Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролитическая диссоциация 10 класс

Содержание

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Электролитическая диссоциация Химия10 классИ. Жикина вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и Ионная или сильнополярная ковалентная связьОснованияКислотыСолиКовалентная неполярная или малополярная связьОрганические соединенияГазыНеметаллыЭлектролитыНеэлектролиты Теория электролитической диссоциацииС. А. Аррениус (1859-1927)процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода Диссоциация ионных соединений В раствор переходят гидратированные ионы Диссоциация соединений с КП связью Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита неэлектролитсильный электролитслабый электролит При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличиваетсяПри увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается Константа диссоциацииХарактеризует способность слабого электролита распадаться на ионы Вильгельм Оствальд (Ostwald W.F.)(2.IX.1853 - 4.IV.1932)Закон разбавления ОствальдаK ~ α2 CСтепень диссоциации
Слайды презентации

Слайд 2 вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы


Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический

ток

Слайд 3

Слайд 4 Ионная или сильнополярная ковалентная связь
Основания
Кислоты
Соли
Ковалентная неполярная или малополярная

Ионная или сильнополярная ковалентная связьОснованияКислотыСолиКовалентная неполярная или малополярная связьОрганические соединенияГазыНеметаллыЭлектролитыНеэлектролиты

связь
Органические соединения
Газы
Неметаллы
Электролиты
Неэлектролиты

Слайд 5 Теория электролитической диссоциации
С. А. Аррениус (1859-1927)
процесс растворения электролитов

Теория электролитической диссоциацииС. А. Аррениус (1859-1927)процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных

сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток
Процесс растворения

или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

Слайд 6 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно

положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация.
2. Под

действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы).

3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9 Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание

Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов

усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка

разрушается.

Слайд 10 Причины диссоциации веществ в воде
1. Вода является

Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2.

полярной молекулой
2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в

81 раз.

диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки

Кристаллическая решетка разрушается

Слайд 11 Диссоциация ионных соединений

Диссоциация ионных соединений

Слайд 12 В раствор переходят гидратированные ионы

В раствор переходят гидратированные ионы

Слайд 13 Диссоциация соединений с КП связью

Диссоциация соединений с КП связью

Слайд 14 Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается

Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений

при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают

в более короткой форме

Слайд 15 Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности,

Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь

в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи
NaHSO4
Na+ + HSO4-
H++SO4-2

Слайд 16 Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к

Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита

общему числу молекул в растворе
Сила электролита

Слайд 17

Слайд 18 неэлектролит

сильный электролит
слабый электролит

неэлектролитсильный электролитслабый электролит

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22 При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается
При увеличении

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличиваетсяПри увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

Слайд 23 Константа диссоциации
Характеризует способность

Константа диссоциацииХарактеризует способность слабого электролита распадаться на ионы

слабого электролита распадаться на ионы

  • Имя файла: elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 139
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Книги
Следующая - История возникновения зеркального производства

Похожие презентации

Химические формулы Химические формулы 157
Water and its properties Water and its properties 161
Вкусная химия или самые вредные продукты питания. Вкусная химия или самые вредные продукты питания. 161
Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии 139
Игра по химии В десятку Игра по химии В десятку 166
Тест по теме: Спирты Тест по теме: Спирты 139
Получение солей Получение солей 126
Распространение углерода в природе Распространение углерода в природе 150
Гидролиз солей Гидролиз солей 372
Тест по теме Строение вещества 11 класс с использованием системы контроля и мониторинга качества знаний PROClass Тест по теме Строение вещества 11 класс с использованием системы контроля и мониторинга качества знаний PROClass 239
Любовь, что движет Солнце и Светила Любовь, что движет Солнце и Светила 143
Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК 146
Хрусталь Хрусталь 160
Химические реакции в органической химии Химические реакции в органической химии 135
Органическая химия 10 класс А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина Органическая химия 10 класс А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина 142
Введение в органическую химию Введение в органическую химию 122
Воздействие серной кислоты на углеводы Воздействие серной кислоты на углеводы 176
Химики Химики 37
Природные Источники Природные Источники 151
Презентация по химии на тему Женщины-химики Презентация по химии на тему Женщины-химики 176
Дефекты Дефекты 295
История спички История спички 124
Презентация Вода для внеклассного мероприятия (6-8 класс) Презентация Вода для внеклассного мероприятия (6-8 класс) 171
ацетилен и его гомологи ацетилен и его гомологи 138
Презентация по химии на белорусском языке Аксіды - злучэнні элементаў з кіслародам(7 класс) Презентация по химии на белорусском языке Аксіды - злучэнні элементаў з кіслародам(7 класс) 228
Химия Предельные углеводороды Химия Предельные углеводороды 176
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь 112
Металлы тоже воевали Металлы тоже воевали 132
История развития биохимического знания и биохимии как науки История развития биохимического знания и биохимии как науки 149
Технология производства стекла Технология производства стекла 173