чем любой из нас?
Каждый миг и каждый час?
Без чего
мертва природа?Правильно, без …. .
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии 8 класс на тему: Кислород
Содержание
- 2. «В чем горят дрова и газФосфор, водород,
- 3. 2 период, 6-А группаРодоначальник главной подгруппы 6
- 4. Распространение кислорода в природе.Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете. В земной коре:
- 5. Состав воздуха:О2 – 20-21 %; N2 –
- 6. Физические свойства О2Газ - без цвета, вкуса
- 7. Получение кислорода в лаборатории.Чаще всего кислород получают
- 8. Перманганата калия при нагревании:2KMnO4 –t°→ K2MnO4 +
- 9. Способы собирания
- 10. Открытие кислорода. Кислород был получен им многими способами:
- 11. Страница рукописи Шееле
- 12. Джозеф Пристли (Joseph Priestley, 1733-1804)
- 13. Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent,
- 14. С металлами (оксиды)2Mg + O2 → 2MgO2Cu
- 15. Самолет в течение 9 часов расходует 50-75
- 16. Применение кислорода.
- 17. Скачать презентацию
- 18. Похожие презентации
«В чем горят дрова и газФосфор, водород, алмаз?Дышит чем любой из нас?Каждый миг и каждый час?Без чего мертва природа?Правильно, без …. .
Слайд 2
«В чем горят дрова и газ
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит
чем любой из нас?
мертва природа?Правильно, без …. .
Слайд 3
2 период, 6-А группа
Родоначальник главной подгруппы 6 группы.
Порядковый номер:8
Химический знак: О
Химическая формула:О2
Ar:16
Mr:32
Валентность 2
Аллотропное видоизменение кислорода- озон
О3Содержание озона в воздухе:
Летом- до 2*10-10%
В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей
Слайд 4
Распространение кислорода в природе.
Кислород – самый распространенный элемент
на нашей планете. В земной коре:
Слайд 5
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%;
CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары
воды, примеси.
Слайд 6
Физические свойства О2
Газ - без цвета, вкуса и
запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
Тяжелее воздуха
1л кислорода весит 1.43г.При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается
-1830 С
-2190 С
(Н. у.)
ГАЗ БЕЗ ЦВЕТА И ЗАПАХА
ЖИДКОСТЬ СИНЕГО ЦВЕТА
КРИСТАЛЛЫ СИНЕГО ЦВЕТА
Слайд 7
Получение кислорода в лаборатории.
Чаще всего кислород получают нагреванием
таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном
виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода:
Слайд 8
Перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2
+ O2↑
Разложение этой соли идёт при нагревании её выше
2000 С.В промышленности: из воздуха
Слайд 10
Открытие кислорода.
Кислород был получен им многими способами: прокаливанием
оксида ртути (как это сделали Пристли и Лавуазье), нагреванием
карбоната ртути и карбоната серебра и т.д. Несомненно, Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.
Слайд 13
Антуан Лавуазье
(Lavoisier, Antoine Laurent,
1743-1794)
Повторив опыты Пристли,
Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси «жизненного»
(кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом. В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)... он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания».
Слайд 14
С металлами (оксиды)
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu +
O2 → 2CuO
С неметаллами
C + O2 → CO2
S +
O2 → SO22H2 + O2 → 2H2O
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2 O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Химические свойства кислорода
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
Слайд 15
Самолет в течение 9 часов расходует 50-75 т.
кислорода.
В сутки автомобиль способен выбросить 20 кг выхлопных газов.
ТЭЦ
за час сжигает 80т угля, выбрасывая в атмосферу 5 т.SО2 и 16 т. Золы.В 1 см3 городского воздуха содержится 100 тыс. пылинок.
Подбери нужное слово.
Кислород – это … газ. Он… воздуха, … в воде, легко реагирует с… , при этом образуются сложные вещества, которые называются…
(Слова для справок: растворим, вещества, тяжелее, оксиды, бесцветный.)
