Презентация на тему Властивості газів

з найдрібніших частинок – молекул чи атомів.
Атоми і молекули

перебувають у безперервному хаотичному (тепловому) русі.
Між молекулами (атомами) існують сили взаємодії, які залежать від відстані між ними і можуть бути силами притягання і відштовхування.

газу.
Будова газоподібних тіл
У газах відстань між атомами або молекулами

в середньому в багато разів більша за розміри самих молекул.

Гази здатні необмежено розширюватися. Вони не зберігають ні форму, ні об’єму.

газу) – це газ, взаємодія між молекулами якого така

мала, що нею можна знехтувати.
Молекули ідеального газу –
малюсінькі пружні кульки, які не взаємодіють одна з одною.
Стикаючись зі стінкою,
молекули тиснуть на неї.

пропорційний добуткові концентрації молекул на середню кінетичну енергію хаотичного

поступального руху молекули.

газу дорівнює нулю при фіксованому об’ємі, або об’єм ідеального

газу наближається до нуля при незмінному тиску, називають абсолютним нулем температури.
Нульова температура за абсолютною шкалою (шкалою Кельвіна) відповідає абсолютному нулю, а кожна одиниця температури за цією шкалою дорівнює градусу на шкалі Цельсія.

ТОМСОН лорд КЕЛЬВИН, Уильям

Цельсій

температуру θ в енергетичних одиницях з температурою Т у

кельвінах.
Зв’язок абсолютної шкали (Т) і шкали Цельсія (t):
Т = t + 273,15 °C

Людвіг Больцман

Абсолютна температура є мірою середньої кінетичної енергії руху молекул.

абсолютній температурі.
Висновок: коли температура наближається до абсолютного нуля, енергія

теплового руху молекул також наближається до нуля.
Залежність тиску газу від концентрації його молекул і температури:
p = nkT,
де p – тиск газу; n – концентрація молекул;
k – стала Больцмана; Т – абсолютна температура.

стала Авогадро; m – маса газу; M – молярна

маса газу; R=8,31 Дж/(моль·К) – універсальна газова стала;
T – абсолютна температура

Рівняння стану ідеального газу - рівняння Менделєєва-Клапейрона

Д.І. Менделєєв

газу при фіксованому значенні третього параметра
Процеси, що відбуваються при незмінному значенні

одного з параметрів, називають ізопроцесами.


ізотермічний ізобарний ізохорний

Ізопроцес – це ідеалізована модель реального процесу, яка лише наближено відбиває дійсність.

тіл при сталій температурі.
Закон Бойля-Маріотта
pV=const при T=const
Для даної маси

газу добуток тиску газу на його об’єм сталий, якщо температура газу не змінюється.

Роберт Бойль

Едм Маріотт

Ізотерми на площині (p, V).T3 > T2 > T1.

Залежність тиску газу
від об’єму при сталій
температурі зображується
графічно кривою,
яка називається ізотерма.

сталому тиску.

Закон Гей-Люссака
V / Т=const при р=const
Для газу даної

маси відношення об’єму до температури стале, якщо тиск газу не змінюється.

Жозеф Луї
Гей-Люссак

Ізобари на площині (V, Т). р3 > р2 > р1.

Залежність об’єму газу від
температури при сталому тиску є лінійною, тому графічно зображається прямою і називається ізобарою.

сталому обємі.
Закон Шарля
р / Т=const при V=const
Для газу

даної маси відношення тиску до температури стале, якщо об’єм газу не змінюється.

Жак Шарль

Залежність тиску газу від температури при сталому об’ємі є лінійною, тому графічно зображається прямою і називається ізохорою.

Ізохори на площині (р, Т). V3 > V2 > V1.

кількості в макроскопічних тілах використовують:
1 – відносні величини; 2

– абсолютні величини; 3 – середнє значення величин.
2. Кількість речовини, в якій міститься стільки ж молекул, скільки атомів є в 0,012 кг вуглецю це:
1 – атомна маса; 2 – моль;
3 – молярна маса; 4 - стала Авогадро.

така мала, що нею можна знехтувати, це:
1 – реальний

газ; 2 – ідеальний газ;
3 – зріджений газ.
4. Маса речовини, взята в кількості одного моля це:
1 – атомна маса; 2 – молярна маса;
3 - стала Авогадро; 4 – стала Больцмана.
5. Яке з наведених значень констант є сталою Больцмана:
1. 8,31 Дж/(моль·К) ; 2. 1,38·10-23 Дж/К;
3. 6,02·1023 моль-1. 4. Жодне не є сталою Больцмана.

яких належать:
1 – молярна маса; 2 – тиск; 3

– температура;
4 – об’єм; 5 – концентрація молекул.
7. Для встановлення температурної шкали використовують:
1 – реальний газ; 2 – ідеальний газ;
3 – розріджений газ.
8. Середня кінетична енергія хаотичного руху молекул прямо пропорційна:
1 – тиску газу; 2 – абсолютній температурі;
3 – концентрації молекул; 4 – молярній масі.

сталою є величина:
1 – абсолютна температура; 2 – об’єм;

3 – тиск.
10. Закон Гей-Люссака описує процес зміни стану термодинамічної системи якщо сталою є величина:
1 – абсолютна температура; 2 – об’єм; 3 – тиск.
11. Закон Шарля описує процес зміни стану термодинамічної системи якщо сталою є величина:
1 – абсолютна температура; 2 – об’єм; 3 – тиск.