Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по ХИМИИ: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Содержание

ОВР - ЕДИНСТВО ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ ПРОЦЕССОВ
ПРЕЗЕНТАЦИЯ: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»8 классКрасильникова Тамара ИвановнаУЧИТЕЛЬ ХИМИИМАОУ г. Владимир ОВР - ЕДИНСТВО ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ ПРОЦЕССОВ горениеМИР ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙдыханиеокисление глюкозыC6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2Oмолочнокислое ОВР. ПОНЯТИЕреакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯстепень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя ОКИСЛЕНИЕ – процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами Al+3Mg+2S+22H+1ВОССТАНОВЛЕНИЕ – процесс ОКИСЛИТЕЛИ - это вещества, атомы, ионы или молекулы которых принимают электроны, при ПОНИЖЕНИЕ СОПОВЫШЕНИЕ СО ПРИМЕРЫ K+Cl2K Cl00+1-122+1e-1e2восс-льок-ль Са+О2 СаО00+2-222+2e-2e2восс-льок-ль Li+О2 Li2О00+1-224+2e-1e2восс-льок-ль Mg+S MgS00+2-2+2e-2eвосс-льок-ль
Слайды презентации

Слайд 2 ОВР - ЕДИНСТВО ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ ПРОЦЕССОВ

ОВР - ЕДИНСТВО ДВУХ ПРОТИВОПОЛОЖНЫХ ПРОЦЕССОВ

Слайд 3 горение
МИР ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
дыхание
окисление глюкозы
C6H12O6 + 6O2

горениеМИР ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙдыханиеокисление глюкозыC6H12O6 + 6O2  6CO2 +

 6CO2 + 6H2O
молочнокислое брожение
С12H22О11 + H2O 

4С3Н6О3

(молочный сахар)

ОЧИЩЕНИЕ
ВОДЫ

Слайд 4 ОВР. ПОНЯТИЕ
реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов,

ОВР. ПОНЯТИЕреакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав

входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными
окислительно-восстановительные реакции осуществляются

за счет перехода электронов от одних частиц к другим

окислитель

восстановитель

Слайд 5 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
степень окисления – это условный заряд атома

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯстепень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный

в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит

только из ионов и в целом электронейтральна

+1 +1 -1

-2 -1 +2

+1 +6 -2

+6 -2

Слайд 6 ОКИСЛЕНИЕ –
процесс отдачи электронов атомами, молекулами или

ОКИСЛЕНИЕ – процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами Al+3Mg+2S+22H+1ВОССТАНОВЛЕНИЕ –

ионами
Al+3
Mg+2
S+2
2H+1
ВОССТАНОВЛЕНИЕ –
процесс принятия электронов атомами, молекулами или

ионами

S-2

S +2

2O -2

Слайд 7 ОКИСЛИТЕЛИ
- это вещества, атомы, ионы или молекулы

ОКИСЛИТЕЛИ - это вещества, атомы, ионы или молекулы которых принимают электроны,

которых принимают электроны, при этом их степень окисления понижается
2NO

+O2  2NO2

+2

0

+4

-2

ок-ль

ВОССТАНОВИТЕЛИ

- это вещества, атомы, ионы или молекулы которых отдают электроны, при этом их степень окисления повышается

CuO +CO  Cu +CO2

+2

восст-ль

0

+2

+4

Слайд 8 ПОНИЖЕНИЕ СО
ПОВЫШЕНИЕ СО

ПОНИЖЕНИЕ СОПОВЫШЕНИЕ СО

Слайд 9 ПРИМЕРЫ

ПРИМЕРЫ

Слайд 10 K
+
Cl2
K Cl
0
0
+1
-1
2
2
+1e
-1e
2
восс-ль
ок-ль

K+Cl2K Cl00+1-122+1e-1e2восс-льок-ль

Слайд 11 Са
+
О2
СаО
0
0
+2
-2
2
2
+2e
-2e
2
восс-ль
ок-ль

Са+О2 СаО00+2-222+2e-2e2восс-льок-ль

Слайд 12 Li
+
О2
Li2О
0
0
+1
-2
2
4
+2e
-1e
2
восс-ль
ок-ль

Li+О2 Li2О00+1-224+2e-1e2восс-льок-ль
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 155
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Детские музыкальные инструменты своими руками
Следующая - Презентация к внеурочному мероприятию на тему London and St. Petersburg – the dialogue of two cultures

Похожие презентации

Соединения серы Соединения серы 129
Механизм развития атеросклеротической бляшки Механизм развития атеросклеротической бляшки 234
Проектная деятельность учащихся на уроках химии. Проектная деятельность учащихся на уроках химии. 152
Названы именем Д.И.Менделеева. Названы именем Д.И.Менделеева. 149
Кислород – основа жизни? Кислород – основа жизни? 122
Виды деятельности на уроках химии Виды деятельности на уроках химии 205
Оксиды углерода Оксиды углерода 153
Диеновые углеводороды Диеновые углеводороды 126
Аналитическая химия Аналитическая химия 138
Химия в жизни общества Химия в жизни общества 137
Термический анализ Термический анализ 149
ХИМИЯ НА КУХНЕ ХИМИЯ НА КУХНЕ 202
Презентация по химии на тему Валентность атомов химических элементов Презентация по химии на тему Валентность атомов химических элементов 137
Химия в быту Химия в быту 179
Презентация Физические и химические явления Презентация Физические и химические явления 138
Металлы. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов Металлы. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов 117
Презентация к уроку Гидролиз солей Презентация к уроку Гидролиз солей 189
Биография Дмитрия Ивановича Менделеева Биография Дмитрия Ивановича Менделеева 139
Взрывчатые вещества, их история и применение Взрывчатые вещества, их история и применение 205
Презентация по химии на тему: Распознавание рганических веществ Презентация по химии на тему: Распознавание рганических веществ 178
Лекарства дома Лекарства дома 159
Презентация учащегося по химии на тему Периодический закон (8 класс) Презентация учащегося по химии на тему Периодический закон (8 класс) 169
Углеводы Углеводы 139
Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ 204
Смола фенолформальдегидная Смола фенолформальдегидная 150
НРЭО и химия: Челябинский электродный завод НРЭО и химия: Челябинский электродный завод 154
Реакция соединения Реакция соединения 182
Урок 10 кл. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке Урок 10 кл. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке 201
Алкины.Ацетилен Алкины.Ацетилен 139
Химическая азбука Химическая азбука 176