Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролитическая диссоциация 10 класс

Содержание

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Электролитическая диссоциация Химия10 классИ. Жикина вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и Ионная или сильнополярная ковалентная связьОснованияКислотыСолиКовалентная неполярная или малополярная связьОрганические соединенияГазыНеметаллыЭлектролитыНеэлектролиты Теория электролитической диссоциацииС. А. Аррениус (1859-1927)процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода Диссоциация ионных соединений В раствор переходят гидратированные ионы Диссоциация соединений с КП связью Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита неэлектролитсильный электролитслабый электролит При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличиваетсяПри увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается Константа диссоциацииХарактеризует способность слабого электролита распадаться на ионы Вильгельм Оствальд (Ostwald W.F.)(2.IX.1853 - 4.IV.1932)Закон разбавления ОствальдаK ~ α2 CСтепень диссоциации
Слайды презентации

Слайд 2 вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы


Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический

ток

Слайд 3

Слайд 4 Ионная или сильнополярная ковалентная связь
Основания
Кислоты
Соли
Ковалентная неполярная или малополярная

Ионная или сильнополярная ковалентная связьОснованияКислотыСолиКовалентная неполярная или малополярная связьОрганические соединенияГазыНеметаллыЭлектролитыНеэлектролиты

связь
Органические соединения
Газы
Неметаллы
Электролиты
Неэлектролиты

Слайд 5 Теория электролитической диссоциации
С. А. Аррениус (1859-1927)
процесс растворения электролитов

Теория электролитической диссоциацииС. А. Аррениус (1859-1927)процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных

сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток
Процесс растворения

или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

Слайд 6 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно

положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация.
2. Под

действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы).

3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9 Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание

Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов

усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка

разрушается.

Слайд 10 Причины диссоциации веществ в воде
1. Вода является

Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2.

полярной молекулой
2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в

81 раз.

диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки

Кристаллическая решетка разрушается

Слайд 11 Диссоциация ионных соединений

Диссоциация ионных соединений

Слайд 12 В раствор переходят гидратированные ионы

В раствор переходят гидратированные ионы

Слайд 13 Диссоциация соединений с КП связью

Диссоциация соединений с КП связью

Слайд 14 Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается

Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений

при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают

в более короткой форме

Слайд 15 Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности,

Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь

в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи
NaHSO4
Na+ + HSO4-
H++SO4-2

Слайд 16 Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к

Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита

общему числу молекул в растворе
Сила электролита

Слайд 17

Слайд 18 неэлектролит

сильный электролит
слабый электролит

неэлектролитсильный электролитслабый электролит

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22 При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается
При увеличении

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличиваетсяПри увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

Слайд 23 Константа диссоциации
Характеризует способность

Константа диссоциацииХарактеризует способность слабого электролита распадаться на ионы

слабого электролита распадаться на ионы

  • Имя файла: elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 138
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Книги
Следующая - История возникновения зеркального производства

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Азот Презентация по химии на тему Азот 158
Металлы. Общая характеристика металлов (нахождение в природе и физические свойства) Металлы. Общая характеристика металлов (нахождение в природе и физические свойства) 142
План -конспект урока химии на тему: Белки, их строение и свойства План -конспект урока химии на тему: Белки, их строение и свойства 159
ОВР в органической химии ОВР в органической химии 130
Ашық сабақ презентациясы Металдардың жемірілуі және онымен күресу жолдары Ашық сабақ презентациясы Металдардың жемірілуі және онымен күресу жолдары 339
Решение задач на смеси, сплавы, растворы Решение задач на смеси, сплавы, растворы 137
Продукти харчування Продукти харчування 138
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ-ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ-ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 144
Класс альдегидов Класс альдегидов 209
Натрий Натрий 238
Таблица Менделеева внутри нас Таблица Менделеева внутри нас 158
Периодический закон. История открытия и возможности развития Периодический закон. История открытия и возможности развития 188
Природні сполуки карбону Природні сполуки карбону 132
Строение атома (8 класс) Строение атома (8 класс) 224
УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ. УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ. 150
Вода и свойства воды Вода и свойства воды 104
Искусственные и синтетические полимеры Искусственные и синтетические полимеры 180
Метод очистки технического бензола Метод очистки технического бензола 150
Азотные удобрения Азотные удобрения 141
Презентация по химии на тему Аммиак, соли аммоноя (9класс) Презентация по химии на тему Аммиак, соли аммоноя (9класс) 223
Химические свойства алканов Химические свойства алканов 142
Презентация по теме Природные источники углеводородов дисциплины ОП.09 Органическая химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО Презентация по теме Природные источники углеводородов дисциплины ОП.09 Органическая химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО 141
Алкадиены Алкадиены 144
Производства винилацетата Производства винилацетата 142
Решение задач по уравнениям химических реакций Решение задач по уравнениям химических реакций 126
Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Amaly ish Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Amaly ish 255
Гипертекст на уроке Гипертекст на уроке 133
Гидролиз неорганических веществ Гидролиз неорганических веществ 166
Пластмаса Пластмаса 122
Классификация химических реакций по тепловому эффекту Классификация химических реакций по тепловому эффекту 152