Презентация на тему по химии Типы химических реакций-8 класс

урока. Рефлексия
Домашнее задание
Глоссарий
Список литературы
Актуализация опорных знаний

Физические явления
Химические явления
0 ошибок

- «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

и продуктов реакции
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
по тепловому эффекту
экзотермическая

реакция
эндотермическая реакция

РЕАКЦИИ
Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких

простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Взаимодействие оксида кальция с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
SO2 + H2O = H2SO3
Горение оксида серы (IV)
2SO2 + O2 = 2SO3

которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.

Электролиз

воды
2H2O = 2H2 + O2⭡
Разложение нитрата калия
2KNO3 = 2KNO2 + O2⭡
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2⭡

простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого

вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2⭡
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2⭡
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя

два новых вещества.

Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2⭣ + K2SO4
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3⭡ + 2H2O

ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением

энергии (тепла).

Горение фосфора в кислороде
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж


Горение этилового спирта
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж

поглощением энергии (тепла).

Горение азота в атмосфере кислорода
N2  + O2

= 2NO – Q кДж
Разложение оксида ртути
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж
Горение аммиака в кислороде
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж

вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.



H2 + O2

= H2O
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
P2O5 + H2O = H3PO4
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe + HCl = FeCl2 + H2

2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3

+3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2

0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»

ты бы отметил
за работу на уроке?

исходных веществ в продукты реакций.
Физические явления – явления, приводящие

к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.
Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами.
Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока.
Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла).
Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества.
Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.
Уравнения реакций – условная запись химической реакции
посредством химических формул и математических знаков.