Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Аммиак

Содержание

2. Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период
3. Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле
4. Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные
5. Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким
6. Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 +
7. Химические свойства аммиакаN-3H3 – низшая степень окисления
8. II. Основные свойства аммиака:1. При растворении аммиака
9. Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+
10. Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду
11. Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих
12. Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид
13. Скачать презентацию
14. Похожие презентации

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V группа2s2pНа внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,на которой находятся два спаренных электрона, и три p-орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону.

Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в состоянии

Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи:Связи N-H полярные, молекула имеет

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза

Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 + 3H2

Химические свойства аммиакаN-3H3 – низшая степень окисления азота.1. Аммиак - восстановитель Реакция

II. Основные свойства аммиака:1. При растворении аммиака в воде образуется

Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+ H+

Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду близок кионам щелочных металлов, поэтому

Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4Cl = NH3

Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2Аммиачная вода NH3⋅H2OЖидкий аммиак

Слайды презентации

Слайд 2 Строение атома азота

N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V группа2s2pНа внешнем уровне атома

V группа
2s

2p
На внешнем уровне атома азота – валентные

1s-орбиталь,
на которой находятся два спаренных электрона,
и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
неспаренному электрону.

Слайд 3 Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака

Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в

атом
азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H

:N:Н

⋅

107,30

⋅⋅

На 4-й гибридизованной орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

Слайд 4 Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи

Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи:Связи N-H полярные, молекула

N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары

смещены в сторону
атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.

Слайд 5 Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два

Почти в два раза легче воздуха:

При охлаждении до

-330С – cжижается
Очень хорошо растворяется в воде.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.

Слайд 6 Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2

Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 + 3H2 2NH3Реакция проводится

2NH3
Реакция проводится при нагревании,

под давлением,
в присутствии катализатора.

В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

Слайд 7 Химические свойства аммиака
N-3H3 – низшая степень окисления азота.
1.

Химические свойства аммиакаN-3H3 – низшая степень окисления азота.1. Аммиак - восстановитель

Аммиак - восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3

+ 3O2 = 2N2 + 6H2O

Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Слайд 8
II. Основные свойства аммиака:
1. При растворении аммиака в

воде образуется
гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH3 + H2O NH3⋅H2O NH4+ + OH-

ион аммония

2. Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Метилоранж – оранжевый → желтый
Лакмус – фиолетовый → синий

3. С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония

Слайд 9 Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+

H+

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.