Презентация на тему по химии на тему Азотная кислота и ее свойства

ТЕМА: «АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА» ЦЕЛЬ УРОКА: РАССМОТРЕТЬ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ И ОБЛАСТИ ЕЕ ПРИМЕНЕНИЯ

ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ (ПИСЬМЕННО) 2. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА; 3. ЗАКРЕПЛЕНИЕ; 4. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ;

НАЗВАНИЕ НА ОСНОВАНИИ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ

Бесцветный газ с

характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
NH3 - аммиак

СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ.
N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.
-3

0 +2 +3 +5
NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.

растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой.

Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

Fe2О3 + 2 К2SO4 + +2НNO3 +13Н2О +2NO2

Получение в лаборатории;
III. Химические свойства ;
IV. Применение азотной кислоты.

Цвет – отсутствует;
Запах – едкий, кислотный;
Растворимость в воде

– хорошая;
«Дымит» на воздухе;
«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O

= H+ + NO3 -
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2. Окислительные свойства
Взаимодействует с металлами:
K

Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au

Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪

азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску .
Под действием

азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

HNO3

агрегатное состояние;
Хорошая растворимость в воде;
Отсутствие запаха;
Желтый цвет;
Разлагается на свету

с выделением азота;
«Дымит» на воздухе.

и 5

ЗАКРЕПЛЕНИЕ
II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых

изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ!
Что я узнал

о свойствах азотной кислоты?

Где применяется азотная кислота?

на уроке:
самостоятельная запись уравнений-1 балл
правильные и полные ответы-1

балл
Закрепление знаний- 2 балла