Презентация на тему Дисперсные системы. Дисперсионная среда

двух и более веществ;
Дисперсные системы могут быть газообразными,

жидкими и твердыми;
Жидкие дисперсные системы обычно называются растворами, и они присутствуют во всех живых организмах;
В дисперсной системе выделяют два компонента: дисперсионную среду и дисперсную фазу;

состояние такое же как у всей дисперсной системы;
У

жидких дисперсных систем дисперсионная фаза часто называется растворителем, а дисперсная фаза – растворенным веществом;
Например, у раствора сахара в воде растворителем является вода, не зависимо от количества растворенного вещества (сахара);
Если оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии, то растворителем является тот, которого больше.

1нм, раствор называют истинным;
Если размер диспергированных частиц находится

в пределах от 1нм до 100 нм, раствор (систему) называют коллоидным.
Если размер диспергированных частиц больше 100 нм, это грубая взвесь.

раствориться в определенном количестве растворителя (или раствора) в конкретных

условиях;
Раствор, содержащий предельное для данных условий количество растворенного вещества, называют насыщенным;
При повышении температуры растворимость жидкостей и твердых веществ возрастает, а растворимость газов снижается.

г растворенного вещества содержится в 100 г раствора;

Если в 50 г раствора содержится 2 г растворенного вещества, то его весовая процентная концентрация равна 4 вес.%;
Объемная процентная концентрация показывает сколько г растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;
Если в 100 мл плазмы крови содержится 6 г белка, то концентрация равна 6 об.%;

и пр.) растворено очень много разнообразных соединений, и поэтому

концентрация каждого из них очень низкая.
В этом случае концентрация имеет размерность мг% и показывает сколько мг растворенного вещества присутствует в 100 мл раствора;
Например, в 100 мл крови содержится от 70 до 110 мг глюкозы. Концентрация глюкозы равна 70-110 мг%;

которая характеризует содержание
растворенного вещества в молях в 1 л

раствора и имеет размерность моль/л или М.
В случае растворов с низкой концентрацией вместо размерности моль/л применяют единицы в 1000 раз ниже – миллимоль/л или ммоль/л.

взаимодействие между растворимым веществом и растворителем, вследствие чего растворенное

вещество распадается на молекулы или ионы:

Cl-

Cl-

Na+

растворителя и растворенного вещества вследствие хаотичного движения равномерно распределяются

по всему объему раствора;
При наличии полупроницаемой мембраны диффузии подвергаются только молекулы малых размеров, способные проходить через поры мембраны;
Такая односторонняя диффузия называется «осмос»;
Полупроницаемыми мембранами являются клеточные мембраны, пергамент, пленки из целлофана, желатины, коллодия.

воды
через полупроницаемую мембрану

воды
через полупроницаемую мембрану

разностью концентрацией:
Причиной возникновения осмотического давления является осмос –

односторонняя диффузия молекул растворителя (чаще всего воды) через полупроницаемую мембрану в сторону раствора бόльшей концентрации;
Осмотическое давление пропорционально концентрации раствора;
Осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре раствора:

изотоническими или изоосмотическими;
Раствор, имеющий более высокое осмотическое давление

по сравнению с другим раствором, называется гипертоническим;
Раствор, имеющий более низкое осмотическое давление по сравнению с другим раствором, называется гипотоническим;
Все жидкости организма имеют определенную величину осмотического давления. Например, в плазме крови осмотическое давление 7,6 атм.

Вследствие этого клетки находятся в напряженном, упругом состоянии

и сохраняют свою форму. Это явление имеет название тургор.
Физиологический раствор (р-р NaCl c концентрацией 0,85 %) является изотоническим по отношению к крови;
Поэтому лекарственные средства вводят в кровь в составе физиологического раствора.

вещества могут под действием воды расщепляться на ионы:

HNO3 H+ + NO3-
NaOH Na+ + OH-
NaCl Na+ + Cl-
Такой распад называется электролитической диссоциацией;
Химические соединения, способные подвергаться электролитической диссоциации, называются электролитами;
К ним относятся кислоты, щелочи и соли.

диссоциации;
Степень диссоциации (α) - это отношение числа

молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.
Степень диссоциации (α) может принимать значения от 0 (молекулы не диссоциируют) до 1 (вещество полностью распалось на ионы);
В зависимости от величины степени диссоциации электролиты делятся на слабые, средние и сильные.

или 3 %;
Сильные электролиты диссоциируют более чем

на 30 % (α > 0,3);
У средних электролитов α от 0,03 до 0,3 (от 3% до 30%)

содержание растворенного вещества в граммах в:

а) в 10 г раствора
б) в 100 г раствора
в) в 1000 г раствова
г) в 1000 мл раствора

а) г/л
б) моль/100 мл
в) г/100 мл
г) моль/л

размером:

а) меньше 1 нм
б) от 1 до 100 нм
в) больше 100 нм
г) больше 1 мкм

любого вещества содержит:

а) 3,14 · 106 молекул
б) 22,4 · 103 молекул
в) 6 · 1023 молекул
г) 16 · 1023 молекул

в 750 г 15 г растворенного вещества, имеет

концентрацию :
а) 2 %
б) 3 %
в) 7,5 %
г) 15 %

коллоидных:

а) массой
б) объемом
в) размером растворенных
частиц
г) температурой

концентрацией 5 % содержат:

а) 4 г растворенного вещества
б) 5 г растворенного вещества
в) 20 г растворенного вещества
г) 40 г растворенного вещества

частицы размером:

а) меньше 1 нм
б) от 1 до 100 нм
в) больше 100 нм
г) больше 1 мкм

давлением называются:

а) гипотонические
б) гипергликемические
в) гипертонические
г) изотонические