Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Железо, как химический элемент и его соединения.

Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный после алюминия металл на земном шаре; оно составляет около 5% земной коры. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка
Презентация по химии  на тему : Железо(Fe). Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный после алюминия металл на земном Основные рудные минералы железа:  Гематит (железный блеск, красный железняк) – Fe2O3 Железо обладает значительной химической активностью, оно образует множество соединений, проявляя обычно валентности Гидроксид железа (II) – Fe(OH)2 – белый осадок, который на воздухе вследствие Хлорид железа FeCl3 – темно-коричневые с зеленым отливом кристаллы. Сильно гигроскопичное вещество.При Нитрат железа Fe(NO3)3 получается при действии на железо азотной кислоты. Применяется как Химические реакцииCuSO4 + Fe = FeSO4+Cu(реакция замещения)Восстановление железа происходит в доменных печах 2C + O2 → 2CO↑. Химические свойства.С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с Гидроксид железа(III) Fe(ОН)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с Окислы железа окрашивают воду в бурый цвет.
Слайды презентации

Слайд 2
Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный после

Железо -Ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета. Самый распространенный после алюминия металл на

алюминия металл на земном шаре; оно составляет около 5%

земной коры. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Слайд 3 Основные рудные минералы железа:
Гематит (железный блеск, красный железняк)

Основные рудные минералы железа: Гематит (железный блеск, красный железняк) – Fe2O3

– Fe2O3 (до 70% Fe); Магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4

(до 72,4% Fe); Гетит – FeOOH Гидрогетит – FeOOH*nH2O (лимонит) – (около 62% Fe); Сидерит – Fe(CO3) (около 48,2% Fe);

Слайд 4
Железо обладает значительной химической активностью, оно образует множество

Железо обладает значительной химической активностью, оно образует множество соединений, проявляя обычно

соединений, проявляя обычно валентности 2+ и 3+; существуют соли

железной кислоты H2FeО4, но в свободном состоянии эта кислота не получена, так же как и ее ангидрид – FeО3; природное железо состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 54, 56, 57 и 58.

Слайд 5
Гидроксид железа (II) – Fe(OH)2 – белый осадок,

Гидроксид железа (II) – Fe(OH)2 – белый осадок, который на воздухе

который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а

затем бурую окраску, переходя в Fe(OH)3.
Оксид железа FeO, черный, легко окисляющийся порошок.

Слайд 6
Хлорид железа FeCl3 – темно-коричневые с зеленым отливом

Хлорид железа FeCl3 – темно-коричневые с зеленым отливом кристаллы. Сильно гигроскопичное

кристаллы. Сильно гигроскопичное вещество.
При действии на железный купорос щелочи образуются

гидроксиды железа – Fe(OH)2 и Fe(OH)3.

Слайд 7
Нитрат железа Fe(NO3)3 получается при действии на железо

Нитрат железа Fe(NO3)3 получается при действии на железо азотной кислоты. Применяется

азотной кислоты. Применяется как протрава при крашении хлопчатобумажных тканей

и как утяжелитель шелка.
Хлорид железа FeCl3 образуется при нагревании железа с хлором, хлорированием FeCl2. Применяется как коагулянт при очистке воды, как протрава при крашении тканей, как катализатор в органическом синтезе.

Слайд 8 Химические реакции
CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu(реакция замещения)
Восстановление железа

Химические реакцииCuSO4 + Fe = FeSO4+Cu(реакция замещения)Восстановление железа происходит в доменных

происходит в доменных печах в несколько стадий приблизительно по

такой схеме:
Fe2O3 —> Fe3O4 —> FeO —> Fe


Слайд 9
2C + O2 → 2CO↑.

2C + O2 → 2CO↑.

В свою очередь, угарный газ восстанавливает железо из руды:
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑.

Слайд 10 Химические свойства.
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной

Химические свойства.С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует

кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl

→ FeCl2 + H2↑;
Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2↑.


Слайд 11
Гидроксид железа(III) Fe(ОН)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он

Гидроксид железа(III) Fe(ОН)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только

способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:

Fe(ОН)3 + КОН → К[Fe(ОН)4].
Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.




  • Имя файла: zhelezo-kak-himicheskiy-element-i-ego-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 0