Презентация на тему Алкины

тройной связи.
Изомерия и номенклатура алкинов.
Физические свойства.
Получение алкинов.
Свойства алкинов.
Применение алкинов.

одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и

количественный состав выражается общей формулой

СnН2n - 2, где n ≥ 2.

Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

sp
Валентный угол –

180
Длина связи С = С – 0,12 нм
Строение ─ линейное
Вид связи – ковалентная полярная
По типу перекрывания – δ и 2 π

с С4Н6):
СН ССН2СН3

СН3СССН3
бутин-1 бутин-2

2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
СН ССН2СН2СН3 СН ССНСН3

СН3
пентин-1 3-метилбутин-1

3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
СН = СН
СН С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2  
СН2 –СН2
бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен

видов изомерии. Назовите изомеры.

как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы

соединений.
Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

метана:
1500С
2СН4 

С2Н2 + 3Н2




2. Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

Получение алкинов

в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи.

Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

качественной реакцией на все непредельные углеводороды

HgSO4
НCCH + H2O  [HC=CH]  CH3CH
  
H OH O

тройной связи и образованием карбоновых кислот:

RCCR’ + 3[O] +

H2O  RCOOH + R’COOH
Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется
для их качественного определения.

количества тепла:
HCCH + 2О2  2СО2 + Н2О +

Q

оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:

HCCH + 2[Ag(NH3)2]OH 

AgCCAg  + 4NH3 + 2H2O

Качественная реакция на
концевую тройную связь

и NH4Cl:
НCCH + НCCH

 Н2C=CHCCH
(винилацетилен)
2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
С, 600 С
3НCCH  С6H6 (бензол)