Презентация на тему АЗОТ И ФОСФОР

и фосфор P, полуметалл мышьяк As, а также сурьма

Sb и висмут Bi, которые относят к неметаллам.

находится по 5 электронов. Электронная конфигурация их внешнего электронного

слоя ns2np3, например: азота – 2s2p3, фосфора – 3s23p3.

В химических соединениях атомы азота и фосфора могут проявлять степени окисления от -3 до +5.

т.е. «рождающий селитру).
Простое вещество азот (N2) — достаточно

инертный при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха.
Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 78,084% по объёму (то есть около 3,87·1015 т).

газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве

и др. Азот — 4й по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).

в виде фосфатов. Так, фосфат кальция Са3(PO4)2 является основным

компонентом минерала апатита.
Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах.
Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

Апатит

В молекуле N2 атомы азота связаны между собой тройной

ковалентной неполярной связью. Энергия тройной связи велика и составляет 946кДж/моль. Поэтому разрыв связей и образование атомов и молекул азота осуществляется только при температуре выше 3000˚С. Высокая прочность связи в молекулах обуславливает химическую инертность азота.

которые называются белым, красным и черным фосфором.
Фосфор

фосфора связан ковалентной связью с тремя остальными. Из таких

молекул, имеющих форму тетраэдра, состоит белый фосфор. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствие воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.

окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится

(бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией). Белый фосфор весьма ядовит . Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.

каждый атом фосфора связан с тремя другими атомами ковалентными

связями. Красный фосфор не летуч, не растворим в воде, не ядовит. Он используется в производстве спичек.

На свету и при нагревании до 300˚С без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный фосфор.

большим, чем атмосферное давление, белый фосфор переходит в черный

фосфор, который имеет атомную слоистую кристаллическую решетку. Черный фосфор по своим физическим свойствам похож на металл: он проводит электрический ток и блестит. Внешне весьма похож на графит. Чёрный фосфор — это химически наименее активная форма фосфора.

фосфорные спички, состоявшие из смеси бертолетовой соли, белого фосфора

и клея. Эти спички были весьма огнеопасны, поскольку загорались даже от взаимного трения в коробке и при трении о любую твёрдую поверхность, например, подошву сапога. Из-за белого фосфора они были ядовиты. В 1855 году шведский химик Йохан Лундстрем нанёс красный фосфор на поверхность наждачной бумаги и заменил им же белый фосфор в составе головки спички. Такие спички уже не приносили вреда здоровью, легко зажигались о заранее приготовленную поверхность и практически не самовоспламенялись. Йохан Лундстрем патентует первую «шведскую спичку», дошедшую практически до наших дней. В 1855 году спички Лундстрема были удостоены медали на Всемирной выставке в Париже. Позднее фосфор был полностью выведен из состава головок спичек и оставался только в составе намазки (тёрки). С развитием производства «шведских» спичек, производство спичек с использованием белого фосфора было запрещено почти во всех странах.

правило, вступает в химические реакции только при высоких температурах. Окислительные

свойства азота проявляются в реакции с водородом и активными металлами. Так, водород с азотом соединяется в присутствии катализатора при высокой температуре и большом давлении, образуя аммиак:

Из металлов при обычных условиях азот реагирует только с литием, образуя нитрид лития:

наиболее активными металлами:
Восстановительные свойства азота и фосфора проявляются при

их взаимодействии с кислородом. Так, азот реагирует с кислородом при температуре около 3000˚С, образуя оксид азота (II):

свойства. Но у разных модификаций фосфора химическая активность различна.

Например, белый фосфор легко окисляется на воздухе при комнатной температуре с образованием оксида фосфора(III):

Окисление белого фосфора сопровождается свечением. Белый и красный фосфор загораются при поджигании и горят ослепительно ярким пламенем с образованием белого дыма оксида фосфора(IV):

Потому он очень часто применяется в зажигательных бомбах. К сожалению,

фосфорные боеприпасы применяются и в XXI веке!

- во время осады Сараево фосфорные снаряды применялись артиллерией боснийских сербов. В 1992 году такими снарядами было сожжено здание Института востоковедения, в результате чего погибло множество исторических документов.
- в 2003-2004 годах применялись британскими спецслужбами в окрестностях Басры в Ираке.
- в 2004 году применялись США против партизанского подполья в Ираке в сражении за Фаллуджу.
летом 2006 года, в ходе Второй Ливанской войны артиллерийские снаряды с белым фосфором применяла израильская армия.
в 2009 году в ходе операции «Литой свинец» в секторе Газа израильская армия применяла боеприпасы, содержащие белый фосфор, допускаемые международным законодательством.
- с 2009 палестинские террористы заряжали свои ракеты белым фосфором.

вызвано воспламенением на воздухе фосфина PH3 и других соединений,

содержащих фосфор. На воздухе продукты соединения фосфора с водородом самовоспламеняются с образованием светящегося пламени и капелек фосфорной кислоты – продукта взаимодействия оксида фосфора(V) с водой. Эти капельки создают размытый контур «привидения».

применяют также для создания инертной среды при сушке взрывчатых

веществ, при хранении ценных произведений живописи и рукописей. Кроме того, азотом наполняют электрические лампы накаливания.

Применение простых веществ

Производство аммиака

Большинство современных ламп наполняются химически инертными газами. Смеси азота N2 с аргоном Ar являются наиболее распространёнными в силу малой себестоимости.

которая, в свою очередь, идет на производство фосфорных удобрений

и кормовых добавок для животноводства. Кроме того, фосфор применяют для производства ядохимикатов.