Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Азотная кислота и её соли

Содержание

Вспомните!Какие степени окисления проявляет азот в своих оксидах?Какие окислы азота вы знаете?Расскажите о N2O, NO, NO2?Какое из этих соединений азота наиболее важное с точки зрения хозяйственного производственного значения?
Азотная кислота и её солиАвтор: учитель химии и биологии МОУ СОШ №3 Вспомните!Какие степени окисления проявляет азот в своих оксидах?Какие окислы азота вы знаете?Расскажите Изучение свойств азотной кислоты,Её значения в хозяйственной деятельности человека. Строение молекулыНOOOHNO3 –молекулярная формулаN Физические свойства азотной кислотыРассмотрите выданные вам образцы азотной кислоты.Проверьте цвет, прозрачность, растворимость Химические свойства азотной кислотыОчень сильная кислотаВ водном растворе диссоциирует:НNO3 ↔NO3 + H Особые свойстваCu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2OПри нагревании выделяется бурый газ, он Производство азотной кислотыОкисление азота воздуха.Доокисление оксида азота+2 в оксид азота +4Получение азотной кислоты.Составьте уравнения соответствующих реакций. Применение азотной кислотыАзотная кислотаВзрывчатые веществаЛекарстваИскусственные волокнаКрасителиУдобрения НитратыNaNO3KNO3NH4NO3Ca(NO3)2 Соли азотной кислоты называются ещё селитрами. Они применяются при производстве спичек, пороха, удобрений. Закрепление2KNO3→2KNO2 +O2Качественная реакция на нитраты.Решите правильно или неправильно предложенное Вам выссказывание:1. Азотная Закрепление3. Азотная кислота образует соли – нитриты.4. Азотная кислота образует соли- нитраты.5. Закрепление8. Азотная кислота не реагирует с любыми металлами.9. Азотная кислота реагирует с Проверьте свои знания:Правильные ответы:1,4,5, 9,10,11,12. Домашнее заданиеСпасибо за внимание!§29 упражнения 1-4
Слайды презентации

Слайд 2 Вспомните!
Какие степени окисления проявляет азот в своих оксидах?
Какие

Вспомните!Какие степени окисления проявляет азот в своих оксидах?Какие окислы азота вы

окислы азота вы знаете?
Расскажите о N2O, NO, NO2?
Какое из

этих соединений азота наиболее важное с точки зрения хозяйственного производственного значения?

Слайд 3

Слайд 4 Изучение свойств азотной кислоты,
Её значения в хозяйственной деятельности

Изучение свойств азотной кислоты,Её значения в хозяйственной деятельности человека.

человека.

Слайд 5 Строение молекулы
Н
O
O
O
HNO3 –молекулярная формула
N

Строение молекулыНOOOHNO3 –молекулярная формулаN

Слайд 6 Физические свойства азотной кислоты
Рассмотрите выданные вам образцы азотной

Физические свойства азотной кислотыРассмотрите выданные вам образцы азотной кислоты.Проверьте цвет, прозрачность,

кислоты.
Проверьте цвет, прозрачность, растворимость в воде. Запишите наблюдения в

тетрадь.

Слайд 7 Химические свойства азотной кислоты
Очень сильная кислота
В водном растворе

Химические свойства азотной кислотыОчень сильная кислотаВ водном растворе диссоциирует:НNO3 ↔NO3 +

диссоциирует:
НNO3 ↔NO3 + H
Взаимодействует:
С металлами
Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2

+2NO2↑ +2H2O
С оксидами металлов:
CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 +H2O
С гидроксидами металлов
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Слайд 8 Особые свойства

Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O
При нагревании

Особые свойстваCu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2OПри нагревании выделяется бурый газ,

выделяется бурый газ, он ядовит для человека.

Качественная реакция на

нитрат ионы

Слайд 9 Производство азотной кислоты
Окисление азота воздуха.
Доокисление оксида азота+2 в

Производство азотной кислотыОкисление азота воздуха.Доокисление оксида азота+2 в оксид азота +4Получение азотной кислоты.Составьте уравнения соответствующих реакций.

оксид азота +4
Получение азотной кислоты.
Составьте уравнения соответствующих реакций.

