Презентация на тему Аммиак

План урока.
1. Актуализация знаний.
2. Значение связывания азота.
3. Строение

молекулы аммиака.
4. Получение.
5. Физические свойства.
6. Биологическое действие.
7. Аммиак в природе.
8. Химические свойства.
9. Применение.
10.Закрепление знаний.

в лаборатории
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ +

2H2O

Поднесите влажную фенолфталеиновую и красную лакмусовую бумажку.
Что вы наблюдаете?
Какую среду имеет раствор аммиака?

При незначительном повышении давления или при охлаждении до – 33Сº аммиак сжижается, превращаясь в бесцветную подвижную жидкость.
Аммиак растворим в воде: при комнатной температуре в 1объеме воды
растворяется 700 объемов аммиака, а при 0ºС – 1200 объемов.

помощи при отравлении аммиаком:
- Свежий воздух,

Обильное промывание глаз водой,
Вдыхание водяного пара.

За счет чего аммиак может вступать в

реакции присоединения?

моющих средств
4. В сельском хозяйстве
4. В медицине
6. Получение взрывчатых

веществ

5. Производство азотной кислоты

3. Производство азотных удобрений

концентрацию аммиака после проведения лабораторного опыта.