Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гибридизация атомов углерода

Содержание

1s2px2py1s2px2py2pzsp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯЭлектронная структура атома углерода 2s2pzС – 1s22s22p2С* – 1s22s12p3
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация. 1s2px2py1s2px2py2pzsp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯЭлектронная структура атома углерода  2s2pzС – 1s22s22p2С* – 1s22s12p3 Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют гибридизацией. Первое валентное состояние углерода sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. 1s2s2px2py2pz1s2px2py2pzЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯСхема образования Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой атом Молекулярная структура алканов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНАОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНАОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане Кристаллическая структура алмазаКристаллическая решетка алмаза Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния). sр3-Гибридизацияsр2-Гибридизация sр -Гибридизация sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не гибридизована sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pzСхема образования трех sр2-гибридных орбиталей: a - негибридизованные орбитали атома углерода; sр2-Гибридизация ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕМолекулярная структура алкенов Третье валентное состояние углерода sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б sр-Гибридизация Молекулярная структура алкинов 1s2s2px2py1s2s2px2py2pzsp– ГИБРИДИЗАЦИЯ2 σ-связи каждого атома углерода; 2p-электрона, не участвующие а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей Молекулярная структура алкинов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ Достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали наибольшее КОНЕЦ
Слайды презентации

Слайд 2 1s
2px
2py
1s
2px
2py
2pz
sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

Электронная структура атома углерода
2s
2pz

С

1s2px2py1s2px2py2pzsp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯЭлектронная структура атома углерода 2s2pzС – 1s22s22p2С* – 1s22s12p3

– 1s22s22p2
С* – 1s22s12p3


Слайд 3 Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют

Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют гибридизацией.


гибридизацией.


Слайд 4 Первое валентное состояние углерода
sр3-Гибридизация - смешение одной

Первое валентное состояние углерода sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех

2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго

ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр
Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим".

Состояние углеродного атома с sp3-гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов.

sp3 - тетраэдрическое
строение         

sр3-Гибридизация


Слайд 5 1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2px
2py
2pz

ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ
σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА

1s2s2px2py2pz1s2px2py2pzЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯСхема


sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

Схема образования четырех sp3-гибридных орбиталей: а -

негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибридизации

Слайд 6
Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии

Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой

sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать четыре одинарные σ

-связи как с атомами углерода, так и с атомами водорода. Например, в этане каждый атом углерода образует одну σ -связь за счет осевого перекрывания гибридной орбитали с гибридной орбиталью другого атома углерода и три σ -связи за счет перекрывания гибридных орбиталей с s -орбиталями трех атомов водорода

Слайд 7 Молекулярная структура алканов
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
В

Молекулярная структура алканов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНАОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНАОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане

МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА
ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА
ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане


Слайд 8 Кристаллическая структура алмаза
Кристаллическая решетка алмаза

Кристаллическая структура алмазаКристаллическая решетка алмаза

Слайд 9 Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три

Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния). sр3-Гибридизацияsр2-Гибридизация sр -Гибридизация

валентных состояния).

sр3-Гибридизация
sр2-Гибридизация
sр -Гибридизация


Слайд 10 sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей,

sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух 2р-орбиталей, одна 2p не

одна 2p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой

расположены три sp2-гибридные орбитали.

Состояние атома углерода с sp2-гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов

Второе валентное состояние углерода

sp2 - плоскостное строение         

sр2-Гибридизация


Слайд 11
sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ

1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz


Схема образования трех sр2-гибридных орбиталей:
a -

sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pzСхема образования трех sр2-гибридных орбиталей: a - негибридизованные орбитали атома

негибридизованные орбитали атома углерода;
б - орбитали атома углерода

в состоянии sp2-гибридизации.

Слайд 12 sр2-Гибридизация

sр2-Гибридизация

Слайд 13 ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ
Молекулярная структура алкенов

ОБРАЗОВАНИЕ σ- и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕМолекулярная структура алкенов

Слайд 14 Третье валентное состояние углерода
sр-Гибридизация - смешение одной

Третье валентное состояние углерода sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной

2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на

одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях.

Состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов.

sp - линейное
строение

sр-Гибридизация


Слайд 15 Схема образования двух sp-гибридных орбиталей:
а - негибридизованные

Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода;

орбитали атома углерода;
б - орбитали атома углерода в

состоянии sp-гибридизации

Пространственная
конфигурация молекулы,
центральный атом которой
образует две sp-гибридные орбитали


Слайд 16 sр-Гибридизация

sр-Гибридизация

Слайд 17 Молекулярная структура алкинов
1s
2s
2px
2py
1s
2s
2px
2py
2pz


sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ

2 σ-связи каждого атома

Молекулярная структура алкинов 1s2s2px2py1s2s2px2py2pzsp– ГИБРИДИЗАЦИЯ2 σ-связи каждого атома углерода; 2p-электрона, не

углерода;
2p-электрона, не участвующие в гибридизации, образуют две π-cвязи,

расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

Слайд 18 а) схема образования σ-связей
б) взаимное расположение σ-

а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей

и π- связей


Слайд 19 Молекулярная структура алкинов
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ
ОБРАЗОВАНИЯ

Молекулярная структура алкинов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ

π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ


Слайд 20
Достигли ли вы цели урока?
В какой степени?

Достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали


Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
Оцените свою работу по

предложенному тесту (Приложение1).

  • Имя файла: gibridizatsiya-atomov-ugleroda.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0