Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Степень окисления

Содержание

Цель урока:Разобраться, что такое «степень окисления»Научиться находить степень окисления по формуле
Степень окисленияАвтор Акимова Ольга Васильевнаучитель химии, высшая квалификационная категорияМАОУ Барыбинская СОШг.Домодедово, Московской области Цель урока:Разобраться, что такое «степень окисления»Научиться находить степень окисления по формуле Поваренная соль NaCl«Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд Влияние Na на организм человекаХранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть.Как может Влияние Cl2 на организм человекаХлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны Образование сложного веществаNa0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7eКакой вид связи может Ковалентная полярная связьЗа счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие Ковалентная неполярная связьМожно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому? Сравним соединенияH - ClCl - ClNa - ClНезависимо от полярности связи валентность Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный Правила определения с.о.С.о. атомов в простых веществах = 0С.о. фтора = -1С.о. Возможные с.о.Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группыОтрицательная Промежуточные с.о.Рассмотрим возможные с.о. серы – SМаксимальная +6 SO3Минимальная -2 H2SСера Определение с.о.N2O3На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с Задание 1Определите С.О. по формуламCl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O Домашнее задание§20 упр. 2,4 стр.68
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Разобраться, что такое «степень окисления»
Научиться находить степень

Цель урока:Разобраться, что такое «степень окисления»Научиться находить степень окисления по формуле

окисления по формуле

Слайд 3 Поваренная соль NaCl
«Хлеб да соль» - пожелание добра

Поваренная соль NaCl«Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть


«Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека»
За какое

время это можно сделать?
Пуд – 16 кг
3,5 – 5,5 кг в год
Примерно 2 года

Слайд 4 Влияние Na на организм человека
Хранят простое вещество «натрий»

Влияние Na на организм человекаХранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть.Как

как Кощееву смерть.
Как может повлиять натрий на организм человека?

Слайд 5 Влияние Cl2 на организм человека
Хлор – отравляющее вещество,

Влияние Cl2 на организм человекаХлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны

применявшееся во время первой мировой войны

Слайд 6 Образование сложного вещества
Na0 +11 2е,8е,1е
Cl0 +17

Образование сложного веществаNa0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7eКакой вид связи может

2e,8e,7e
Какой вид связи может образоваться между этими атомами?
Na0 +

Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

Слайд 7 Ковалентная полярная связь
За счет чего дополняется внешний уровень

Ковалентная полярная связьЗа счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

у ковалентных соединений?
Какие заряды приобрели бы атомы водорода

и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Слайд 8 Ковалентная неполярная связь
Можно ли в простых веществах отнести

Ковалентная неполярная связьМожно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

общие пары к какому-то атому?

Слайд 9 Сравним соединения
H - Cl
Cl - Cl
Na - Cl
Независимо

Сравним соединенияH - ClCl - ClNa - ClНезависимо от полярности связи

от полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна

I. Валентность знака не имеет.

Слайд 10 Степень окисления –
это условный заряд атомов химических

Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении,

элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все

соединения состоят из ионов

Слайд 11 Правила определения с.о.
С.о. атомов в простых веществах =

Правила определения с.о.С.о. атомов в простых веществах = 0С.о. фтора =

0
С.о. фтора = -1
С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1,

O+2F2)
С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)
С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы
С.о неМе «+» = номеру группы
С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

Слайд 12 Возможные с.о.
Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная

Возможные с.о.Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру

с.о. равна номеру группы
Отрицательная «-» равна числу принятых электронов.

Минимальная с.о. равна 8 – номер группы
Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

Слайд 13 Промежуточные с.о.
Рассмотрим возможные с.о. серы – S
Максимальная +6

Промежуточные с.о.Рассмотрим возможные с.о. серы – SМаксимальная +6 SO3Минимальная -2 H2SСера

SO3
Минимальная -2 H2S
Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 –

это промежуточные с.о.

Слайд 14 Определение с.о.
N2O3
На первом месте стоит элемент с «+»

Определение с.о.N2O3На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором

с.о., на втором с «-»
У кислорода постоянная с.о.=-2
У азота

переменная с.о.
x -2
N2O3
Стр.67 прочитайте как найти x


Слайд 15 Задание 1
Определите С.О. по формулам
Cl2O7, NaH, Na2S, MgO,

Задание 1Определите С.О. по формуламCl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

H3N, N2, Al2S3, Cu2O

  • Имя файла: stepen-okisleniya.pptx
  • Количество просмотров: 130
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Задачи по информатике
Следующая - Коммуникативная сторона делового общения

Похожие презентации

Фосфор и его соединения Фосфор и его соединения 131
Химическая связь (8 класс) Химическая связь (8 класс) 167
Презентация по химии Соли. Презентация по химии Соли. 188
Презентация по химию Тыңайтқаштар (5 класс) Презентация по химию Тыңайтқаштар (5 класс) 205
Слайд-шоу. Коррозия металлов и сплавов Слайд-шоу. Коррозия металлов и сплавов 139
Карбоновые кислоты 4 Карбоновые кислоты 4 160
Кислородсодержащие органические соединения Кислородсодержащие органические соединения 154
Химическая связь Химическая связь 131
Общие сведения о металлах Общие сведения о металлах 209
Применение личностно-ориентированного подхода в обучении химии Применение личностно-ориентированного подхода в обучении химии 126
Нуклеиновые кислоты 9 класс Нуклеиновые кислоты 9 класс 179
Роль химии в жизни общества Роль химии в жизни общества 150
Презентация по химии 8 класс Тело и вещество Презентация по химии 8 класс Тело и вещество 148
Кадмий Кадмий 166
Признаки реакций Признаки реакций 163
Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды по теме: Свойства металлов. Золото Творческая работа по химии ученицы 9 класса Грязных Надежды по теме: Свойства металлов. Золото 137
Неорганические кислоты Неорганические кислоты 133
Презентация к уроку по разделу: Классы неорганических соединений Презентация к уроку по разделу: Классы неорганических соединений 142
Ферменты и их медицинское значение Ферменты и их медицинское значение 148
Географічне положення Географічне положення 144
Сплавы металлов Сплавы металлов 127
Химические войска в годы Великой Отечественной войны (1941-1945) Химические войска в годы Великой Отечественной войны (1941-1945) 179
Электролитическая диссоциация. (Лекция 14) Электролитическая диссоциация. (Лекция 14) 135
Схемы окислительно-восстановительных реакций Схемы окислительно-восстановительных реакций 152
Имя гения в памяти потомков. Имя гения в памяти потомков. 168
Химические элементы в клетках живых организмов Химические элементы в клетках живых организмов 127
Металлы в природе Металлы в природе 155
Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович 150
Презентация по теме Где заканчивается таблица Менделеева Презентация по теме Где заканчивается таблица Менделеева 145
Обчислення за формулами пров'язані з використанням кількості речовини Обчислення за формулами пров'язані з використанням кількості речовини 167