степеней окисления химических элементов, образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному
состоянию веществПо участию катализатора
По направлению
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Обобщающего урока на тему Классификация химических реакций (11 класс)
Содержание
- 2. 1.Теоретическая часть ПовторениеКлассификации реакций в химии
- 3. Признаки классификацииПо числу и составу реагирующих веществПо
- 4. По числу и составу реагирующих веществ
- 5. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих
- 6. По тепловому эффектуЭкзотермическиеИдут с выделение теплотыS +
- 7. По агрегатному состоянию веществГомогенныеМежду веществами нет поверхности
- 8. По участию катализатораКаталитические Реакции, которые идут с
- 9. По направлениюНеобратимые - Идут только в одном
- 10. 2.Практическая часть (Самостоятельная работа)Окислительно-восстанови-тельные реакции (ОВР)
- 11. Соотнесите уравнения следующих ОВР
- 12. Скачать презентацию
- 13. Похожие презентации
1.Теоретическая часть ПовторениеКлассификации реакций в химии
Слайд 3
Признаки классификации
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению
степеней окисления химических элементов, образующих вещества
состоянию веществПо участию катализатора
По направлению
Слайд 5
По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества
Окислительно
-восстановительные реакции (ОВР)
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2
= 2NaCl
Не окислительно-восстановительные реакции
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO + CO2
Слайд 6
По тепловому эффекту
Экзотермические
Идут с выделение теплоты
S + O2
= SO2 + Q
Эндотермические
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2
= 2NO - Q
Слайд 7
По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные
Между веществами нет поверхности раздела
фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
г
г гГетерогенные
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2
т г г
Слайд 8
По участию катализатора
Каталитические
Реакции, которые идут с участием
катализатора
Н2SО4 к.,tС2 H5 ОН С2 H4 + H2О
Некаталитические
Реакции, которые идут без участия катализатора
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Слайд 9
По направлению
Необратимые
- Идут только в одном направлении
Условия:
образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение
большого количества теплоты, т.е. все реакции горенияОбратимые
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 + 3H2↔2NH3 + Q
Слайд 11
Соотнесите уравнения следующих ОВР
с их типами
межмолекулярные,
внутримолекулярные,
диспропорционирование
а) FеS2 + 8HNO3 = Fе(NO3)3 + 2H2SО4
+5NO + Н2Oб) 2AgNO3 = 2Ag + NO2 + O2
в) 6КОН + Cl2 = 5КCl + КClO3 + Н2О
