Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Спирты

Содержание

Содержание
СПИРТЫ Содержание СПИРТЫCxHy (OH)nСпиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных Классификация спиртов Классификация спиртовПо характеру углеродного радикала По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа классификация спиртов совпадает с классификацией углеводородов. Классификация спиртовпо количеству гидроксильных групп Классификация спиртовпо характеру атома с которым связана гидроксильная группа Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы CnH2n+1OH (n=1,2,3,:N). Названия алканолов по систематичес-кой CH3-OH - метанолC2H5-OH - этанол Изомерия спиртовДля алканолов характерны два вида изомерии: Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепиCH3-CH2-CH2-OH пропанолн-пропиловый спиртCH3-CH-CH l OHпропанол-2(изопропиловый спирт) CH3-CH2-CH2-CH2-OH бутанол-1 (н-бутиловый спирт)CH3-CH-CH2-OH l CH32-метилпропанол-1(изобутиловый спирт)Первым из Физические свойства спиртовАлканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Температура кипения Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием – ассоциацией молекул, возможность Строение молекулы этанолаВ молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только Химические свойства спиртовРеакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных связей, Типы реакций Реакция замещения водорода -ОН группыС2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2C2H5ONa + Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго R – OH + H – X ↔ R – X + Проведение реакций опытным путем Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их с Правило Зайцева Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов протекает в соответствии с Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно протекание различных При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой Реакции окисленияОкисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окислителей. Характер получаемых при Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO3 или перманганата Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сильных окислителей. Метанол и этанолМетанол получают гидрированием оксида углерода (II) СО. В настоящее время Применение отдельных представителейПрименение этанола Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное расщепление моносахаридов. Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, этанола производится ЗапомниВодородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и атомами Спасибо за внимание !
Слайды презентации

Слайд 2 Содержание

Содержание

Слайд 3 СПИРТЫ

CxHy (OH)n

Спиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых содержат

СПИРТЫCxHy (OH)nСпиртами называются органические вещест-ва, молекулы которых содержат одну или несколько

одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом.



Слайд 4 Классификация спиртов

Классификация спиртов

Слайд 5 Классификация спиртов
По характеру углеродного радикала

Классификация спиртовПо характеру углеродного радикала

Слайд 6 По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная

По характеру углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа классификация спиртов совпадает с классификацией углеводородов.

группа классификация спиртов совпадает с классификацией углеводородов.

Слайд 7 Классификация спиртов
по количеству гидроксильных групп

Классификация спиртовпо количеству гидроксильных групп

Слайд 8 Классификация спиртов
по характеру атома с которым связана гидроксильная

Классификация спиртовпо характеру атома с которым связана гидроксильная группа

группа

Слайд 9 Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы CnH2n+1OH (n=1,2,3,:N).

Алканолы образуют гомологический ряд общей формулы CnH2n+1OH (n=1,2,3,:N). Названия алканолов по

Названия алканолов по систематичес-кой номенклатуре строятся из названий соответствующих

ал- канов путём добавления суффикса «ол»

Слайд 10 CH3-OH - метанол
C2H5-OH - этанол

CH3-OH - метанолC2H5-OH - этанол

Слайд 11 Изомерия спиртов
Для алканолов характерны два вида изомерии:

Изомерия спиртовДля алканолов характерны два вида изомерии:

Слайд 12 Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи
CH3-CH2-CH2-OH пропанол
н-пропиловый

Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепиCH3-CH2-CH2-OH пропанолн-пропиловый спиртCH3-CH-CH l OHпропанол-2(изопропиловый спирт)

спирт
CH3-CH-CH
l
OH
пропанол-2
(изопропиловый спирт)

Слайд 13 CH3-CH2-CH2-CH2-OH бутанол-1 (н-бутиловый спирт)
CH3-CH-CH2-OH
l
CH3
2-метилпропанол-1
(изобутиловый

CH3-CH2-CH2-CH2-OH бутанол-1 (н-бутиловый спирт)CH3-CH-CH2-OH l CH32-метилпропанол-1(изобутиловый спирт)Первым из спиртов,

спирт)

Первым из спиртов, для которого характерны оба вида изомерии,

является бутанол

Изомерия углеродного скелета

Слайд 14 Физические свойства спиртов
Алканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими

Физические свойства спиртовАлканолы являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным

веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют

приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие алканолы имеют приятный ароматный запах.