Слайд 10 Применение азотной кислоты
Азотная кислота
Взрывчатые вещества
Лекарства
Искусственные волокна
Красители
Удобрения

Применение азотной кислотыАзотная кислотаВзрывчатые веществаЛекарстваИскусственные волокнаКрасителиУдобрения

Слайд 11 Нитраты
NaNO3
KNO3
NH4NO3
Ca(NO3)2
Соли азотной кислоты называются ещё селитрами. Они

НитратыNaNO3KNO3NH4NO3Ca(NO3)2 Соли азотной кислоты называются ещё селитрами. Они применяются при производстве спичек, пороха, удобрений.

применяются при производстве спичек, пороха, удобрений.

Слайд 12 Закрепление
2KNO3→2KNO2 +O2
Качественная реакция на нитраты.
Решите правильно или неправильно

Закрепление2KNO3→2KNO2 +O2Качественная реакция на нитраты.Решите правильно или неправильно предложенное Вам выссказывание:1.

предложенное Вам выссказывание:
1. Азотная кислота тяжёлая плохо растворимая в

воде жидкость.
2.Азотная кислота жёлтоватая жидкость хорошо растворимая в воде.

Слайд 13 Закрепление
3. Азотная кислота образует соли – нитриты.
4. Азотная

Закрепление3. Азотная кислота образует соли – нитриты.4. Азотная кислота образует соли-

кислота образует соли- нитраты.
5. В азотной кислоте азот +5.
6.

В азотной кислоте азот +4.
7.Азотная кислота не реагирует с металлами после водорода.

Слайд 14 Закрепление
8. Азотная кислота не реагирует с любыми металлами.

9.

Закрепление8. Азотная кислота не реагирует с любыми металлами.9. Азотная кислота реагирует

Азотная кислота реагирует с оксидами металлов.

10. Азотная кислота реагирует

с основаниями.

11.Азотная кислота реагирует с солями.

12. Азотную кислоту можно обнаружить по реакции её с медью.

13. Азотную кислоту можно узнать по взаимодействию её с углём.

Слайд 15 Проверьте свои знания:
Правильные ответы:
1,4,5, 9,10,11,12.

Проверьте свои знания:Правильные ответы:1,4,5, 9,10,11,12.
  • Имя файла: azotnaya-kislota-i-eyo-soli.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Химический факультет
Следующая - Смута в Российском государстве

Похожие презентации

Синтетические моющие средств Синтетические моющие средств 115
Виды химической связи Виды химической связи 147
Степень окисления Степень окисления 186
Характеристика дефектов. Растворы влияющие на степень износа тканей Характеристика дефектов. Растворы влияющие на степень износа тканей 134
Важнейшие представители карбоновых кислот Важнейшие представители карбоновых кислот 125
Виды химической связи Виды химической связи 155
Степень окисления Степень окисления 145
Химия в жизни общества Химия в жизни общества 123
Использование металлов Использование металлов 133
Проектная работа по химии Проектная работа по химии 251
НРЭО: Вода для 8 класса. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области НРЭО: Вода для 8 класса. Столкнулась с тем,что многие не знают что такое НРЭО - это национальные региональные особенности. Ловите по Челябинской области 144
Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды 156
ХИМИЯ В КОСМЕТИКЕ ХИМИЯ В КОСМЕТИКЕ 182
Химические оксиды Химические оксиды 168
Презентация по химии на тему:Спирты Презентация по химии на тему:Спирты 142
Коллоидная химия Коллоидная химия 125
Презентация по химии Сплавы (9 класс) Презентация по химии Сплавы (9 класс) 157
Типы окисления Типы окисления 157
Презентация по химии Оксиды Презентация по химии Оксиды 153
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ АЛМАЗ ГРАФИТ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ АЛМАЗ ГРАФИТ 138
Химические задачи как средство гуманизации обучения учащихся на уроках химии Химические задачи как средство гуманизации обучения учащихся на уроках химии 117
ДИССОЦИАЦИЯ ДИССОЦИАЦИЯ ДИССОЦИАЦИЯ ДИССОЦИАЦИЯ 192
Азот и его соединения Азот и его соединения 154
Соединения галогенов Соединения галогенов 140
Щелочные металлы Щелочные металлы 110
Неметаллы, Азот Неметаллы, Азот 188
Презентация по химии на тему Кислород. Озон. Воздух. 9 класс. Презентация по химии на тему Кислород. Озон. Воздух. 9 класс. 203
Вода - растворитель Вода - растворитель 148
ГИА по химии ГИА по химии 116
Задачи по химии Задачи по химии 166