- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Степень окисления. Бинарные соединения
Содержание
- 2. O2Cl2Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов разных химических элементов.
- 3. Сложные веществаБинарные (двухэлементные) соединениясложные вещества, молекулы или
- 4. Бинарные веществаNaClCO2H2O
- 5. Химическая связь на электронном уровне осуществляется путём
- 6. H + ClHClВодород приобретает положительный заряд,хлор приобретает отрицательный
- 7. Степень окисления — это условный заряд атомов
- 8. Определение степеней окисления1. У металлов IА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +1.+1 –2Na2O
- 9. Определение степеней окисления2. У металлов IIА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +2.+2 –2MgS
- 10. Определение степеней окисления3. У металлов IIIА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +3.+3 –1AlF3
- 11. Определение степеней окисления4. Водород в соединениях имеет степень окисления +1.H2O H3N+1 –1 +1 –2 +1 –3HClТолько с металлами –1.+1 –1 +3 –1NaH AlH3+2 –1MgH2
- 12. Определение степеней окисления5. Нулевое значение степени окисления имеют
- 13. Na2SРассмотрим несколько соединений и определим степень окисления атомов в частицах:+1-2Na2S0+12Na =S-2+5 -2N2O50+5 -22N =5O+1 -2Н2ОN2O50 +1 -2Н2О 2H =O
- 14. Отличия степени окисления от валентности:1. Степень окисления имеет
- 15. +3 -2FeSЗапишем знаки железа и серы рядом. Железо
- 16. Названия бинарных соединенийПервое слово указывает на электроотрицательную
- 17. Названия бинарных соединенийПервое слово указывает на электроотрицательную
- 18. Скачать презентацию
- 19. Похожие презентации
O2Cl2Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов разных химических элементов.
Слайд 3
Сложные вещества
Бинарные (двухэлементные) соединения
сложные вещества, молекулы или кристаллы
которых состоят из двух разных видов химических элементов
NH3 K2O
Многоэлементные
соединения
сложные вещества,
молекулы или кристаллы которых состоят из трёх и более химических элементовH2SO4 CaCO3
Слайд 5 Химическая связь на электронном уровне осуществляется путём одного
электронного облака (s-облака) атома, отдающего с внешнего уровня электрон,
и второго электронного облака (p-облака) атома, получающего электрон.Электрон не полностью переходит к другому атому, общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома.
+
Слайд 6
H + Cl
HCl
Водород приобретает положительный заряд,
хлор приобретает отрицательный заряд.
Химическая
связь образуется за счёт спаривания неспаренных внешних электронов и
образования внешней электронной пары атомов водорода и хлора.Такие условные заряды называются степенью окисления.
Слайд 7 Степень окисления — это условный заряд атомов химического
элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все
соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.0
Cl2
+1 -2
Na2S
Слайд 8
Определение степеней окисления
1. У металлов IА группы таблицы
Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +1.
+1 –2
Na2O
Слайд 9
Определение степеней окисления
2. У металлов IIА группы таблицы Менделеева
во всех соединениях степень окисления равна +2.
+2 –2
MgS
Слайд 10
Определение степеней окисления
3. У металлов IIIА группы таблицы Менделеева
во всех соединениях степень окисления равна +3.
+3 –1
AlF3
Слайд 11
Определение степеней окисления
4. Водород в соединениях имеет степень окисления
+1.
H2O H3N
+1 –1 +1 –2 +1 –3
HCl
Только с металлами –1.
+1 –1 +3 –1
NaH AlH3
+2 –1
MgH2
Слайд 12
Определение степеней окисления
5. Нулевое значение степени окисления имеют атомы
в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии:
0 0 0 0
H2 N2 Fe Na
Слайд 13
Na2S
Рассмотрим несколько соединений и определим степень окисления атомов
в частицах:
+1
-2
Na2S
0
+1
2Na =S
-2
+5 -2
N2O5
0
+5 -2
2N =5O
+1 -2
Н2О
N2O5
0 +1 -2
Н2О 2H =O
Слайд 14
Отличия степени окисления от валентности:
1. Степень окисления имеет заряд,
а валентность нет.
-I2I
Н2О
Понятие о валентности применимо только к веществам,
имеющим молекулярное строение.Численные значения валентности и степени окисления часто не совпадают.
-I1V
Cl C2H2
Слайд 15
+3 -2
FeS
Запишем знаки железа и серы рядом. Железо как
менее элекроотрицательный элемент становится на первое место, а сера
на второе.Каждый атом железа отдает три внешних электрона атомам серы, каждому из которых не хватает двух электронов до завершения внешнего энергетического уровня. Записываем эти значения в формулу.
Находим наименьшее общее кратное для них, которое равно шести. Рассчитываем и записываем индексы.
Алгоритм составления
формулы сульфида железа (III)
6
Fe2S3
Слайд 16
Названия бинарных соединений
Первое слово указывает на электроотрицательную часть
соединения, к нему прибавляется окончание –ид в именительном падеже.
Второе
слово записывается в родительном падеже и обозначает положительную часть соединения. Вторая часть может быть либо металлом, либо менее электроотрицательным элементом, чем элемент в первой части.KCl FeO
хлорид калия
оксид железа
CaH2 — гидрид кальция
Пример 1.
Слайд 17
Названия бинарных соединений
Первое слово указывает на электроотрицательную часть
соединения, к нему прибавляется окончание –ид в именительном падеже.
Второе
слово записывается в родительном падеже и обозначает положительную часть соединения. Вторая часть может быть либо металлом, либо менее электроотрицательным элементом, чем элемент в первой части.SiO2 — оксид кремния
NO — оксид азота (II)
Пример 2.
