Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций

Химические процессы могут сопровождаться различными явлениями — поглощением и выделением теплоты, света, звука и т.д. В частности, они могут приводить к возникновению электрического тока или вызываться им. Такие процессы называются электрохимическими, и их открытие сыграло существенную
Электродный потенциал. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций. Химические процессы могут сопровождаться различными явлениями — поглощением и выделением теплоты, света, Алессандро Вольта опытным путём установил ряд напряжений металлов: Zn, Pb, Sn, Fe, В 1853 г. русский учёный, один из основоположников физической химии Николай Николаевич Теоретическую основу ряда активности (и рядa  напряжений) заложил немецкий физикохимик Вальтер Нернст (1864-1941). Величина , характеризующая способность каждого металла переходить в раствор в виде ионов, Электрод 	Реакция Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации ионов в растворе, температуры Стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары, в которой окисленной формой является выбранный нами окислитель, Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует восстановительную способность металлов в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих
Слайды презентации

Слайд 2 Химические процессы могут сопровождаться различными явлениями — поглощением

Химические процессы могут сопровождаться различными явлениями — поглощением и выделением теплоты,

и выделением теплоты, света, звука и т.д. В частности,

они могут приводить к возникновению электрического тока или вызываться им. Такие процессы называются электрохимическими, и их открытие сыграло существенную роль, как в химии, так и в физике.

Слайд 3 Алессандро Вольта опытным путём установил ряд напряжений металлов:

Алессандро Вольта опытным путём установил ряд напряжений металлов: Zn, Pb, Sn,


Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au.
Сила гальванического

элемента оказывалась тем больше, чем дальше стояли друг от друга члены ряда. Но причина этого в те годы была неизвестна.

Слайд 4 В 1853 г. русский учёный, один из основоположников

В 1853 г. русский учёный, один из основоположников физической химии Николай

физической химии Николай Николаевич Бекетов
(1827-1911)
сделал в Париже

сообщение на тему "Исследование над явлениями вытеснения одних элементов другими".

Слайд 5 Теоретическую основу ряда активности
(и рядa напряжений)

Теоретическую основу ряда активности (и рядa напряжений) заложил немецкий физикохимик Вальтер Нернст (1864-1941).

заложил немецкий физикохимик Вальтер Нернст (1864-1941).


Слайд 6 Величина , характеризующая способность каждого металла переходить в

Величина , характеризующая способность каждого металла переходить в раствор в виде

раствор в виде ионов, а также восстанавливаться из ионов

до металла на электроде - стандартный электродный потенциал металла, а соответствующий ряд, выстроенный в порядке изменения потенциалов, называется рядом стандартных электродных потенциалов.

Усиление восстановительной активности металлов

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Au
Li+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+
Усиление окислительной активности ионов металлов


Слайд 7
Электрод Реакция

Электрод 	Реакция	      Е0 , В	Na+/Na0

Е0 , В
Na+/Na0

Na+ + ē → Na0 – 2,71
Mg2+/Mg0 Mg2+ + 2 ē → Mg0 – 2,38
Al3+/Al0 Al3+ + 3 ē → Al0 – 1,66
Mn2+/Mn0 Mn2+ + 2 ē → Mn0 – 1,18
Zn2+/Zn0 Zn2+ + 2 ē → Zn0 – 0,76
Fe2+/Fe0 Fe2+ + 2 ē → Fe0 – 0,44
Cd2+/Cd0 Cd2+ + 2 ē → Cd0 – 0,40
Co2+/Co0 Co2+ + 2 ē → Cd0 – 0,28
Ni2+/Ni0 Ni2+ + 2 ē → Ni0 – 0,25
Sn2+/Sn0 Sn2+ + 2 ē → Sn0 – 0,14
Pb2+/Pb0 Pb2+ + 2 ē → Pb0 – 0,13
H+/½H2 H+ + ē → ½ H2 0,00
Cu2+/Cu0 Cu2+ + 2 ē → Cu0 + 0,34
Ag+/Ag0 Ag+ + ē → Ag0 + 0,80
Au3+/Au0 Au3+ + 3ē → Au0 + 1,50


Слайд 8 Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации

Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации ионов в растворе,

ионов в растворе, температуры и определяется уравнением Нернста:
Где:

– стандартный электродный потенциал,

возникающий на границе раздела металл – раствор при концентрации ионов металла 1 моль/л, температуре 298 К и давлении 101 кПа;
R ─ универсальная газовая постоянная;
Т ─ температура, К;
n ─ число электронов, принимающих участие в процессе на электроде;
F ─ число Фарадея;
– концентрация ионов металла в растворе.





Слайд 9 Стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары, в которой окисленной формой

Стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары, в которой окисленной формой является выбранный нами

является выбранный нами окислитель, называется потенциалом окислителя φоОк, а

стандартный потенциал другой пары, в которой восстановленной формой является выбранный нами восстановитель – потенциалом восстановителя φоВс.
Величина Δφо = φоОк – φоВс называется стандартной разностью окислительно-восстановительных потенциалов. После введения этих обозначений критерию направления реакции в стандартных условиях можно придать простой вид:
Если Δφо > 0, реакция в стандартных условиях протекает в прямом направлении;
Если Δφо < 0, то в обратном.

Слайд 10 Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует восстановительную способность металлов

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует восстановительную способность металлов в окислительно-восстановительных реакциях,

в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде при стандартных

условиях. Металл может быть восстановителем, т.е. вступать в химическое взаимодействие в том случае, если его потенциал более отрицателен (или менее положителен), чем потенциал окислителя, находящегося в среде.


  • Имя файла: elektrodnyy-potentsial-kriteriy-protekaniya-okislitelno-vosstanovitelnyh-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 128
  • Количество скачиваний: 0