Презентация на тему Мини проект по химии: гидролиз

один из видов химических реакций сольволиза*, где при взаимодействии

веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

растворителем. Сольволиз в воде — гидролиз, сольволиз в аммиаке — аммонолиз,

сольволиз в спиртах — алкоголиз и т. д. В отличие от сольватации сольволиз приводит к образованию новых химических соединений определенного состава.
В органической химии — особый тип нуклеофильного замещения, когда в роли нуклеофила выступает растворитель.

подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе.

Обозначается α (или hгидр); α = (cгидр/cобщ)·100 % где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли. Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.
Является количественной характеристикой гидролиза.

равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между

термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.

образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
Различают несколько вариантов

гидролиза солей:

CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu + Н2О

= CuOH + Н
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
2Al + 3S + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
(Гидролиз в этом случае протекает практически полностью,
так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

гидролиз

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO3 + H2O = HCO + OH
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо

Соль сильной кислоты
и сильного основания
не подвергается
гидролизу, и раствор нейтрален

органического и нефтехимического синтеза имеет такой процесс, как гидролиз.

Применяя его в отношении жиров, целлюлозы и углеводов давно получают мыло, глицерин, этиловый спирт и другие ценные продукты. В области органического синтеза рассматриваемые операции используются главным образом для производства спиртов С2-С5, фенолов, простых эфиров, окисей, многих ненасыщенных соединений, карбоновых кислот и их производных (сложных эфиров, ангидридов, нитрилов, амидов), а также ацетальдегида и других соединений.

промежуточных продуктов органического синтеза, мономеров и фенолов, эфиров акриловой

и метакриловой кислот, меламинов, хлоролефинов, акрилонитрилов, пластификаторов и смазочных материалов. Также используют для растворителей (спирты, простые и сложные эфиры, хлоролефины), пестицидов, поверхностно-активных веществ и т.д.
Производство перечисленных выше продуктов имеет большие масштабы как у нас в стране, так и зарубежом.