Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классы неорганических соединений

Содержание

Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:металлынеметаллы
Основные классы неорганических соединений Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:металлынеметаллы ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА  ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВМЕТАЛЛЫНЕМЕТАЛЛЫ Положение неметаллических элементов  в периодической системе  химических элементов НеметаллыБольшое число е на внешнем уровне (4-8), иск. водород и борПринимают недостающие Щелочные металлы – главная подгруппа I группы – отдают 1 Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства9 элементов главных подгрупп:	бериллий(4), алюминий(13), галлий(31), Сложные вещества  по химическим свойствам:ОксидыГидроксиды (Основания, Кислоты)Соли Оксиды– сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является О. Оксидысолеобразующие (образуют соли – СuO, SO3) несолеобразующие (не дают солей – СО, NО) Оксиды (по химическим свойствам)основные (гидраты которых являются основаниями – CaO, Na2O) Оксиды (по химическим свойствам)кислотные (гидраты которых являются кислотами - SO3, CO2) Оксиды (по химическим свойствам)амфотерные (проявляют либо основные, либо кислотные свойства – ZnO, Al2O3) Основания– сложные вещества, молекула которых состоит из атома Ме и одной или Основания	Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи (КОН, NаОН, Ва(ОН)2) Основания по количеству гидроксильных групп: однокислотные (NаОН),двукислотные (Ва(ОН)2),многокислотные (Fe(ОН)3). Химические свойства щелочей растворы имеют рН>7изменяют окраску индикаторов: - лакмус – синяя,- Химические свойства нерастворимых оснований не изменяют окраску индикаторов.при нагревании разлагаются Cu(OH)2 → CuO + H2O Кислоты сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н и кислотного остатка.Общая Кислоты по количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HNO3),двухосновные (H2SO4 , H2S)многоосновные (H3PO4). Кислоты по элементному составу:кислородсодержащие (HNO3 , H3PO4)бескислородные (HCl, H2S) Номенклатура кислот и солей Номенклатура кислот и солей Номенклатура кислот и солей Химические свойства кислотрастворы имеют рН Амфотерные гидроксиды	две формы Zn(OН)2 – основная и кислотная: Zn(OН)2 и H2ZnO2 Амфотерные гидроксиды и с основаниями, и с кислотами: Zn(OН)2 + 2NaOH = Соли 	– продукты полного или частичного замещения атомов Н в молекуле кислоты Соли 	или продукт полного или частичного замещения -ОН в основании на кислотный Соли от состава:средние – продукты полного замещения атомов Н в молекуле кислоты 	(MgSO4 , Ca3(PO4)2) Соли от состава:кислые - частичного замещения Н 	(КН2PO4 , К2НPO4) – гидро- Соли от состава:основные – частичного замещения ОН 	(Al(OH)2Cl , MgOHI) – гидроксо- Индикаторы
Слайды презентации

Слайд 2 Химические элементы, в зависимости от строения и свойств

Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:металлынеметаллы

их атомов:
металлы
неметаллы


Слайд 3 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
МЕТАЛЛЫ
НЕМЕТАЛЛЫ

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВМЕТАЛЛЫНЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 4 Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов

Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов

Слайд 5 Неметаллы
Большое число е на внешнем уровне (4-8), иск.

НеметаллыБольшое число е на внешнем уровне (4-8), иск. водород и борПринимают

водород и бор
Принимают недостающие е – окислительные свойства
Кристаллическая решетка:

молекулярная (газы), атомная (алмаз, графит, кремний…)
Труднее выделить общие характерные признаки: газы (хлор), жидкости (бром), твердые вещества (иод)

Металлы
Небольшое число е на внешнем уровне (1-3)
Отдают е – восстановительные свойства
Кристаллическая решетка – металлическая
Твердые вещества, кроме ртути

Неметаллы
Большое число е на внешнем уровне (4-8), иск. водород и бор
Принимают недостающие е – окислительные свойства
Кристаллическая решетка: молекулярная (газы), атомная (алмаз, графит, кремний…)
Труднее выделить общие характерные признаки: газы (хлор), жидкости (бром), твердые вещества (иод)


Слайд 9 Щелочные металлы – главная подгруппа I группы –

Щелочные металлы – главная подгруппа I группы – отдают 1

отдают 1 е – образуют щелочи Щелочноземельные металлы – главная

подгруппа II группы – отдают 2 е – оксиды называли «земли» - образуют щелочи Галогены – «рождающие соли» - главная подгруппа VII группы – принимают 1 е

Слайд 10 Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства
9 элементов

Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства9 элементов главных подгрупп:	бериллий(4), алюминий(13),

главных подгрупп:
бериллий(4), алюминий(13), галлий(31), германий(32), олово(50), свинец(82), сурьма(51), висмут(83),

полоний(84)
Все элементы побочных подгрупп, кроме скандия(21), иттрия(39)

Слайд 11 Сложные вещества по химическим свойствам:
Оксиды
Гидроксиды (Основания, Кислоты)
Соли

Сложные вещества по химическим свойствам:ОксидыГидроксиды (Основания, Кислоты)Соли

Слайд 12 Оксиды
– сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним

Оксиды– сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является О.

из которых является О.


