Презентация на тему Основные законы химии

и объемом (V). Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре

давление данной массы газа обратно пропорционально его объему:
P1/P2 =V2/V1 или PV=const.
В соответствии с законом Гей-Люссака, давление газа прямо пропорционально абсолютной температуре:
P1/T1= P2/T2 или Р/Т=const.
Объем, давление и температура связаны объединенным газовым законом:

одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Следствие

1.Массы двух одинаковых объемов различных газов при одинаковых условиях будут относиться как их молярные массы: (относительная плотность первого газа по второму).
Следствие 2. 1 моль любого газа при нормальных условиях (=101325 Па и =273 К) занимает объем 22,4 л (VM-молярный объем).

где R-универсальная газовая постоянная (R=8,314

Дж/ моль*К)‏

Парциальным давлением газа называется та часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа. По закону Дальтона парциальное давление газа в смеси равно тому давлению газа, которым обладал бы данный газ, если бы при той же температуре он занимал объем всей газовой смеси.
Робщ.= P1+Р2+…+Рп.

веществ, образующихся в процессе реакции.
Закон впервые сформулирован М.В.

Ломоносовым в 1748 г. (в 1789 г. независимо от Ломоносова установлен французским химиком А. Лавуазье) и экспериментально подтвержден в 1756 г.

соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого

соединения.
Закон сформулирован английским ученым Дж. Дальтоном в 1803 г. и справедлив только для веществ с молекулярными кристаллическими решетками.

соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и

ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
Закон сформулирован Дж. Дальтоном в 1803 г. и связан с существованием переменных валентностей химических элементов.