- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему урока Ионные уравнения реакции 8 класс
Содержание
- 2. Протекающая реакция описывается следующим уравнением
- 3. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OОтражает
- 4. В растворе ионы 2KOH
- 5. Поэтому реакция записывается в ионном виде2K+
- 7. Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это
- 8. Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = =
- 9. Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.
- 10. Что мы наблюдаем ?
- 11. Запишем уравнение реакции.Проверим.
- 12. Молекулярное уравнениеK2CO3 + 2HCl = 2KCl +
- 13. Правила составления ионных уравнений реакцииСильные электролиты записывают
- 14. Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
- 15. Если вещество выпадает в осадок, то рядом
- 16. Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.
- 17. Что мы наблюдаем ?
- 18. Запишем уравнение реакции.Проверим.
- 19. Молекулярное уравнение:CuSO4 + 2NaOH =
- 20. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически
- 21. Тестовый контроль№ 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
- 22. № 2 Продукты реакции нейтрализации1. Соль и вода2. Соль и основание3. Соль и кислота
- 23. № 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →
- 24. № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании
- 25. № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании
- 26. Ответы№ 1 Частицы заряженные положительно называются КатионыЧастицы заряженные отрицательно называютсяАнионы№ 2 1. Соль и вода
- 27. № 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →№
- 28. № 51-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений
- 29. Скачать презентацию
- 30. Похожие презентации
Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Слайд 3
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Отражает ли
эта запись в истинном свете проведенную реакцию?
Разве в растворе
есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?Что же в действительности произошло?
Слайд 5
Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH-
+2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42-
+ 2H2Oа сущность
H+ + OH- = H2O
Слайд 7 Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая
реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4
Слайд 8
Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓
+ 2H2O
Ионный вид
2H+ + SO42- + Ba2+ +
2OH- = =BaSO4↓ + H2O
Слайд 12
Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O
+ CO2↑
Полный ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ +
2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Слайд 13
Правила составления ионных уравнений реакции
Сильные электролиты записывают в
виде образующих их ионов ( с учетом индексов и
коэффициентов).Слайд 14 Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ),
нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
Слайд 15 Если вещество выпадает в осадок, то рядом с
его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ );
а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).
Слайд 19
Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH =
= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Слайд 20 Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы
(протекают до конца) только в тех случаях, когда в
результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
Слайд 21
Тестовый контроль
№ 1 Дополните.
Частицы заряженные положительно называются
________________________________
Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
Слайд 24 № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы
электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно
разделить? Назовите каждую группу:а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH-
б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3-
в) HNO3 → H+ + NO3-
г) HCl → H+ + Cl-
д) KOH → K+ + OH-
е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
Слайд 25 № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы
электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно
разделить? Назовите каждую группу:а) NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
г) NaCl → Na+ + Cl-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
Слайд 26
Ответы
№ 1
Частицы заряженные положительно называются
Катионы
Частицы заряженные
отрицательно называются
Анионы
№ 2
1. Соль и вода
Слайд 27
№ 3
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
№ 4
1-я
группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) :
а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH-
д) KOH→K++OH-2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) :
г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3-
3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) :
б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
Слайд 28
№ 5
1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия)
:
а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl →
Na+ + Cl-е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) :
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
