Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор

Содержание

План урока1)СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА;2)ФОСФОР, КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ;АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА;3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА;4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА;5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА;6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ;7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА.
Фосфор, строение, свойстваФосфор – элемент жизни и мысли.			А.Е. Ферсман План урока1)СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА;2)ФОСФОР, КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ;АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ 1)Составьте сравнительную характеристику фосфора и азота, заполнив таблицу. 2)СРАВНИТЕ СВОЙСТВА АТОМА ФОСФОРА СО СВОЙСТВАМИ ЭЛЕМЕНТОВ, СТОЯЩИМИ РЯДОМ В ПЕРИОДЕ И Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор Аллотропные модификации фосфора Белый фосфорНаиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, Красный фосфорАморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим Черный фосфорРомбическая модификацияКубическая модификацияИмеет атомную кристаллическую решетку.  По внешним признакам черный «Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти 3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА Свое название фосфор получил  за способность светиться в К.В. Шееле  (1742–1786) Вскоре Ю. Ган и К.В. Шееле доказали, 4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА;Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из фосфата 5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРАА) Взаимодействие с кислородом:		Р + О2 →Б) Взаимодействие с бертолетовой 6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕФосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля 7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАБолее половины объема мирового производства фосфора перерабатывается  в соединения, используемые Я светоносный элемент.	Я спичку вам зажгу в момент.	Сожгут меня – и под Что мы узнали о фосфоре? Домашнее задание§ 21, повторить § 15 и 16.Упр. 2-4, стр. 70, задания в тетради.
Слайды презентации

Слайд 2 План урока
1)СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА;
2)ФОСФОР, КАК

План урока1)СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА АТОМОВ ФОСФОРА И АЗОТА;2)ФОСФОР, КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ;АЛЛОТРОПНЫЕ

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ;АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ФОСФОРА;
3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА;
4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА;
5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ФОСФОРА;
6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ;
7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА.

Слайд 3 1)Составьте сравнительную характеристику фосфора и азота, заполнив таблицу.

1)Составьте сравнительную характеристику фосфора и азота, заполнив таблицу.

Слайд 4 2)СРАВНИТЕ СВОЙСТВА АТОМА ФОСФОРА СО СВОЙСТВАМИ ЭЛЕМЕНТОВ, СТОЯЩИМИ

2)СРАВНИТЕ СВОЙСТВА АТОМА ФОСФОРА СО СВОЙСТВАМИ ЭЛЕМЕНТОВ, СТОЯЩИМИ РЯДОМ В ПЕРИОДЕ

РЯДОМ В ПЕРИОДЕ И ПОДГРУППЕ.




N

Si P S

As

Слайд 5 Фосфор
Белый фосфор
Красный фосфор
Черный фосфор

Аллотропные

Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор Аллотропные модификации фосфора

модификации фосфора


Слайд 6 Белый фосфор
Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый

Белый фосфорНаиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную

фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические

молекулы Р4.
Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле,

нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления.
Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов белый фосфор превращается в красный.


Слайд 7 Красный фосфор
Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен,

Красный фосфорАморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор,

чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не

светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.Большое число атомов фосфора связано друг с другом в цепи , кольца …

Слайд 8 Черный фосфор
Ромбическая модификация
Кубическая модификация
Имеет атомную кристаллическую решетку. По

Черный фосфорРомбическая модификацияКубическая модификацияИмеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный

внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск,

обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый.
Наименее активный из всех модификаций.

Слайд 9 «Да! Это была собака, огромная, черная как смоль…

«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой

Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры,

по морде и загривку переливался мерцающий огонь.»

Слайд 10 3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА

Свое название фосфор получил за

3)ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ФОСФОРА Свое название фосфор получил за способность светиться в

способность светиться в темноте (греч. фосфор означает «светоносный»).

В поисках

философского камня , якобы способного превратить неблагородные металлы в золото ,гамбургский алхимик Г.Бранд в 1669г.при перегонке сухого остатка от выпаривании мочи впервые получил белый фосфор .Светоносный элемент принес Бранду немало денег (он показывал белый фосфор богатым людям за вознаграждение ).Позже Бранд продает секреты своего открытия дрезденскому алхимику Крафту .Изготовив достаточное количество фосфора, Крафт отправился в длительный вояж по Европе , где с большим успехом демонстрировал его свойства знатным особам , извлекая немалую выгоду .

Слайд 11 К.В. Шееле (1742–1786)
Вскоре Ю. Ган и

К.В. Шееле (1742–1786) Вскоре Ю. Ган и К.В. Шееле доказали,

К.В. Шееле доказали, что в костях содержится много фосфора.

Антуан

Лоран
Лавуазье

В начале 70-х гг. XVIII в. великий французский ученый А. Лавуазье, сжигая фосфор в замкнутом объеме воздуха, доказал, что фосфор – самостоятельный химический элемент.

Бриджмен


В 1847 г. немецкий химик Шретер получил красный фосфор. В 1934 г. американский ученый Бриджмен выделил черный фосфор. Впоследствии были выделены фиолетовый и коричневый фосфор.


Слайд 12 4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА;

Свободный фосфор получают в электрических печах без

4)ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРА;Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из

доступа воздуха из фосфата кальция ,смешивая его с песком

и углем:



Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


Слайд 13 5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА



А) Взаимодействие с кислородом:
Р + О2

5)ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРАА) Взаимодействие с кислородом:		Р + О2 →Б) Взаимодействие с



Б) Взаимодействие с бертолетовой солью:
Р + KClO3 → P2O5

+ KCl

В) Взаимодействие с активными металлами:
Mg + P →

Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям.



Слайд 14 6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Фосфор встречается в природе только в

6)НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕФосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая

связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре –

около 0,12%.

Важнейшие минералы:
Сa3(PO4)2 – фосфорит;
3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит;
3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит.




По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлементам (w(Р) = 0,95%).
Фосфор входит в состав костной, нервной и мозговой тканей, крови, молока.
Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.


Слайд 15 7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается

7)ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАБолее половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединения, используемые

в соединения, используемые в синтетических моющих средствах.
Соединения фосфора используют

для получения антикоррозионных добавок к маслам и горючему для автомобилей.
Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии.
Фосфор используется при производстве спичек.
Из фосфора получают фосфорную кислоту, которая идет на производство удобрений .



Слайд 16 Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут

Я светоносный элемент.	Я спичку вам зажгу в момент.	Сожгут меня – и

меня – и под водой
Я сразу стану кислотой.

Запишите уравнения

реакций, о ко-
торых идет речь в этом стихотворе-
нии.

Слайд 17 Что мы узнали о фосфоре?

Что мы узнали о фосфоре?

  • Имя файла: fosfor.pptx
  • Количество просмотров: 126
  • Количество скачиваний: 0