Слайд 15 Температура кипения

Температура кипения

Слайд 16 Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием

Высокая температура кипения спиртов объясняется значительным межмолекулярным взаимодействием – ассоциацией молекул,

– ассоциацией молекул, возможность которой объясняется полярностью связи О–Н

и неподелёнными электронными парами атомов кислорода. Такое взаимодействие называют водородной связью

Слайд 17 Строение молекулы этанола
В молекуле этанола атомы углерода, водорода

Строение молекулы этанолаВ молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны

и кислорода связаны только одинарными - связями. По-скольку

электроотрицательность кислорода больше электроотрица-тельности углерода и водорода, общие электронные пары связей С–О и О – Н смещены в сторону атома кислорода. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды.

Слайд 18 Химические свойства спиртов
Реакционная способность спиртов обусловлена наличием в

Химические свойства спиртовРеакционная способность спиртов обусловлена наличием в их молекулах полярных

их молекулах полярных связей, способных разрываться по гетеролитическому механизму

.
Спирты проявляют слабые кислотно – основные свойства

Слайд 19 Типы реакций

Типы реакций

Слайд 20 Реакция замещения водорода -ОН группы
С2Н5ОН + Na →

Реакция замещения водорода -ОН группыС2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2C2H5ONa

C2H5ONa + H2
C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
Как

слабые кислоты алканолы могут реагировать со щелочными металлами. Образующиеся при этом металлические производные спиртов называются алкоголятами.

Слайд 21 Реакция замещения –ОН группы
Наибольшее практическое

Реакция замещения –ОН группы Наибольшее практическое значение из реакций второго

значение из реакций второго типа имеют реакции замещения гидроксильной

группы на галогены. Данная реакция может осуществляться при действии на алканолы различных галогеноводородных кислот

Слайд 22 R – OH + H – X ↔

R – OH + H – X ↔ R – X

R – X + H2O
Реакционная способность алканолов
R3С – OH

> R2CH – OH > RCH2 – OH

Реакционная способность HX
HI > HBr > HCl >> HF

Реакция алканолов с галогеноводородными кислотами является обратимой. Эффективность её протекания зависит от строения алканола, природы галогеноводорода и условий проведения. Наиболее активными в данной реакции являются третичные алканолы и иодоводородная кислота

Реакции алканолов

Слайд 23 Проведение реакций опытным путем

Проведение реакций опытным путем

Слайд 24 Реакция дегидратации
Для алканолов характерно два

Реакция дегидратации Для алканолов характерно два типа реакции дегидратации:

типа реакции дегидратации:
-

внутримолекулярная
и
- межмолекулярная
При внутримолекулярной дегидратации обра- зуются алкены, при межмолекулярной - простые эфиры.

Слайд 25 Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться

Внутримолекулярная дегидратация алканолов может осуществляться при нагревании их с

при нагревании их с избытком концентрированной H2SO4

при темпе- ратуре 150-200ºС или при пропускании спиртов над нагретыми твёрдыми катализаторами.

Слайд 26 Правило Зайцева
Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов

Правило Зайцева Внутримолекулярная дегидратация несимметричных алканолов протекает в соответствии с

протекает в соответствии с правилом Зайцева, согласно которому водород

отщепляется преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода и образуется более устойчивый алкен.

Слайд 27 Дегидратация вторичных спиртов
При дегидратации вторичных

Дегидратация вторичных спиртов При дегидратации вторичных спиртов возможно протекание различных

спиртов возможно протекание различных перегруппировок, приводящих к получению изомерной

смеси алкенов.

Слайд 28 При более слабом нагревании этилового

При более слабом нагревании этилового спирта с серной кислотой

спирта с серной кислотой образуется диэтиловый эфир. Это летучая,

легко воспламеняющаяся жидкость. Диэтиловый эфир относится к классу простых эфиров – органических веществ, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, соединённых посредством атома кислорода. Общая формула R – O - R

Слайд 29 Реакции окисления
Окисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных

Реакции окисленияОкисление спиртов проис-ходит и под действием силь-ных окислителей. Характер получаемых

окислителей. Характер получаемых при этом продук-тов определяется степенью замещённости

спиртов, а так-же природой применяемого окислителя

Слайд 30

Слайд 31 Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при

Окисление первичных спиртов до карбоновых кислот протекает при действии HNO3 или

действии HNO3 или перманганата калия в щелочной среде.
Окисление вторичных

спиртов приводит к образованию соответствующих кетонов.

