Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Степень окисления. Бинарные соединения

Содержание

O2Cl2Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов разных химических элементов.
O2Cl2Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов разных химических элементов. Сложные веществаБинарные (двухэлементные) соединениясложные вещества, молекулы или кристаллы которых состоят из двух Бинарные веществаNaClCO2H2O Химическая связь на электронном уровне осуществляется путём одного электронного облака (s-облака) атома, H + ClHClВодород приобретает положительный заряд,хлор приобретает отрицательный заряд.Химическая связь образуется за счёт Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный Определение степеней окисления1. У металлов IА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +1.+1 –2Na2O Определение степеней окисления2. У металлов IIА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +2.+2 –2MgS Определение степеней окисления3. У металлов IIIА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +3.+3 –1AlF3 Определение степеней окисления4. Водород в соединениях имеет степень окисления +1.H2O H3N+1 –1 +1 –2 +1 –3HClТолько с металлами –1.+1 –1 +3 –1NaH AlH3+2 –1MgH2 Определение степеней окисления5. Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ Na2SРассмотрим несколько соединений и определим степень окисления атомов в частицах:+1-2Na2S0+12Na =S-2+5 -2N2O50+5 -22N =5O+1 -2Н2ОN2O50 +1 -2Н2О 2H =O Отличия степени окисления от валентности:1. Степень окисления имеет заряд, а валентность нет.-I2IН2ОПонятие о +3 -2FeSЗапишем знаки железа и серы рядом. Железо как менее элекроотрицательный элемент становится Названия бинарных соединенийПервое слово указывает на электроотрицательную часть соединения, к нему прибавляется Названия бинарных соединенийПервое слово указывает на электроотрицательную часть соединения, к нему прибавляется АнтуанЛавуазьеАнтуан де ФуркруаЛуи Гитон деМорвоКлодБертоллеПринципы химической номенклатуры были разработаны в 1785 г.
Слайды презентации

Слайд 2 O
2
Cl
2
Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов

O2Cl2Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов разных химических элементов.

разных химических элементов.

Слайд 3 Сложные вещества
Бинарные (двухэлементные) соединения
сложные вещества, молекулы или кристаллы

Сложные веществаБинарные (двухэлементные) соединениясложные вещества, молекулы или кристаллы которых состоят из

которых состоят из двух разных видов химических элементов
NH3 K2O
Многоэлементные
соединения

сложные вещества,

молекулы или кристаллы которых состоят из трёх и более химических элементов


H2SO4 CaCO3

Слайд 4 Бинарные вещества
NaCl
CO2
H2O

Бинарные веществаNaClCO2H2O

Слайд 5 Химическая связь на электронном уровне осуществляется путём одного

Химическая связь на электронном уровне осуществляется путём одного электронного облака (s-облака)

электронного облака (s-облака) атома, отдающего с внешнего уровня электрон,

и второго электронного облака (p-облака) атома, получающего электрон.

Электрон не полностью переходит к другому атому, общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома.

+

Слайд 6 H + Cl
HCl
Водород приобретает положительный заряд,
хлор приобретает отрицательный заряд.
Химическая

H + ClHClВодород приобретает положительный заряд,хлор приобретает отрицательный заряд.Химическая связь образуется за

связь образуется за счёт спаривания неспаренных внешних электронов и

образования внешней электронной пары атомов водорода и хлора.

Такие условные заряды называются степенью окисления.

Слайд 7 Степень окисления — это условный заряд атомов химического

Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все

соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

0
Cl2

+1 -2
Na2S

Слайд 8 Определение степеней окисления
1. У металлов IА группы таблицы

Определение степеней окисления1. У металлов IА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +1.+1 –2Na2O

Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +1.

+1 –2
Na2O

Слайд 9 Определение степеней окисления
2. У металлов IIА группы таблицы Менделеева

Определение степеней окисления2. У металлов IIА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +2.+2 –2MgS

во всех соединениях степень окисления равна +2.

+2 –2
MgS

Слайд 10 Определение степеней окисления
3. У металлов IIIА группы таблицы Менделеева

Определение степеней окисления3. У металлов IIIА группы таблицы Менделеева во всех соединениях степень окисления равна +3.+3 –1AlF3

во всех соединениях степень окисления равна +3.

+3 –1
AlF3

Слайд 11 Определение степеней окисления

4. Водород в соединениях имеет степень окисления

Определение степеней окисления4. Водород в соединениях имеет степень окисления +1.H2O H3N+1 –1 +1 –2 +1 –3HClТолько с металлами –1.+1 –1 +3 –1NaH AlH3+2 –1MgH2

+1.
H2O H3N
+1 –1 +1 –2 +1 –3
HCl
Только с металлами –1.
+1 –1 +3 –1
NaH AlH3
+2 –1
MgH2

Слайд 12 Определение степеней окисления
5. Нулевое значение степени окисления имеют атомы

Определение степеней окисления5. Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых

в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии:
0 0 0 0
H2 N2 Fe Na

Слайд 13 Na2S
Рассмотрим несколько соединений и определим степень окисления атомов

