиться с физическими свойствами алюминияВыяснить его

алюминия
Выяснить его химические свойства
Узнать о применении алюминия на основании

его свойств

Слайд 5
I. История открытия алюминия

I. История открытия алюминия

Слайд 6 Алюминий

1. Из истории открытия

Впервые Al был получен

Алюминий 1. Из истории открытияВпервые Al был получен датским физиком Эрстедом

датским физиком Эрстедом Х.
в 1825 г. Название элемента

происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

Слайд 7 В период открытия алюминия -

В период открытия алюминия - металл был дороже золота.

металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком

великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.   

Алюминий


1. Из истории открытия


Далее

 

Слайд 8
II. Что мы знаем об алюминии

II. Что мы знаем об алюминии

Слайд 9 Алюминий
Вставьте пропущенное
Алюминий - элемент III

Алюминий Вставьте пропущенноеАлюминий - элемент III группы, главной подгруппы.Заряд ядра атома

группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре

атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.













Слайд 10 Алюминий
Проверьте
Алюминий - элемент III группы,

Алюминий ПроверьтеАлюминий - элемент III группы, главной подгруппы.Заряд ядра атома алюминия

главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома

алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

3

главной

13

13

14

13

3

Al +13 2,8,3

3

+3

металлом

амфотерный

Слайд 11 III. Физические свойства алюминия

III. Физические свойства алюминия

Слайд 12 III. Физические свойства алюминия:
Агрегатное состояние
Цвет
Блеск
Плотность
Твердость
Пластичность
Прочность
Растворение в воде
Теплопроводность
Магнитные свойства
Электропроводность
t

III. Физические свойства алюминия:Агрегатное состояниеЦветБлескПлотностьТвердостьПластичностьПрочностьРастворение в водеТеплопроводностьМагнитные свойстваЭлектропроводностьt плавления и кипения

плавления и кипения

Слайд 13 II. Физические свойства алюминия:
Алюминий

II. Физические свойства алюминия: Алюминий – металл серебристо- белого цвета,

– металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q= 2,7

г/ см3),
t пл. = 6600С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы, магнитных свойств нет.

Слайд 14
IV.Строение Al как простого вещества

IV.Строение Al как простого вещества

Слайд 15 Подумай и ответь:
Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами?

Подумай и ответь:Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами? Какова кристаллическая решетка


Какова кристаллическая решетка алюминия?



Какова химическая
связь в металле?

Слайд 16
V.
Нахождение Al в природе

V.Нахождение Al в природе

Слайд 17
Алюминий

Содержание в земной коре

Алюминий Содержание в земной коре

Слайд 18 БОКСИТ

БОКСИТ

Слайд 19 КОРУНД

КОРУНД

Слайд 20 :
VI.
Химические свойства алюминия

:VI.Химические свойства алюминия

Слайд 21

Алюминий – активный металл?
Al

Алюминий – активный металл?Al - 3ē ↔ Alвосстановитель+30

- 3ē ↔ Al
восстановитель

+3
0

Слайд 22 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:

1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:



Слайд 23 2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:



Слайд 24 Активность алюминия
Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со

Активность алюминияВывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и

многими простыми и сложными веществами.

В реакциях является восстановителем
неметаллов и менее
активных металлов.

Слайд 25
4Al+3O2 =
2Al2O3


Al+3Br2 =
2Al Br3
Al+3I2

4Al+3O2 = 2Al2O3Al+3Br2 = 2Al Br3Al+3I2 = 2Al I32Al+3S = Al2S3

=
2Al I3
2Al+3S = Al2S3

Слайд 26
2Al+3CuSO4 =
3Cu
+ Al2(SO4)3


2Al+2NaOH + 2H2O =

2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)32Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

2NaAlO2 + 3H2

2Al+6HCl =
2AlCl3
+ 3H2

2Al+6Н2O =

2Al(OH)3 +3H2

Слайд 27 IV. Применение алюминия

IV. Применение алюминия

Слайд 28 Подведем итоги:
Над какой темой мы сегодня работали?
Что нового

Подведем итоги:Над какой темой мы сегодня работали?Что нового мы узнали об

мы узнали об алюминии?
Решили ли мы проблему об активности

алюминия?
Какими путями решали эту проблему?
К каким выводам пришли?
Оцените свою работу на уроке!

Слайд 29 Проверим свои знания !

Проверим свои знания ! На листке для мини тестов

На листке для мини тестов запишите свою фамилию. Выполните

задание на соответствие реагента и продукта реакции.
На выполнение теста отводится 5 минут.

Желаю удачи!

Слайд 30 Ваши успехи? Подведем итоги!

Ваши успехи? Подведем итоги! Критерии оценки:«5» - допустима 1


Критерии оценки:

«5» - допустима 1 ошибка
«4» - 2 ошибки
«3»

- 3 ошибки
«2» - более 3 ошибок


Слайд 31 Домашнее задание: § 13, стр 68-71 вопросы 1,2,3(у.), 5 (п.),

Домашнее задание: § 13, стр 68-71 вопросы 1,2,3(у.), 5 (п.),

стр.75

Спасибо за урок!

До новых встреч!

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-alyuminiy.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по географии Страны Востока Южной Америки: Бразилия, Аргентина
Следующая - Презентация к уроку Графика в Паскаль 8 класс

Похожие презентации

Исполнилось более 170 лет создателю Периодической системы элементов Дмитрию Ивановичу Менделееву. Исполнилось более 170 лет создателю Периодической системы элементов Дмитрию Ивановичу Менделееву. 144
Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ 207
Химический факультет Химический факультет 151
Будова атому Будова атому 134
Твердые вещества Твердые вещества 223
Презентация Биологическое действие радиации Презентация Биологическое действие радиации 150
Презентация по химии на тему Важнейшие классы неорганических соединений Презентация по химии на тему Важнейшие классы неорганических соединений 209
Спирты, их свойства и применение Спирты, их свойства и применение 152
Классификация органических веществ Классификация органических веществ 206
Атом – сложная частица Атом – сложная частица 140
Аммиак Аммиак 105
НРЭО и химия: ЧТПЗ НРЭО и химия: ЧТПЗ 164
Химия сплавы Химия сплавы 369
Презентация, как многогранный инструмент на уроке химии: Вред пассивного курения Презентация, как многогранный инструмент на уроке химии: Вред пассивного курения 159
ХІМІЯ ТА ЕКОЛОГІЯ ПЛАНЕТАРНА РОЛЬ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ ХІМІЯ ТА ЕКОЛОГІЯ ПЛАНЕТАРНА РОЛЬ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ 150
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 207
Свойства катализатора. Промотирование и модифицирование Свойства катализатора. Промотирование и модифицирование 172
Суперсплавы. Презентация одноразка для спецкласса: технологии Суперсплавы. Презентация одноразка для спецкласса: технологии 241
Презентация по теме Соли (8 класс) Презентация по теме Соли (8 класс) 155
Почему золото блестит? Почему золото блестит? 137
Электроотрицательность Электроотрицательность 161
Элементы V группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева Элементы V группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева 133
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 122
Диеновые углеводороды Диеновые углеводороды 155
Соединения щелочноземельных металлов Соединения щелочноземельных металлов 169
Медные чудеса Медные чудеса 167
Органическая химия Органическая химия 144
Угольная кислота и её соли Угольная кислота и её соли 164
Презентация урока по химии на тему Химические уравнения 8 класс Презентация урока по химии на тему Химические уравнения 8 класс 232
Использование ИКТ в преподавании химии Использование ИКТ в преподавании химии 176