Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии уроку на тему Алкены

Содержание

Цели:Знать: непредельные углеводороды;Классификацию непредельных;Особенности строения;Способы образования связей;Общую формулу и способы получения.Уметь: записывать молекулярные, структурные, электронные формулы;Называть вещества по формулам и писать формулы по названию;Составлять формулы изомеров;Записывать уравнения химических реакций, характерных для алкенов.
Тема занятия: Непредельные углеводороды. Тип занятия: изучение нового.Лекция:Этилен. Строение. Свойства.Гомологический ряд. Номенклатура. Получение и применение. Цели:Знать: непредельные углеводороды;Классификацию непредельных;Особенности строения;Способы образования связей;Общую формулу и способы получения.Уметь: записывать Актуализация знанийКакие вещества называются органическими?Какие вещества называются предельными углеводородами?Какова общая формула предельных?Какой ЗадачиНайдите молекулярную формулу вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем Понятие о непредельных углеводородахНепредельные углеводороды – это органические соединения, в молекулах которых Состав и строение этиленовых (алкенов)Алкенами, или этиленовыми углеводородами, называются непредельные углеводороды, в Гомологический ряд алкеновH2C=CH2 этенH2C=CH-CH3 пропен (пропилен)H3C-CH=CH-CH3 бутен-2H2C=CH-CH2-CH3 пентен-1Общая формулаCnH2n НоменклатураНумерация начинается с того конца, где ближе двойная связьВ названии вещества указывается ИзомерияДля алкенов существует два вида изомерии: 1.Структурная : углеродного скелета положения двойной связимежклассовая2.Пространственная (цис-транс-изомерия) Физические свойства алкеновС 1-С4 –газыС5-С18-жидкостиС19 и > -твердые вещества.Алкены нерастворимы в воде, Химические свойства алкенов.Реакции окисленияПолное окисление –горение:C2H4 + 3O2 =2CO2 +2 H2O +Q2. Реакции присоединенияВзаимодействие с галогенами:CH2=CH2 +Br2 =CH2-CH2 Проверь себя:Какие углеводороды называются непредельными? На какие группы они делятся?Какой тип гибридизации Осуществите превращения:Запишите уравнения реакций:а) C2H4 C2H6 CO2 б) СH3 –CH3 Контроль знанийСоставьте не менее четырех уравнений реакций присоединения, характерных для пропена. Дайте
Слайды презентации

Слайд 2 Цели:
Знать: непредельные углеводороды;
Классификацию непредельных;
Особенности строения;
Способы образования связей;
Общую формулу

Цели:Знать: непредельные углеводороды;Классификацию непредельных;Особенности строения;Способы образования связей;Общую формулу и способы получения.Уметь:

и способы получения.
Уметь: записывать молекулярные, структурные, электронные формулы;
Называть вещества

по формулам и писать формулы по названию;
Составлять формулы изомеров;
Записывать уравнения химических реакций, характерных для алкенов.

Слайд 3 Актуализация знаний
Какие вещества называются органическими?
Какие вещества называются предельными

Актуализация знанийКакие вещества называются органическими?Какие вещества называются предельными углеводородами?Какова общая формула

углеводородами?
Какова общая формула предельных?
Какой вид гибридизации характерен для предельных?
Каковы

виды изомерии характерны для предельных?
Какие химические свойства характерны для предельных?

Слайд 4 Задачи
Найдите молекулярную формулу вещества, если известно, что массовая

ЗадачиНайдите молекулярную формулу вещества, если известно, что массовая доля углерода в

доля углерода в нем 85,7%, а плотность его 2,5

г/л
Определить массовую долю углерода и плотность по водороду в соединении, формула которого C2H4.

Слайд 5 Понятие о непредельных углеводородах
Непредельные углеводороды – это органические

Понятие о непредельных углеводородахНепредельные углеводороды – это органические соединения, в молекулах

соединения, в молекулах которых между атомами углерода содержатся двойные

или тройные связи.
К непредельным относятся: а)этиленовые(имеют в молекуле одну двойную связь);
б) диеновые (две двойные связи)
в) ацетиленовые (имеют одну тройную связь)

Слайд 6 Состав и строение этиленовых (алкенов)
Алкенами, или этиленовыми углеводородами,

Состав и строение этиленовых (алкенов)Алкенами, или этиленовыми углеводородами, называются непредельные углеводороды,

называются непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная

связь.
Простейший представитель –этилен (этен) – С2Н4
Структурная формула этена: СН2=СН2
Электронная формула Н: C::C:H (стр 30-31 учебник)
: :
H H
Двойная связь в молекуле этена состоит из сигма и пи – связи. Sp2 –гибридизация, строение молекулы плоское, угол 120 градусов

Слайд 7 Гомологический ряд алкенов
H2C=CH2 этен
H2C=CH-CH3 пропен (пропилен)
H3C-CH=CH-CH3 бутен-2
H2C=CH-CH2-CH3

Гомологический ряд алкеновH2C=CH2 этенH2C=CH-CH3 пропен (пропилен)H3C-CH=CH-CH3 бутен-2H2C=CH-CH2-CH3 пентен-1Общая формулаCnH2n

пентен-1
Общая формулаCnH2n

Слайд 8 Номенклатура
Нумерация начинается с того конца, где ближе двойная

НоменклатураНумерация начинается с того конца, где ближе двойная связьВ названии вещества

