Презентация на тему Алканы: физические и химические свойства, получение

объемом 33,6 мл (н.у.), сожгли в избытке кислорода, продукты

реакции пропустили последовательно через трубку с оксидом фосфора(V), масса которого увеличилась на 0,135 г, затем пропустили через избыток раствора гидроксида бария, при этом выпало 1,182 г белого осадка. Определите структурную формулу вещества, если известно, что его плотность по гелию равна 14,5, а в ходе реакции хлорпроизводного данного соединения с металлическим натрием образуется алкан, содержащий два четвертичных атома углерода.

химические свойства алканов.
Проанализируем способы получения алканов (в промышленности и

лаборатории).
Выполним тестовые задания по теме «Алканы».
Рассмотрим алгоритмы решения ряда задач по органической химии на определение формулы органического соединения.

углеводороды с открытой углеродной цепью, в молекулах которых все

химические связи одинарные (сигма связи).
Атомы углерода (С) – в состоянии sp3-гибридизации.
Алканы называют парафинами (от лат. parum affinis – «малое сродство», т.е. с намёком на их низкую химическую активность).

Общая молекулярная формула класса «Алканы» - CnH2n + 2.

Алканы – практически неполярные вещества, не растворяются в воде и других полярных растворителях. Первые четыре представителя гомологического ряда (СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н10) – газы без цвета и запаха. Метан легче воздуха, горюч.
Алканы с числом атомов углерода 5-17 – жидкости с характерным «бензиновым» запахом; алканы с числом атомов углерода больше 17 – твердые вещества. Температура кипения и плавления алканов возрастает с ростом молекулярной массы.

по строению и свойствам, отличающиеся на гомологическую разность (СН2

– группу).
Пример: СН4, С2Н6

Изомеры – вещества, которые имеют одинаковый качественный и количественный состав, но отличаются по строению.

сырья (нефти, природных и попутных газов).
2. Крекинг алканов (каталитический

или термический).

3. Процесс Фишера-Тропша (синтез при определенных условиях на основе синтез-газа). В ходе реакции образуется смесь алканов!

алюминия (получение метана)
2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)
3.

Электролиз солей карбоновых кислот (реакция Кольбе)

12

(присоединение водорода)
5. Реакция Вюрца (алканы с четным числом атомов

углерода)

6. Синтез на основе реактива Гриньяра (алканы с нечетным числом атомов углерода)

алканов
8. Получение алканов разветвленного строения (реакция изомеризации)

те свойства,
которые выделены красным цветом. На примере реакции

горения поясняются окислительно-восстановительные реакции в органической химии.

бромирование алканов. Для инициации реакции необходимо УФ-облучение или нагревание.

Б) Бромирование протекает избирательно: в первую очередь замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем у вторичного и далее у первичного. (В ЕГЭ и хлорирование рассматривают как избирательный процесс).

В) Галогенирование протекает по радикально-цепному механизму и включает три стадии: инициирование цепи (1), зарождение цепи (2), обрыв цепи (3).

Коновалов в 1888 г, действуя на алканы разбавленной (12-14%)

азотной кислотой при нагревании, t = 140 0С.

Б) Реакция нитрования, как и галогенирования, протекает по радикальному механизму. Предпочтительно замещается атом водорода сначала при третичном атоме углерода, затем вторичном и первичном.

В) В промышленности различают парофазное и жидкофазное нитрование.

катализаторов (например, оксида хрома (III)) и при нагревании t

= 400 0С.

Данную реакцию можно отнести к окислительно-восстановительным. Происходит окисление пропана до непредельных углеводородов.

0

+4 -2
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
-3 +4
2С - 14ē = 2С 2 вос-тель
0 -2 28
О2 + 4ē = 2О 7 ок-тель

С2Н6 – является восстановителем за счет (С-3),
О2 – является окислителем.

-2

-3 0 +4 -2
СН3 – СН2 – СН3 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
-3 +4
2С - 14ē = 2С 1 вос-тель
-2 +4 20ē
С - 6ē = С
0 -2
О2 + 4ē = 2О 5 ок-тель

С3Н8 – является восстановителем за счет (С-2 и С-3),
О2 – является окислителем.

и позволяет рассмотреть очень кратко только некоторые вопросы!