Презентация на тему по химии на тему Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева.

число; изотопы
Номер периода
Номер группы для главных подгрупп
Число нейтронов N

= A – Z
Электронные формулы, например, Li )2 )1 P )2)8)5 Ar)2 )8 )8 O )2 )6

1s2 2s1

1s2 2s2 2p4

простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов

находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.


Современная формулировка периодического закона.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

Лекок де Буабодран

периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI),

VII-незаконченный.
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
Различают главные

(А) и побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

свойства

атома

→ P → S
  2) Cl → Br → I
   3) Be →

B → C
   4) As → P → N

Задание 2

оксид
   1) углерода
   2) кремния
   3) азота
   4) фосфора

Задание 3

периода IIA группы
  2) 2-го периода VIIA группы
   3) 5-го периода VIIA группы
   4) 2-го периода VA группы

Задание 4

бор → углерод

→ азот
характерны следующие закономерности:
   1) уменьшается электроотрицательность
   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
   3) увеличивается радиус атомов
   4) усиливаются неметаллические свойства простых веществ
   5) ослабевает кислотный характер высших оксидов

Задание 5