Презентация на тему Кислоты

Содержание

2. ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТЫ?Кислоты – сложные вещества, состоящие
3. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТПо содержанию кислорода бескислородные (HCl, H2S);кислородосодержащие
4. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТПо устойчивости Устойчивые (H2SO4);Неустойчивые (H2CO3).По принадлежности
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТВзаимодействие с оксидами металлов с
6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАВзаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
7. КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ЖИЗНИАзотная кислота широко используется
8. СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙCuO + H2SO4 =
9. Скачать презентацию
10. Похожие презентации

ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТЫ?Кислоты – сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка. При этом валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТПо содержанию кислорода бескислородные (HCl, H2S);кислородосодержащие (HNO3).По основности — количество кислых атомов

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТПо устойчивости Устойчивые (H2SO4);Неустойчивые (H2CO3).По принадлежности к классам химических соединений Неорганические

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТВзаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:Взаимодействие со

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАВзаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ЖИЗНИАзотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков,

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙCuO + H2SO4 =

БЛАГОДАРИМ ВАС ЗА ВНИМАНИЕНадеемся, вы узнали много нового

Слайды презентации

Слайд 2 ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТЫ?
Кислоты – сложные вещества, состоящие из

ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТЫ?Кислоты – сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного

водорода и кислотного остатка. При этом валентность кислотного остатка

равна количеству атомов водорода.

Слайд 3 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
По содержанию кислорода
бескислородные (HCl, H2S);
кислородосодержащие (HNO3).
По

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТПо содержанию кислорода бескислородные (HCl, H2S);кислородосодержащие (HNO3).По основности — количество кислых

основности — количество кислых атомов водорода
Одноосновные (HPO3);
Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая

кислота);
Трёхосновные (H3PO4).
Четырёхосновные (H4СO4).

Слайд 4 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
По устойчивости
Устойчивые (H2SO4);
Неустойчивые (H2CO3).
По принадлежности к

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТПо устойчивости Устойчивые (H2SO4);Неустойчивые (H2CO3).По принадлежности к классам химических соединений

классам химических соединений
Неорганические (HBr);
Органические (HCOOH);

По растворимости в воде

Растворимые (H2SO4);
Нерастворимые (H2SiO3);

Слайд 5 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТВзаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:Взаимодействие

соли и воды:

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и

воды (реакция нейтрализации):

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

Слайд 6 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или

выделяется газ:

Слайд 7 КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ЖИЗНИ
Азотная кислота широко используется для

КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ЖИЗНИАзотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей,

производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ,

а также химических волокон. Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов. Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду. Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол.