Водород – простое вещество.
4. Получение и собирание водорода.
5. Физические
свойства водорода.6. Химические свойства водорода
7. Применение водорода.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по теме: Водород. Химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства
Содержание
- 2. План урока1. Историческая справка.2. Водород – химический
- 3. Теофраст Парацельс Водород был открыт в первой
- 4. Генри Кавендиш Первым убедился,что при действии кислот
- 5. Антуан ЛавуазьеПервым установил, что водород при сгорании
- 6. Водород – химический элемент.1. Химический знак 2.
- 7. Распространение в природе Самый распространенный элемент в космосе1%
- 8. Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы
- 9. Водород на ЗемлеH2OCH4нефть
- 10. Физические свойстваБесцветный газБез запахаПочти нерастворим в воде
- 11. Способы собирания водородаПутём вытеснения воды
- 12. Способы собирания водородаПутём вытеснения воздухаДержа пробирку, в которую собираем водород вверх дном
- 13. Получение водорода
- 14. Получение водородаВ лаборатории:Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
- 15. Взрыв гремучего газа
- 16. Опыт Пилатра де РозьераОднако водород в легких
- 17. Перелёт через Ла-Манш Поднявшись 15 июня 1785 года
- 18. Применение водородаВодородом заполняли дирижабли вплоть до 1937
- 19. Получение водородаВ промышленности:1.Разложение воды электрическим током:2H2O = 2H2+O22.Разложение метана: CH4 C + 2H2
- 20. Химические свойства
- 21. Химические свойства1) . С неметалламиН2 +
- 22. Химические свойства2). C оксидами металлов Н2 +
- 24. Скачать презентацию
- 25. Похожие презентации
План урока1. Историческая справка.2. Водород – химический элемент.3. Водород – простое вещество.4. Получение и собирание водорода.5. Физические свойства водорода.6. Химические свойства водорода7. Применение водорода.
Слайд 2
План урока
1. Историческая справка.
2. Водород – химический элемент.
3.
Водород – простое вещество.
свойства водорода.6. Химические свойства водорода
7. Применение водорода.
Слайд 3
Теофраст Парацельс
Водород был открыт в первой половине
XVI века немецким
врачом-алхимиком, естествоиспытателем
настоящее имя которого Филипп Ауреол
Теофраст Бомбаст фон Гогенгейм1493 - 1545
Слайд 4
Генри Кавендиш
Первым убедился,что при действии кислот на
некоторые металлы образуется
«ГОРЮЧИЙ ГАЗ», который в смеси с воздухом
при поджигании взрывается. 1731 - 1810
Слайд 5
Антуан Лавуазье
Первым установил, что водород при сгорании образует
воду, и назвал его Hydrogenium – «рождающий воду»
2H2 + О2 2Н2О
1743 - 1794
Слайд 6
Водород – химический элемент.
1. Химический знак
2. Порядковый
номер
3. Номер периода
4. Номер группы
5. Относительная атомная масса
6.
Валентность водорода7. Нахождение в природе:
H
1
1
1
1
1
Слайд 8 Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем
под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит
из водорода.
Слайд 10
Физические свойства
Бесцветный газ
Без запаха
Почти нерастворим в воде (
1: 50 )
Mr(H2) = 2
В 14,5 раз легче воздуха
При
─252,8 0С водород сжижаетсяВ воздухе – 0,0001%
H2
неметалл
Слайд 12
Способы собирания водорода
Путём вытеснения воздуха
Держа пробирку, в которую
собираем водород
вверх дном
Слайд 14
Получение водорода
В лаборатории:
Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
Zn + HCl = ZnCl2
+ H22
Слайд 16
Опыт Пилатра де Розьера
Однако водород в легких экспериментатора
смешался с воздухом, и
произошел сильный взрыв.
«Я думал,
что у меня вылетели все зубы вместе с корнями», – писал он впоследствии, очень довольный опытом, который чуть не стоил ему жизни.1756 - 1785
Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород; до него никто такого эксперимента не проводил.
Не заметив никакого эффекта,
ученый решил убедиться,
проник ли водород в легкие.
Он еще раз глубоко вдохнул
этот газ, а затем выдохнул его
на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени.
Слайд 17
Перелёт через Ла-Манш
Поднявшись 15 июня 1785 года в
воздух вместе со своим помощником Роменом, Розье не успел
долететь до Ла-Манша. Возникший на розьере пожар привел к трагической гибели обоих воздухоплавателей.
Слайд 18
Применение водорода
Водородом заполняли дирижабли вплоть до 1937 года,
пока не взорвался немецкий дирижабль «Гинденбург». Погибло 36 человек.
Размеры дирижабля достигали размеров двух футбольных полей.
Слайд 19
Получение водорода
В промышленности:
1.Разложение воды электрическим током:
2H2O = 2H2+O2
2.Разложение
метана:
CH4 C + 2H2
Слайд 22
Химические свойства
2). C оксидами металлов
Н2 +
СuО Сu + Н2О
H2 + Fe2O3
H2 +
WO3 Водород- восстановитель
