Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Аммиак и соли аммония

Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония;Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и солей аммония;Изучить химические свойства веществ.
Аммиак и соли аммония Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония;Познакомиться с физическими свойствами, Строение молекулы аммиакаЭлектронная формула: Структурная формула:  H   N Физические свойства аммиака:Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти Химические свойства аммиакаC водой: Получение и распознавание аммиака  В промышленности: Схема строения иона аммония    H Соли аммонияСложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остаткаПо физическим Свойства солей аммонияРазлагаются при нагревании:   NH4CL = NH3 + HCL
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей

Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония;Познакомиться с физическими

аммония;
Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и

солей аммония;
Изучить химические свойства веществ.

Слайд 3 Строение молекулы аммиака
Электронная формула:

Структурная формула: H

Строение молекулы аммиакаЭлектронная формула: Структурная формула: H  N  H

N H

H


Слайд 4 Физические свойства аммиака:
Аммиак NH3 – газ без цвета,

Физические свойства аммиака:Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом,

с резким запахом, почти в два раза легче воздуха,

хорошо растворим в воде: в 1 объеме воды растворяется 710 объемов газа.
Причина: образование водородных связей.

Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательного элемента,
имеющего свободные электронные пары,
другой молекулы (N, F, O)
H H H H

H N … H N … H N H N … H O

H H H H H
водородные связи межну молекулами аммиака водородные связи между молекулой аммиака и воды



Слайд 5 Химические свойства аммиака
C водой:

Химические свойства аммиакаC водой:     NH3 + H2O

NH3 + H2O

NH3 * H2O

С кислотами:



Горит : NH3 + О2 = N2 + H2O
NH3 + О2 = NO + H2O ( с катализатором)

Задание : расставьте коэффициенты методом электронного баланса

NH3 + HC1 = NH4C1
NH3 + HN03 = NH4N03 NH3 + H2S04 = NH4HS04
или 2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04


Слайд 6 Получение и распознавание аммиака
В промышленности:

Получение и распознавание аммиака В промышленности:     N2

N2 +

H2 NH3
В лаборатории:
Ca(OH)2 + NH4CL = CaCL2 + H2O +NH3

распознавание – тремя способами:
- по запаху;
- по посинению влажной индикаторной бумажки (почему?)
- по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки , смоченной соляной кислотой (почему?)



Слайд 7 Схема строения иона аммония
H

Схема строения иона аммония  H     H

H

H N + H H N H
H H
аммиак ион аммония

Слайд 8 Соли аммония
Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и

Соли аммонияСложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остаткаПо

анионов кислотного остатка
По физическим свойствам похожи на соли щелочных

металлов (особенно на соли калия) т.к. радиусы ионов калия и аммония близки по размерам.
Твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде.
Применяются:
- в качестве азотных удобрений;
- аммиачная селитра NH4NO3 используется в смеси с алюминием для приготовления взрывчатки (аммонала);
- нашатырь NH4CL применяется при паянии;
- гидрокарбонат аммония NH4HCO3 - разрыхлитель теста при хлебопечении.

  • Имя файла: ammiak-i-soli-ammoniya.pptx
  • Количество просмотров: 124
  • Количество скачиваний: 0