связь
В названии вещества указывается атом углерода, от которого отходит

двойная связь
Например:
СH2=CH-CH-CH2-CH3
|
CH3 3-метил-пентен-1

Слайд 9 Изомерия
Для алкенов существует два вида изомерии:
1.Структурная :

ИзомерияДля алкенов существует два вида изомерии: 1.Структурная : углеродного скелета положения двойной связимежклассовая2.Пространственная (цис-транс-изомерия)

углеродного скелета
положения двойной связи
межклассовая
2.Пространственная (цис-транс-изомерия)

Слайд 10 Физические свойства алкенов
С 1-С4 –газы
С5-С18-жидкости
С19 и > -твердые

Физические свойства алкеновС 1-С4 –газыС5-С18-жидкостиС19 и > -твердые вещества.Алкены нерастворимы в

вещества.
Алкены нерастворимы в воде, но растворимы в органических растворителях.

Слайд 11 Химические свойства алкенов.
Реакции окисления
Полное окисление –горение:
C2H4 + 3O2

Химические свойства алкенов.Реакции окисленияПолное окисление –горение:C2H4 + 3O2 =2CO2 +2 H2O

=2CO2 +2 H2O +Q
2. Частичное окисление(под действием катализатора –серебра):
C2H4

+ O2 = 2H2C-CH2
\ /
O оксид этилена
3. Неполное окисление (обесцвечивание раствора перманганата калия):
H2C=CH2 + [O] +H2O = H2C - CH2
/ /
OH OH этиленгликоль

Слайд 12 Реакции присоединения
Взаимодействие с галогенами:
CH2=CH2 +Br2 =CH2-CH2

Реакции присоединенияВзаимодействие с галогенами:CH2=CH2 +Br2 =CH2-CH2

\ \
Br Br
Присоединение водорода:
H2C=CH2 + H2 = H3C-CH3
Присоединение галогеноводородов:
H2C=CH2 +HCl = CH3-CH2Cl
Присоединение воды (реакция гидратации):
H2C=CH2 +HOH = CH3-CH2-OH
Реакция полимеризации:
CH2=CH2 +CH2=CH2 = -CH2-CH2-CH2-CH2-
мономер полимер

Слайд 13 Проверь себя:
Какие углеводороды называются непредельными? На какие группы

Проверь себя:Какие углеводороды называются непредельными? На какие группы они делятся?Какой тип

они делятся?
Какой тип гибридизации у алкенов?
Запишите общую формулу алкенов
Какие

виды изомерии характерны для алкенов?
Какие типы химических реакций характерны для алкенов?

Слайд 14 Осуществите превращения:
Запишите уравнения реакций:
а) C2H4 C2H6

Осуществите превращения:Запишите уравнения реакций:а) C2H4 C2H6 CO2 б) СH3 –CH3 CH3-CH2-Cl CH2=CH2 C2H5OH

CO2
б) СH3 –CH3 CH3-CH2-Cl CH2=CH2

C2H5OH
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-uroku-na-temu-alkeny.pptx
  • Количество просмотров: 191
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Краткая иллюстрированная история Отечественной войны 1812
Следующая - Презентация Организация развивающего образовательного процесса на уроках информатики

Похожие презентации

Значение цинка Значение цинка 174
Профессии воды Профессии воды 157
Строении атомов. Химическая связь Строении атомов. Химическая связь 156
Презентация по химии на тему Углерод Презентация по химии на тему Углерод 209
Углеводы и липиды. Их роль в жизнедеятельности клетки Углеводы и липиды. Их роль в жизнедеятельности клетки 200
Презентация по матерьяловеденью на тему вольфрам Презентация по матерьяловеденью на тему вольфрам 225
Презентация к внеклассному мероприятию Умники и умницы Презентация к внеклассному мероприятию Умники и умницы 148
Химия неорганических пигментов Химия неорганических пигментов 186
Сера Сера 150
Электролиз расплавов и растворов Электролиз расплавов и растворов 162
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 55
Вещество в химии Вещество в химии 205
Решение задач. Способы выражения состава раствора Решение задач. Способы выражения состава раствора 127
Презентация по химии на тему: Анализ качества шампуней для волос. Презентация по химии на тему: Анализ качества шампуней для волос. 270
Почему протекают химические реакции Почему протекают химические реакции 149
Смог и его виды Смог и его виды 174
Азот Азот 138
Презентация по химии на тему Оксиды (8 класс) Презентация по химии на тему Оксиды (8 класс) 158
Ферменты как биологически активные соединения Ферменты как биологически активные соединения 111
Хлорсутек. Тұз қышқылы . Хлорсутек. Тұз қышқылы . 767
Окислительно-восстановительные реакции 11 класс Окислительно-восстановительные реакции 11 класс 130
Урок-игра по химии Урок-игра по химии 130
Химические свойства алкенов. Получение Химические свойства алкенов. Получение 144
Ionization Energy Ionization Energy 163
Строение Бензола Строение Бензола 136
Азот. Подгруппа азота Азот. Подгруппа азота 175
Опыт Вулкан Опыт Вулкан 188
Алмази Алмази 171
Ионная связь 8 класс Ионная связь 8 класс 234
Химический состав клетки. Неорганические вещества клетки Химический состав клетки. Неорганические вещества клетки 145