Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ниобий и тантал. Свойства элементов и их соединений

Содержание

Общая характеристика Nb и TaОсновные физичекие характеристики элементов:
Ниобий и тантал. Свойства элементов и их соединенийИгнатов НиколайГруппа Х-41 Общая характеристика Nb и TaОсновные физичекие характеристики элементов: Серый металл, мягкий, пластичный (хруп- кий в присутствии ТаН), тугоплавкий, высо-кокипящий коррозионно-стойкий.Ta, Nb H2O HCl(разб.) NaOH (разб) NH3·H2OTa и Nb Получение Nb и Ta: Та+HF(к)HF(к)+HNO3(К)NaOH(к)+H2OH2O2E2NaOH+O2H3[TaF8]+H2↑H2[TaF7]+NO↑+H2O(NaTa)O3↓+H2↑Ta2O5TaHNa3TaO4+H2OTaE5(Е=Сl, F) Nb+HF(к)HF(к)+HNO3(К)NaOH(к)+H2OH2O2E2NaOH+O2H[NbF6]+H2↑H[NbF6]+NO↑+H2O(NaNb)O3↓+H2↑Nb2O5NbHNbH2Na3NbO4+H2ONbE5(Е=Сl, F) Белые, тугоплавкие, термически устойчи-вые.Ta2О5, Nb2О5 H2OС HCl(разб.) пептизируются.Отличия: Nb2O5 восстанавливается H2 и реагирует Получение Nb2О5 и Ta2О5: Та2О5+HF(к)HF(к, хол)+К(НF2)(т)NaOHH2HClCl2С+Сl2H2[TaF7]+H2ОК2[TaF7]↓+H2O(NaTa)O3+H2ОTaCl5+H2OTaCl5+CCl2OTaCl5+O2 Nb2О5HF(к)HF(25%,хол)+K(HF2)(т)Na2CO3H2электролиз800-1000°C+Cl2H2[NbF7]+H2[NbOF5]+H2OК2[NbF7]+H2O(NaNb)O3+CO2Nb+O2↑NbО2(син.)+Н2ОNbCl5+CONbOn(т.-син.)(2,4 Белые, легкоплавкие, низкокипящие, термически устойчивые. Их нельзя хранить в стеклянной посуде, из-за Получение NbF5 и TaF5: MF5HF(к)KF(к)KOH(разб.)H2ОH2O(хол.,нед.)H3[TaF8]; H2[NbF7]К2[МF7]↓К2[MOF5]+H2О[MOF5]+H3O+Та2О5↓+HF TaCl5 - белый, NbCl5 – лимонный, легкоплавкие, низкокипящие, термически устойчивые. Гидролизуются на Получение NbCl5 и TaCl5: TaCl5HF(ж)TaNaОН(к)H2OAlMgMClTaF5+HClTaCl4(кор.)(NaТа)O3+NaCl+Н2ОAlCl3+TaCl4Ta2О5↓+НClM[TaCl6]Ta+MgCl2M=Na,K,Rb,Cs,NH4 NbCl5HF(ж)NbNaОН(к)H2ONaO2MClNbF5+HClNbCl4(NaNb)O3↓+NaCl+Н2ОNb+NaClNb2О5↓+НClM[NbCl6]NbCl3O+Cl2M=Na,K,Rb,Cs,NH4H2O(влага)NbCl3O(бел.) +НCl
Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3 Общая характеристика Nb и Ta
Основные физичекие характеристики элементов:

Общая характеристика Nb и TaОсновные физичекие характеристики элементов:

Слайд 4 Серый металл, мягкий, пластичный (хруп- кий в присутствии

Серый металл, мягкий, пластичный (хруп- кий в присутствии ТаН), тугоплавкий, высо-кокипящий коррозионно-стойкий.Ta, Nb H2O HCl(разб.) NaOH (разб) NH3·H2OTa и Nb

ТаН), тугоплавкий, высо-кокипящий коррозионно-стойкий.
Ta, Nb H2O
HCl(разб.)
NaOH (разб)
NH3·H2O

Ta и Nb

Слайд 5 Получение Nb и Ta:

Получение Nb и Ta:

Слайд 6 Та
+HF(к)
HF(к)+HNO3(К)
NaOH(к)+H2O
H2
O2
E2
NaOH+O2
H3[TaF8]+H2↑
H2[TaF7]+NO↑+H2O
(NaTa)O3↓+H2↑
Ta2O5
TaH
Na3TaO4+H2O
TaE5
(Е=Сl, F)

Та+HF(к)HF(к)+HNO3(К)NaOH(к)+H2OH2O2E2NaOH+O2H3[TaF8]+H2↑H2[TaF7]+NO↑+H2O(NaTa)O3↓+H2↑Ta2O5TaHNa3TaO4+H2OTaE5(Е=Сl, F)

Слайд 7 Nb
+HF(к)
HF(к)+HNO3(К)
NaOH(к)+H2O
H2
O2
E2
NaOH+O2
H[NbF6]+H2↑
H[NbF6]+NO↑+H2O
(NaNb)O3↓+H2↑
Nb2O5
NbH
NbH2
Na3NbO4+H2O
NbE5
(Е=Сl, F)

Nb+HF(к)HF(к)+HNO3(К)NaOH(к)+H2OH2O2E2NaOH+O2H[NbF6]+H2↑H[NbF6]+NO↑+H2O(NaNb)O3↓+H2↑Nb2O5NbHNbH2Na3NbO4+H2ONbE5(Е=Сl, F)

Слайд 8 Белые, тугоплавкие, термически устойчи-вые.
Ta2О5, Nb2О5 H2O

С HCl(разб.) пептизируются.

Отличия: Nb2O5

Белые, тугоплавкие, термически устойчи-вые.Ta2О5, Nb2О5 H2OС HCl(разб.) пептизируются.Отличия: Nb2O5 восстанавливается H2 и

восстанавливается H2 и реагирует с карбонатами Li и Na,

а Та2О5 – нет.


Оксиды:Ta2О5 и Nb2О5

Слайд 9 Получение Nb2О5 и Ta2О5:

Получение Nb2О5 и Ta2О5:

Слайд 10 Та2О5
+HF(к)
HF(к, хол)+К(НF2)(т)
NaOH
H2
HCl
Cl2
С+Сl2
H2[TaF7]+H2О
К2[TaF7]↓+H2O
(NaTa)O3+H2О
TaCl5+H2O
TaCl5+CCl2O
TaCl5+O2

Та2О5+HF(к)HF(к, хол)+К(НF2)(т)NaOHH2HClCl2С+Сl2H2[TaF7]+H2ОК2[TaF7]↓+H2O(NaTa)O3+H2ОTaCl5+H2OTaCl5+CCl2OTaCl5+O2

Слайд 11 Nb2О5
HF(к)
HF(25%,хол)+K(HF2)(т)
Na2CO3
H2
электролиз
800-1000°
C+Cl2
H2[NbF7]+H2[NbOF5]+H2O
К2[NbF7]+H2O
(NaNb)O3+CO2
Nb+O2↑
NbО2(син.)+Н2О
NbCl5+CO
NbOn(т.-син.)
(2,4

Nb2О5HF(к)HF(25%,хол)+K(HF2)(т)Na2CO3H2электролиз800-1000°C+Cl2H2[NbF7]+H2[NbOF5]+H2OК2[NbF7]+H2O(NaNb)O3+CO2Nb+O2↑NbО2(син.)+Н2ОNbCl5+CONbOn(т.-син.)(2,4

Слайд 12 Белые, легкоплавкие, низкокипящие, термически устойчивые. Их нельзя хранить

Белые, легкоплавкие, низкокипящие, термически устойчивые. Их нельзя хранить в стеклянной посуде,

в стеклянной посуде, из-за протекания реакции c влагой воздуха

с выделением НF:

4TaF5+10H2O→2Ta2O5+20HF

Пентафториды Nb и Ta – сильные кислоты Льюиса, они катализируют реакции Фриделя–Крафтса и образуют аддукты с различными нейтральными и анионными лигандами.