Слайд 13 Оксиды
солеобразующие (образуют соли – СuO, SO3)
несолеобразующие (не

Оксидысолеобразующие (образуют соли – СuO, SO3) несолеобразующие (не дают солей – СО, NО)

дают солей – СО, NО)


Слайд 14 Оксиды (по химическим свойствам)
основные
(гидраты которых являются основаниями

Оксиды (по химическим свойствам)основные (гидраты которых являются основаниями – CaO, Na2O)

– CaO, Na2O)


Слайд 15 Оксиды (по химическим свойствам)
кислотные
(гидраты которых являются кислотами

Оксиды (по химическим свойствам)кислотные (гидраты которых являются кислотами - SO3, CO2)

- SO3, CO2)


Слайд 16 Оксиды (по химическим свойствам)
амфотерные
(проявляют либо основные, либо

Оксиды (по химическим свойствам)амфотерные (проявляют либо основные, либо кислотные свойства – ZnO, Al2O3)

кислотные свойства – ZnO, Al2O3)


Слайд 17 Основания
– сложные вещества, молекула которых состоит из атома

Основания– сложные вещества, молекула которых состоит из атома Ме и одной

Ме и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула

– Ме(ОН)n


Слайд 18 Основания
Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи
(КОН,

Основания	Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи (КОН, NаОН, Ва(ОН)2)

NаОН, Ва(ОН)2)


Слайд 19 Основания по количеству гидроксильных групп:
однокислотные (NаОН),

двукислотные (Ва(ОН)2),

многокислотные

Основания по количеству гидроксильных групп: однокислотные (NаОН),двукислотные (Ва(ОН)2),многокислотные (Fe(ОН)3).

(Fe(ОН)3).


Слайд 20 Химические свойства щелочей
растворы имеют рН>7
изменяют окраску индикаторов:

Химические свойства щелочей растворы имеют рН>7изменяют окраску индикаторов: - лакмус –


- лакмус – синяя,
- фенолфталеин – малиновая,
- метиловый оранжевый

– желтая.
устойчивы к нагреванию

Слайд 21 Химические свойства нерастворимых оснований
не изменяют окраску индикаторов.

при

Химические свойства нерастворимых оснований не изменяют окраску индикаторов.при нагревании разлагаются Cu(OH)2 → CuO + H2O

нагревании разлагаются
Cu(OH)2 → CuO + H2O


Слайд 22 Кислоты
сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов

Кислоты сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н и кислотного

Н
и кислотного остатка.

Общая формула - НnК,
К –

кислотный остаток.

Слайд 23 Кислоты по количеству атомов водорода:
одноосновные (HCl, HNO3),

двухосновные

Кислоты по количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HNO3),двухосновные (H2SO4 , H2S)многоосновные (H3PO4).

(H2SO4 , H2S)

многоосновные (H3PO4).


Слайд 24 Кислоты по элементному составу:
кислородсодержащие (HNO3 , H3PO4)

бескислородные (HCl,

Кислоты по элементному составу:кислородсодержащие (HNO3 , H3PO4)бескислородные (HCl, H2S)

H2S)


Слайд 25 Номенклатура кислот и солей

Номенклатура кислот и солей

Слайд 26 Номенклатура кислот и солей

Номенклатура кислот и солей

Слайд 27 Номенклатура кислот и солей

Номенклатура кислот и солей

Слайд 28 Химические свойства кислот
растворы имеют рН

Химические свойства кислотрастворы имеют рН


- лакмус – красная,
- фенолфталеин – остается бесцветная,
- метиловый

оранжевый – розовая.

Слайд 29 Амфотерные гидроксиды
две формы Zn(OН)2
– основная и кислотная:

Амфотерные гидроксиды	две формы Zn(OН)2 – основная и кислотная: Zn(OН)2 и H2ZnO2



Zn(OН)2 и H2ZnO2


Слайд 30 Амфотерные гидроксиды
и с основаниями, и с кислотами:

Амфотерные гидроксиды и с основаниями, и с кислотами: Zn(OН)2 + 2NaOH



Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OН)2 + 2HCl

= ZnCl2 + 2H2O


Слайд 31 Соли
– продукты полного или частичного замещения атомов

Соли 	– продукты полного или частичного замещения атомов Н в молекуле

Н в молекуле кислоты на Ме
(искл. ион аммония)

Например,

Na2SO4 и NaНSO4

Слайд 32 Соли
или продукт полного или частичного замещения -ОН

Соли 	или продукт полного или частичного замещения -ОН в основании на

в основании на кислотный остаток.

Например, AlOHCl2 и AlCl3,

NH4NO3

Слайд 33 Соли от состава:
средние – продукты полного замещения атомов

Соли от состава:средние – продукты полного замещения атомов Н в молекуле кислоты 	(MgSO4 , Ca3(PO4)2)

Н в молекуле кислоты
(MgSO4 , Ca3(PO4)2)


Слайд 34 Соли от состава:
кислые - частичного замещения Н
(КН2PO4

Соли от состава:кислые - частичного замещения Н 	(КН2PO4 , К2НPO4) – гидро-

, К2НPO4) – гидро-


Слайд 35 Соли от состава:
основные – частичного замещения ОН
(Al(OH)2Cl

Соли от состава:основные – частичного замещения ОН 	(Al(OH)2Cl , MgOHI) – гидроксо-

, MgOHI) – гидроксо-


  • Имя файла: klassy-neorganicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 125
  • Количество скачиваний: 0