Презентация на тему Амфотерность химических соединений

соединением кислотных или основных свойств в зависимости от условий

( чаще всего
от среды реакции).

которые в зависимости от условий могут быть как донорами

катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, проявляя основные свойства.

Э(OH)n

?

основные? кислотные ?
Акцептор Н+

гидроксиды.
Обозначения:

основные

оксиды

амфотерные
оксиды

кислотные
оксиды

Неорганическая химия

химия

образованы переходными элементами.
Степень окисления + 2
Be

Zn

Степень окисления + 3
Al Cr

Степень окисления + 4
Sn Pb

Неорганическая химия

Э2О3 Э(ОН)3

Кислотная чаще
орто - форма Э2О3 х nH2O;

НЭО2 ЭО(ОН)

Кислотная Основная
мета - форма форма

Al2O3; Ga2O3; In2O3; Tl2O3; Cr2O3; Fr2O3

Неорганическая химия

незначительно диссоциирует:

H2O ↔ H ‡+ OH.¯

В присутствии кислоты вода – слабый электролит ведет себя как основание ( принимает Н +), а в присутствии основания – как кислота (отдает Н+).

Н2О

среда кислая среда щелочная

+ (Н +) - (Н+)
Итог: основание ; кислота

Неорганическая химия

амфотерным гидроксидом является

Al(OH)3 (гидроксид алюминия).

При взаимодействии с кислотами образует соли, содержащие катионы алюминия.
В кислой среде – ион Al³‡...

При взаимодействии с растворами щелочей (взятыми в избытке) образуют алюминаты, т.е. соли, в которых алюминий входит в состав аниона.
В щелочной среде – однозарядный анион.

Al(OH)3 + 3H+ = Al ³‡ + 3H2O

Al(OH)3 + OH¯ + 2H2O =
[ Al(OH)4(H2O)2]¯

Zn
ZnO цинк - переходный
Zn(OH)2 элемент.



Гидроксид – основание Гидроксид – кислота

Zn(OH)2 H2ZnO2

Условия течения реакций влияют на образование конечного продукта:
Вещества берутся в твердом виде и спекаются. Образуются твердые соединения – мета- и ортоформы.
Вещества берутся в растворах. Образуются комплексные соединения.

Неорганическая химия

бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.
В

переводе с латинского complexus означает «сочетание».





NH3 + HCl = [ NH4]Cl
хлорид аммония

C6H5NН2 + HCl = [C6H5NH3]Cl
! Назовите вещество.

Неорганическая химия

соединений в 1893 г. швейцарец А.Вернер разработал координационную теорию

, в основу которой легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации.

Альфред Вернер
(1866 – 1919)

Неорганическая химия

типичными амфотерными соединениями являются аминокислоты. Именно амфотерность аминокислот обуславливает

их наиболее характерные свойства.

триптофан изолейцин тирозин

характерные свойства.
Способности в растворе образовывать в результате диссоциации

диполярный ион:
NH2 – CH – COOH [ + NH3 – CH – COO¯]

R R
диполярный ион

Аминокислоты могут вступать друг с другом в реакции поликонденсации, образуя полипептиды и белки (важные клеточные процессы).

Органическая химия

гидроксид алюминия, имея AlCl3 ; NH3 H2O.



AlCl3 + 3NH4OH

= Al(OH)3 + 3NH4Cl
гидроксид алюминия

Составить итоговое сокращенное ионное уравнение.
Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.

едкий натр (раствор).


Доказать кислотные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент

№ 1).

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
кислота раствор тетра-гидроксо-алюминат натрия

Зафиксировать наблюдения.
Составить характеристику комплексному соединению:
строение внутренней сферы ---
комплексообразователь ---
лиганды ---
координационное число комплексообразователя ---

гидроксид алюминия; соляная кислота (раствор).

Доказать основные свойства, полученного гидроксида

алюминия (эксперимент № 1).

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
основание хлорид алюминия

Составить итоговое сокращенное ионное уравнение.
Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.

– кислотно – основных свойств гидроксида алюминия.