Фториды:TaF5 и NbF5

Слайд 13 Получение NbF5 и TaF5:

Получение NbF5 и TaF5:

Слайд 14 MF5
HF(к)
KF(к)
KOH(разб.)
H2О
H2O(хол.,нед.)
H3[TaF8]; H2[NbF7]
К2[МF7]↓
К2[MOF5]+H2О
[MOF5]+H3O+
Та2О5↓+HF

MF5HF(к)KF(к)KOH(разб.)H2ОH2O(хол.,нед.)H3[TaF8]; H2[NbF7]К2[МF7]↓К2[MOF5]+H2О[MOF5]+H3O+Та2О5↓+HF

Слайд 15
TaCl5 - белый, NbCl5 – лимонный, легкоплавкие, низкокипящие,

TaCl5 - белый, NbCl5 – лимонный, легкоплавкие, низкокипящие, термически устойчивые. Гидролизуются

термически устойчивые. Гидролизуются на воздухе.


Пентахлориды: TaСl5 и NbCl5

Слайд 16 Получение NbCl5 и TaCl5:

Получение NbCl5 и TaCl5:

Слайд 17 TaCl5
HF(ж)
Ta
NaОН(к)
H2O
Al
Mg
MCl
TaF5+HCl
TaCl4(кор.)
(NaТа)O3+NaCl+Н2О
AlCl3+TaCl4
Ta2О5↓+НCl
M[TaCl6]
Ta+MgCl2
M=Na,K,Rb,
Cs,NH4

TaCl5HF(ж)TaNaОН(к)H2OAlMgMClTaF5+HClTaCl4(кор.)(NaТа)O3+NaCl+Н2ОAlCl3+TaCl4Ta2О5↓+НClM[TaCl6]Ta+MgCl2M=Na,K,Rb,Cs,NH4
  • Имя файла: niobiy-i-tantal-svoystva-elementov-i-ih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 178
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая История развития информатики
Следующая - Сравнительная характеристика основных организационно-правовых форм

Похожие презентации

Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии 156
Қазақстан: тәуелсіздігіне – 25 жыл облыстық шығармашылық конкурс. Қазақстан: тәуелсіздігіне – 25 жыл облыстық шығармашылық конкурс. 319
Хлороводород и соляная кислота Хлороводород и соляная кислота 164
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 180
История развития химии История развития химии 146
Законы газового состояния вещества Законы газового состояния вещества 156
Презентация для учеников 8 класса Токсикомания Презентация для учеников 8 класса Токсикомания 241
Пути обмена отдельных аминокислот Пути обмена отдельных аминокислот 180
Мифы и реальность об атоме Мифы и реальность об атоме 150
Особенности строения, реакционной способности Особенности строения, реакционной способности 131
Презентация по химии Классификация и получение оксидов 9 8 класс) Презентация по химии Классификация и получение оксидов 9 8 класс) 190
Пищевые кислоты Пищевые кислоты 156
Методическая разработка урока Кремний и его соединения Методическая разработка урока Кремний и его соединения 162
Презентация по химии Химические реакции на службе человека Презентация по химии Химические реакции на службе человека 162
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 167
Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений 131
Химические свойства серы Химические свойства серы 185
ТЕМА: Скло ТЕМА: Скло 135
Химическое оборудование Химическое оборудование 136
Озоновый слой - щит Земли Озоновый слой - щит Земли 136
Презентация: Химический КВН Кислород.Оксиды.Горение. Презентация: Химический КВН Кислород.Оксиды.Горение. 156
Вклад Ломоносова в химию Вклад Ломоносова в химию 175
Презентация по химии на тему ЕГЭ Презентация по химии на тему ЕГЭ 180
Предельные карбоновые кислоты Предельные карбоновые кислоты 158
Комплексные соединения Комплексные соединения 180
Азот и его соединения Азот и его соединения 184
СФ- И ЯМР-ИССЛЕДОВАНИЕ РЕДОКС-ПРОЦЕССОВ В СИСТЕМЕ Со(II)-ЭДТА-H2O2 СФ- И ЯМР-ИССЛЕДОВАНИЕ РЕДОКС-ПРОЦЕССОВ В СИСТЕМЕ Со(II)-ЭДТА-H2O2 178
Сплавы со специальными свойствами Сплавы со специальными свойствами 136
Обозначения химических элементов Обозначения химических элементов 168
Его Величество Железо Его Величество Железо 166