Презентация на тему по химии по теме Общие свойства металлов

простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие

тепло- и электропроводность, высокая пластичность и металлический блеск
У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне обычно 1-3 электрона. Их атомы обладают большим радиусом и легко отдают валентные электроны, т.е. проявляют восстановительные свойства.

группах и периодах
Металлы располагаются в основном в левой и

нижней части ПСХЭ;
В периоде с возрастанием заряда ядра атома (слева направо) металлические свойства ослабевают, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, т. к. увеличивается радиус атома и отдавать электроны становится легче.

золото , платина , медь , иногда ртуть (благородные

металлы)
в виде оксидов и сульфидов: магнетит Fe3O4, гематит Fe2О3, галенит PbS, киноварь НgS и другие (металлы средней активности)
в виде смешанных оксидов: каолин Аl2O3· 2SiO2 • 2Н2О, алунит (Na,K)2O • Al2O3 • 2SiO2 и другие
в виде солей: хлоридов: сильвин КСl, галит NaCl, сильвинит КСl· NаСl, карналлит КСl • МgСl2 • 6Н2О, сульфатов: барит ВаSO4,  фосфатов: апатит Са3(РО4)2, карбонатов: мел, мрамор СаСО3, магнезит МgСО3 (активные металлы)

природным минералам: скандий входит в состав оловянных, вольфрамовых руд,

кадмий — в качестве примеси в цинковые руды, ниобий и тантал — в оловянные. Железным рудам всегда сопутствуют марганец, никель, кобальт, молибден, титан, германий, ванадий.
содержание некоторых металлов в земной коре алюминий — 8,2% железо — 4,1% кальций — 4,1% натрий — 2,3% магний — 2,3% калий - 2,1 % титана— 0,56%

них металлической связи.
Металлическая связь – это связь, которую осуществляют

свободные электроны между катионами и свободными атомами в металлической кристаллической решётке 

при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II),

водорода (водородотермия), алюминия (алюминотермия):
Cu2O + C = 2Cu + CO
Fе2О3 + ЗСО = 2Fе + ЗСО2
WO3 + 3H2 =W + 3H2O (получают особо чистые металлы)
4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn (получают менее активные металлы, чем Al)
2. Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.

восстановлением образовавшихся оксидов
2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2 ZnО +

С = СО + Zn
4. Электролиз расплавов солей
2NaCl  ⟶ 2Na + Cl2
Kатод – восстановление (-) Na+  +  еˉ  = Na,
Aнод – окисление (+) 2Cl- -2 еˉ  = Cl2
5. Электролиз растворов солей
2CuSO4 + 2H2O ⟶ 2Cu + O2 + 2H2SO4

напряжений , тем более сильным восстановителем он является, самый

сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.
Каждый металл способен восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.
Металлы, стоящее в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них (исключение азотная кислота)

2Al2O3
Cu + Cl2 = CuCl2
2Na + H2 = 2NaH
Zn + S

= ZnS
3Mg + N2 = Mg3N2
4Al + 3C = Al3C4
3Ca + 2P = Ca3P2

6HCl = 2AlCl3+3H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Cu + 4HNO3 =

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu + H2SO4 ≠

2) С водой
2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

3) С солями менее активных металлов
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu