Презентация на тему Белый фосфор

примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1

°С. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.

Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.
 

в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей.

Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м³.
Плавится белый фосфор при 44,1 °C. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора. 
Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит (вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей). Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.

Сильно ядовитое (ПДК в атмосферном воздухе 0,0005 мг/м³), огнеопасное

кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета.
В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется.
Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P4O10. Несмотря на то, что в результате реакции между фосфором и водой (4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2) выделяется ядовитый газ фосфин (РН3), для тушения фосфора используют воду в больших количествах (для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние) или раствор сульфата меди (медного купороса), после гашения фосфор засыпают влажным песком.
Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция).

Желтый фосфор на воздухе.

— это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые

он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.

белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве

спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде.
При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.

и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный

фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2×109 Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С.

П. У. Бриджменом

блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит,

и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.
Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С.
Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника.
Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18×105 Па.

Фосфор черный