Слайд 32 Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов

Окисление спиртов оксидом меди приводит к образованию альдегидов

Слайд 33

Слайд 34 Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях,

Третичные спирты могут окисляться только в жёстких условиях, при действии сильных

при действии сильных окислителей. Реакции сопровождаются разрывом С –

С связей у α-углеродных атомов и образованием смеси карбонильных соединений

Слайд 35 Метанол и этанол
Метанол получают гидрированием оксида углерода (II)

Метанол и этанолМетанол получают гидрированием оксида углерода (II) СО. В настоящее

СО. В настоящее время разработан способ получения метанола частичным

восстановлением углекислого газа. При этом используется более дешёвое углеродсодержащее сырьё, но требуется большой объём водорода.

Слайд 36 Применение отдельных представителей
Применение этанола

Применение отдельных представителейПрименение этанола

Слайд 37 Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное расщепление

Наиболее распространённым методом получения этанола является ферментативное расщепление моносахаридов.

моносахаридов.

Слайд 38 Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн

Мировое производство мета-нола составляет около 10 мил-лионов тонн в год, этанола

в год, этанола производится примерно на порядок больше. Метанол

и этанол применяются в качестве растворителей и сырья в орга-ническом синтезе. Кроме того этанол используют в пищевой промышленности и в медицине.

Слайд 39 Запомни
Водородная связь – это связь между атомом водорода

ЗапомниВодородная связь – это связь между атомом водорода одной молекулы и

одной молекулы и атомами с большой электоотрицательностью ( О,F,N,Cl)

другой моле-кулы.

Реакция этерификации – взаимодействие спир-тов с органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров.
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-spirty.pptx
  • Количество просмотров: 176
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по МДК.04.01 Выполнение работ по профессии 17351 Продавец непродовольственных товаров на тему Совершенствование организации закупочной деятельности
Следующая - Человек в системе социальных связей

Похожие презентации

Неекономічний фермент Неекономічний фермент 112
Сарамандық жұмыc Оттек алу Сарамандық жұмыc Оттек алу 141
Празеодим Празеодим 191
Презентация по химии (Урок -игра Первоначальные химические понятия) Презентация по химии (Урок -игра Первоначальные химические понятия) 175
Расчеты по уравнениям реакций: Задачи Расчеты по уравнениям реакций: Задачи 148
Презентация к исследовательской работе Фитотерапия против фармакологии Презентация к исследовательской работе Фитотерапия против фармакологии 162
Вітаміни і аспірин Вітаміни і аспірин 133
Сварка металла Сварка металла 173
ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 433
Угольная кислота Угольная кислота 147
Презентация по химии на тему Металлы. Общие химические свойства Презентация по химии на тему Металлы. Общие химические свойства 169
Азотистая кислота Азотистая кислота 169
Знаки химических элементов Знаки химических элементов 144
Значение работ М.В. Ломоносова для развития химии и биологии Значение работ М.В. Ломоносова для развития химии и биологии 157
Химическая азбука пищи Химическая азбука пищи 183
Жидкие кристаллы Жидкие кристаллы 161
Простые и сложные вещества Простые и сложные вещества 153
Свойства простых веществ Свойства простых веществ 145
Химическая промышленность Химическая промышленность 128
Добрива Добрива 126
Нитраты и организм человека Нитраты и организм человека 146
Химия в быту: как пример мини проекта созданного за урок Химия в быту: как пример мини проекта созданного за урок 190
Химические свойства солей Химические свойства солей 113
С о е д и н е н и я с е р ы С о е д и н е н и я с е р ы 146
Профессии воды Профессии воды 165
ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ БУТЛЕРОВА ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ БУТЛЕРОВА 129
Явища природи. Фізичні явища, їх різноманітність. Хімічні явища, їх ознаки. Горіння. Гниття Явища природи. Фізичні явища, їх різноманітність. Хімічні явища, їх ознаки. Горіння. Гниття 179
Лекарственные препараты Лекарственные препараты 143
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 146
Алюминий Алюминий 119