Презентация на тему по химии 8 класс по теме Типы химических реакций

в результате
реакции, отличаются от исходных веществ составом, строением

и свойствами.

Реагент 1 + Реагент 2

Исходные вещества

= Продукты реакции

осадка
Образование воды
Выделение теплоты
Поглощение теплоты

из нескольких
простых или сложных веществ
образуется одно более

сложное
вещество.

Fe S

FeS

Fe + O2= Fe2O3

Zn + O2 = ZnO

в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного

из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.

Fe CuCl2

Fe Cl2 Cu

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ.
Hg

O

Hg O2

CaCO3 – CaO + CO2
Cu(OH)2 – CuO + H2O

в результате которых они обмениваются своими составными частями называются

реакциями обмена.

CuO H Cl

CuCl2 H2O

MgO + H2SO4 – MgSO4 + H2O

Схема реакции
1. замещения; а) 2gO

 2g+O2 ;
2. обмена; б) 4AI + 3O2  2AI2O3 ;
3. соединения; в) 2KBr + CI2  2KCI + Br2 ;
4. разложения. г) Сu(OH)2 + 2HCI  2H2O+ CuCI2 .

2. В уравнении реакции, схема которой

Fe2O3+ H2  Fe + H2O
Коэффициент перед формулой железа равен:
а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.

сложного вещества образуется несколько более простого состава относятся к:

а) реакциям соединения;
б) реакциям разложения;
в) реакциям замещения;
г) реакциям обмена.

4. Веществом «А» в схеме уравнения реакции является:
Mg + HCI  MgCI2 + А

а) H2 б) CI2 в)Mg г) O2

привести примеры разных типов реакций и нарисовать рисунки, иллюстрирующие

эти типы.
Примеры таких работ приведены на следующих слайдах.