Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Электролитическая диссоциация

Содержание

2. Русецкая О.П.Электролитическая диссоциация
3. Русецкая О.П.1 1. Рис.1ЭлектролитыНеэлектролиты
4. «Капля воды и камень точит» 1.
5. Русецкая О.П. 1. Электролиты и неэлектролитыэто вещества, растворы и расплавы которыхпроводят электрический ток.Электролиты -
6. ++++----АнионыКатионыАнодКатод-+Русецкая О.П.Электролиты Рис.2.
7. Русецкая О.П. 1. Электролиты и неэлектролитыэто вещества,
8. АнодКатод-+Русецкая О.П.Рис.3.Неэлектролиты
9. «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас
10. «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас
11. ++--++--РастворКристалл-+++--++---+NaCl → Na+ + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связьюГидратированные ионыН2ОРис.4.подробнее
12. РастворНCl → Н+ + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связьюН2ОРис.5.Гидратированные ионыподробнее
13. 2.Сильные и слабые электролитыHCl+++Сильные и слабыеРис.6.
14. Русецкая О.П.отношение числа диссоциированных молекул к общему
15. 2.Сильные и слабые электролитыЭлектролиты
16. 2.Сильные и слабые электролиты%
17. Русецкая О.П.
18. Русецкая О.П.
19. Русецкая О.П.
20. 6. О значении электролитов для
21. 6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека подробнее
22. ОшибкаМолодецМолодецОшибкаМолодецМолодецСильные электролитыCa(OH)2ЭлектролитыНеэлектролиты 7.Проверка знаний Выберите указанные понятия
23. Русецкая О.П.Электролитическая диссоциация 7. Проверка знанийРусецкая О.П.Электролитическая
24. Механизм электролитической диссоциации NaClРазрушение кристаллической решетки под
25. Скачать презентацию
26. Похожие презентации

Русецкая О.П.Электролитическая диссоциация

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация

Проектная работа:Электролитическая диссоциацияИКТ фестиваль учителей химииАвтор работыРусецкая О.П.учитель химии высшей категории МОУ СОШ № 7 г.НоябрьскаPrezentacii.com

Русецкая О.П.Электролитическая диссоциация

Русецкая О.П.1 1. Рис.1ЭлектролитыНеэлектролиты

«Капля воды и камень точит» 1. Электролиты и неэлектролитыВода –

Русецкая О.П. 1. Электролиты и неэлектролитыэто вещества, растворы и расплавы которыхпроводят электрический ток.Электролиты -

++++----АнионыКатионыАнодКатод-+Русецкая О.П.Электролиты Рис.2.

Русецкая О.П. 1. Электролиты и неэлектролитыэто вещества, растворы или расплавы которых непроводят

АнодКатод-+Русецкая О.П.Рис.3.Неэлектролиты

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов 2.Электролитическая

++--++--РастворКристалл-+++--++---+NaCl → Na+ + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связьюГидратированные ионыН2ОРис.4.подробнее

РастворНCl → Н+ + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связьюН2ОРис.5.Гидратированные ионыподробнее

2.Сильные и слабые электролитыHCl+++Сильные и слабыеРис.6.

Русецкая О.П.отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

2.Сильные и слабые электролитыЭлектролиты

6. О значении электролитов для живых организмовЭлектролитическая диссоциация Электролиты

6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека подробнее

ОшибкаМолодецМолодецОшибкаМолодецМолодецСильные электролитыCa(OH)2ЭлектролитыНеэлектролиты 7.Проверка знаний Выберите указанные понятия

Русецкая О.П.Электролитическая диссоциация 7. Проверка знанийРусецкая О.П.Электролитическая диссоциация в растворах – это

Механизм электролитической диссоциации NaClРазрушение кристаллической решетки под действием молекул воды.ГидратацияNaCl + nН2О

Литература Баженов А.А. Мастер-класс «Создание презентаций к урокам химии». Сеть творческих учителей.

Слайды презентации

Слайд 2 Русецкая О.П.
Электролитическая диссоциация

Слайд 3 Русецкая О.П.
1 1. Рис.1
Электролиты
Неэлектролиты

Слайд 4 «Капля воды и камень точит»
1. Электролиты

и неэлектролиты
Вода –

хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
слабый амфотерный электролит.

ион
гидроксония

Ионное произведение воды
КН2О = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14

(КН2О)

Вода –

Механизм ЭД

Слайд 5 Русецкая О.П.
1. Электролиты и неэлектролиты

это вещества,

растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.
Электролиты -

Слайд 6 +
+
+
+
-
-
-
-
Анионы
Катионы
Анод
Катод
-
+
Русецкая О.П.
Электролиты
Рис.2.

Слайд 7 Русецкая О.П.
1. Электролиты и неэлектролиты

это вещества, растворы

Русецкая О.П. 1. Электролиты и неэлектролитыэто вещества, растворы или расплавы которых

или расплавы которых не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты -
Органические вещества:

сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

Слайд 8 Анод
Катод
-
+
Русецкая О.П.
Рис.3.
Неэлектролиты

Слайд 9 «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из

заблужденья». М.Светлов
2.Электролитическая диссоциация

процесс распада молекул электролита на

ионы в растворе или расплаве.

С.Аррениус

Электролитическая диссоциация -

Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

Слайд 10 «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из

заблужденья». М.Светлов
2.Электролитическая диссоциация
Аррениус Сванте
Август
Шведский ученый,

академик.
В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.

С.Аррениус
(1859 – 1927)

Слайд 11 +
+
-
-
+
+
-
-

Раствор

Кристалл
-
+
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+
NaCl → Na+ + Cl -
Механизм электролитической

диссоциации
веществ с ионной связью
Гидратированные ионы
Н2О
Рис.4.
подробнее

Слайд 12
Раствор

НCl → Н+ + Cl -
Механизм электролитической

диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
Н2О
Рис.5.
Гидратированные ионы
подробнее

Слайд 13 2.Сильные и слабые электролиты
HCl
+
+
+
Сильные и слабые
Рис.6.

Слайд 14 Русецкая О.П.

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу

Русецкая О.П.отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в

молекул, находящихся в растворе.
Степень электролитической
диссоциации (α) -
α

Сильные электролиты α > 30%
Слабые электролиты

α< 30%

Слайд 15 2.Сильные и слабые электролиты
Электролиты

Слайд 16 2.Сильные и слабые электролиты
%

Слайд 17 Русецкая О.П.

это сложные вещества, при диссоциации

которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.

Кислоты -

Диссоциация кислот

НCl → + Cl -

Н2SO4 → 2 + SO4 2-

Н2 CO3 2 + CO3 2-

Н+

5. Диссоциация кислот, оснований, солей

Слайд 18 Русецкая О.П.

это сложные вещества,

при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.

Основания -

Диссоциация оснований

KOH → K + +

OН-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2

Мe(OH)n Men+ + n

OН-

Слайд 19 Русецкая О.П.

Русецкая О.П. это сложные вещества, которые в водных

это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют

на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Соли -

Диссоциация солей

NaCl → +

K2SO4 → 2 +

Al(NO3)3 → + 3

Na+

K+

Al3+

(кислотный остаток)в-

NO3 -

Сl-

SO4 2-

Слайд 20 6. О значении электролитов для живых

организмов
Электролитическая диссоциация

Электролиты – составная часть жидкостей и

плотных тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы I - влияют на работу щитовидной железы.

НCO3-