Слайд 2
Цель урока: Изучить способы получения водорода в лаборатории и
промышленности. Рассмотреть основные области применения водорода.
Слайд 3
Получение водорода в промышленности Очевидно, что при огромных объемах
промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные
и дешевые вещества. Такими веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.
Слайд 4
Получение водорода в промышленности
1. В основном получают из
природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров
и катализатора: СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2 2. Нагревание: CH4 →2H2↑ +C 3. Разложение воды под действием электрического тока: 2Н2О→Н2↑ +О2↑ В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раскаленным углем: С + Н20 = СО + Н2.
Слайд 9
Список использованной литературы: Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А., Н.Е.
Кузьменко Н.Е., В.В. Лунин В.В. Химия 8 класс.-Москва: «Мир
и образование», 2004. 304 стр. Химия для школьников, №1,2006.
Слайд 10
Вопросы: Какие способы получения водорода используют в промышленности? Почему в
лаборатории водород получают разложением воды с помощью электрического тока,
а в промышленности этот способ используется редко? Перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека.
Слайд 11
Допиши химические реакции и укажи их тип: 1. H2O2
=
6. HgO= 2. S + O2= 7. Al + O2= 3. Al + HCl= 8. Zn + H2SO4= 4. HgO + H2= 9. PbO +H2 = 5. H2 + Cl2= 10. Na +H2=