Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Водородная связь

Содержание

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и атомами наиболее электоротрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части) называют водородной.
Тема. Водородная связь Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и атомами Водородная связьМежмолекулярнаяВозникает между молекулами Внутримолекулярная Возникает внутри Межмолекулярная водородная связь1)между молекулами воды 2)между молекулами аммиака 3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин) 4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная) 5)Между молекулами фтороводорода Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью1)вещества с низкой молекулярной массой – 2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде3)аномально высокие температуры кипения и Внутримолекулярная водородная связь возникает1)внутри молекул белков (водородная связь удерживает витки спирали пептидной молекулы) 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т Значение внутримолекулярной связиСпособствует образованию молекул белков и ДНКОпределяет функционирование ДНК и РНК (репликация, транскрипция, трансляция) Механизм образования водородной связиЭлектростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично положительный заряд, и Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподеленной электронной парой 1 . Водородная связь характерна для 1) алканов 2) аренов 3) спиртов 4) алкинов2. Химическая СПАСИБОЗА ВНИМАНИЕ!
Слайды презентации

Слайд 2 Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и

её части) и атомами наиболее электоротрицательных элементов (фтор, кислород,

азот) другой молекулы (или её части) называют водородной.


Слайд 3

Слайд 4 Водородная связь
Межмолекулярная
Возникает между молекулами



Внутримолекулярная

Водородная связьМежмолекулярнаяВозникает между молекулами Внутримолекулярная Возникает внутри молекулы

Возникает внутри
молекулы





Слайд 5 Межмолекулярная водородная связь
1)между молекулами воды

Межмолекулярная водородная связь1)между молекулами воды

Слайд 6 2)между молекулами аммиака

2)между молекулами аммиака

Слайд 7 3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин)


3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин)

Слайд 8 4)между молекулами карбоновых кислот

4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная) (димеры карбоновых

(муравьиная, уксусная)
(димеры карбоновых кислот)



Слайд 9 5)Между молекулами фтороводорода

5)Между молекулами фтороводорода



Н – Fδ- … δ+ H – F δ- … δ+Н – F δ- …

Слайд 10 Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью
1)вещества с

Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью1)вещества с низкой молекулярной массой

низкой молекулярной массой – жидкости или легко сжижаемые газы
(вода,

метанол, этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота, фтороводород, аммиак)


Слайд 11 2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде
3)аномально

2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде3)аномально высокие температуры кипения

высокие температуры кипения и плавления
t кип. (H2O)

= 1000 С t кип. (С2Н5ОН) = 780С
t пл. (H2O) = 00 С
5)водородные связи способствуют образованию кристаллов в виде снежинок или измороси


Слайд 12 Внутримолекулярная водородная связь
возникает
1)внутри молекул белков (водородная связь

Внутримолекулярная водородная связь возникает1)внутри молекул белков (водородная связь удерживает витки спирали пептидной молекулы)

удерживает витки спирали пептидной молекулы)

Слайд 13 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу

2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А –

комплементарности: А – Т , Ц – Г )



Слайд 14 Значение внутримолекулярной связи
Способствует образованию молекул белков и ДНК

Определяет

Значение внутримолекулярной связиСпособствует образованию молекул белков и ДНКОпределяет функционирование ДНК и РНК (репликация, транскрипция, трансляция)

функционирование ДНК и РНК (репликация, транскрипция, трансляция)

Слайд 15 Механизм образования водородной связи
Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего

Механизм образования водородной связиЭлектростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично положительный заряд,

частично положительный заряд, и атома кислорода (фтора или азота),

имеющего частично отрицательный заряд


Н δ+ – Fδ⁻ . . . Hδ+ – F δ-

Слайд 16 Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода

Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподеленной электронной

и неподеленной электронной парой атома кислорода (фтора или азота)

Слайд 17 1 . Водородная связь характерна для
1) алканов 2) аренов 3) спиртов 4) алкинов
2. Химическая

1 . Водородная связь характерна для 1) алканов 2) аренов 3) спиртов 4)

связь между молекулами воды
1) водородная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) ковалентная

неполярная

4. Водородные связи образуются между молекулами
1) метанола 2) метана 3) ацетилена 4) метилформиата

5. Водородная связь образуется между молекулами
1) этана 2) бензола 3) водорода 4) этанола

3. Водородные связи образуются между молекулами
1) глицерина 2) этилена 3) пропина-1 4) толуола

6. Водородная связь характерна для
1) алкенов 2) простых эфиров 3) первичных спиртов 4) аренов

  • Имя файла: vodorodnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 130
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Базовые навыки флориста. Колористика
Следующая - Семейное право. (Лекция 5)

Похожие презентации

Презентация по химии Строение электронных оболочек атомов Презентация по химии Строение электронных оболочек атомов 211
Классификация химических реакций по тепловому эффекту Классификация химических реакций по тепловому эффекту 157
Презентация Биологическое действие радиации Презентация Биологическое действие радиации 148
Пестициды Пестициды 152
Динамит Нобеля Динамит Нобеля 153
МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ 131
Путешествие по стране Химия Путешествие по стране Химия 145
Диктант по теме классы веществ. Диктант по теме классы веществ. 176
Презентация к уроку химии 9 класс по теме Кислоты, их состав,классификация и значение Презентация к уроку химии 9 класс по теме Кислоты, их состав,классификация и значение 148
ХИМИЧЕСКИЙ АЛФАВИТ ХИМИЧЕСКИЙ АЛФАВИТ 179
Изомерия 10 класс Изомерия 10 класс 211
Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава Презентация к уроку по теме Закон постоянства состава 166
Пищевые добавки Е Пищевые добавки Е 101
Синтез красителя метилового оранжевого. Шаблон Синтез красителя метилового оранжевого. Шаблон 189
Причины многообразия веществ Причины многообразия веществ 163
Углерод (9 класс) Углерод (9 класс) 122
Получение и применение этилена Получение и применение этилена 158
Кальций и его соединения Кальций и его соединения 146
Получение и свойства алканов Получение и свойства алканов 148
Нуклеофильное присоединение к кратным связям углерод-гетероатом. Карбонильные соединения Нуклеофильное присоединение к кратным связям углерод-гетероатом. Карбонильные соединения 168
Химическая связь и её виды Химическая связь и её виды 157
Парниковий ефект Парниковий ефект 133
Тайны воды Тайны воды 146
Алкины. Ацетилен Алкины. Ацетилен 116
Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии 146
Презентация по химии на тему Строение и реакционная способность. Взаимное влияние атомов в молекуле, электронные эффекты заместителей. Презентация по химии на тему Строение и реакционная способность. Взаимное влияние атомов в молекуле, электронные эффекты заместителей. 183
Технология ферментных препаратов Технология ферментных препаратов 153
Углеводы глазами химика Углеводы глазами химика 155
Где используется кислород? Где используется кислород? 148
Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс 135