Na2SРассмотрим несколько соединений и определим степень окисления атомов в частицах:+1-2Na2S0+12Na =S-2+5 -2N2O50+5 -22N =5O+1 -2Н2ОN2O50 +1 -2Н2О 2H =O

в частицах:
+1
-2
Na2S
0
+1
2Na =S
-2
+5 -2
N2O5
0
+5 -2
2N =5O
+1 -2
Н2О
N2O5

0 +1 -2
Н2О 2H =O

Слайд 14 Отличия степени окисления от валентности:
1. Степень окисления имеет заряд,

Отличия степени окисления от валентности:1. Степень окисления имеет заряд, а валентность нет.-I2IН2ОПонятие

а валентность нет.
-I2I
Н2О
Понятие о валентности применимо только к веществам,

имеющим молекулярное строение.
Численные значения валентности и степени окисления часто не совпадают.

-I1V
Cl C2H2

Слайд 15 +3 -2
FeS
Запишем знаки железа и серы рядом. Железо как

+3 -2FeSЗапишем знаки железа и серы рядом. Железо как менее элекроотрицательный элемент

менее элекроотрицательный элемент становится на первое место, а сера

на второе.
Каждый атом железа отдает три внешних электрона атомам серы, каждому из которых не хватает двух электронов до завершения внешнего энергетического уровня. Записываем эти значения в формулу.
Находим наименьшее общее кратное для них, которое равно шести. Рассчитываем и записываем индексы.

Алгоритм составления
формулы сульфида железа (III)
6

Fe2S3

Слайд 16 Названия бинарных соединений
Первое слово указывает на электроотрицательную часть

Названия бинарных соединенийПервое слово указывает на электроотрицательную часть соединения, к нему

соединения, к нему прибавляется окончание –ид в именительном падеже.
Второе

слово записывается в родительном падеже и обозначает положительную часть соединения. Вторая часть может быть либо металлом, либо менее электроотрицательным элементом, чем элемент в первой части.

KCl FeO

хлорид калия
оксид железа

CaH2 — гидрид кальция

Пример 1.

Слайд 17 Названия бинарных соединений
Первое слово указывает на электроотрицательную часть

Названия бинарных соединенийПервое слово указывает на электроотрицательную часть соединения, к нему

соединения, к нему прибавляется окончание –ид в именительном падеже.
Второе

слово записывается в родительном падеже и обозначает положительную часть соединения. Вторая часть может быть либо металлом, либо менее электроотрицательным элементом, чем элемент в первой части.

SiO2 — оксид кремния

NO — оксид азота (II)

Пример 2.

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-stepen-okisleniya-binarnye-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 121
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Презентация по окружающему миру Что нас окружает дома.
Следующая - Урок геометрии по теме: Скрещивающиеся прямые.

Похожие презентации

Радиоактивные превращения Радиоактивные превращения 125
Сурьма Сурьма 208
Презентация Ионы и ионная химическая связь Презентация Ионы и ионная химическая связь 148
Сера как химический элемент и простое вещество Сера как химический элемент и простое вещество 118
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 103
Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация 132
Физикалық және химиялық құбылыстар. Химиялық реакциялардың белгілері. Физикалық және химиялық құбылыстар. Химиялық реакциялардың белгілері. 257
Основные понятия и законы химии. Эквивалент. Закон эквивалентов. Закон титрования Основные понятия и законы химии. Эквивалент. Закон эквивалентов. Закон титрования 153
Жизненный Путь Дмитрия Ивановича Менделеева Жизненный Путь Дмитрия Ивановича Менделеева 111
Углеводы-классификация и функции Углеводы-классификация и функции 102
Алюминий Алюминий 113
Физические и химические свойства кислот Физические и химические свойства кислот 149
Химическое оборудование Химическое оборудование 138
Мир кристаллов медного купороса Мир кристаллов медного купороса 138
ГАЛОГЕНЫ ГАЛОГЕНЫ 155
Получение каучука Получение каучука 113
Начальные стадии растворения смектита при кислотной обработке Начальные стадии растворения смектита при кислотной обработке 122
Материаловедение химических волокон Материаловедение химических волокон 146
Соль азотной кислоты Соль азотной кислоты 112
Азотная кислота и её свойства Азотная кислота и её свойства 120
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Основания Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Основания 149
Су, судың кермектілігі Су, судың кермектілігі 145
Презентация по химии Аспирин Презентация по химии Аспирин 97
Утилизация отходов Утилизация отходов 136
Презентация Тема урока: Минеральные удобрения Презентация Тема урока: Минеральные удобрения 168
Сера химия Сера химия 180
Презентация по химии 11 класса по теме Получение бензола и его гомологов Презентация по химии 11 класса по теме Получение бензола и его гомологов 190
Презентация к игре Экологическое ассорти Презентация к игре Экологическое ассорти 145
Химические элементы в организме человека Химические элементы в организме человека 113
Неорганическая химия. Классы неорганических соединений Неорганическая химия. Классы неорганических соединений 105