Презентация на тему по химии Азот

Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5

виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома

азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.

Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо растворяется в воде. В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

образуя нитрид лития:
6Li+ N2 = 2Li3N
С другими металлами он

реагирует только при нагревании.
При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II):
N2 + O2 = 2NO - Q

Карташова Л.А.

Свойства азота

Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом.

Несолеобразующий оксид, бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Плохо сжижается; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Кислотный оксид, бесцветный газ(при н.у) в твёрдом виде -синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже-4 °C

Кислотный оксид, «лисий хвост» бурый, очень ядовитый газ

Кислотный оксид. Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать

продолжительное время, т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо растворяется в воде.
В молекуле аммиака NH3 три ковалентные полярные связи, между атомом азота и атомами водорода.

или

воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным

разложением. Растворимость азотной кислоты в воде неограничена.

и амфотерными оксидами:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
ZnO

+ 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
б) с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3+H2O
в) вытесняет слабые кислоты из их солей:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑

Н
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑

2. С металлами после Н
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

3. С неметаллами
S+2HNO3= H2SO4+2NO↑

4.

С органическими веществами
C2H6+HNO3=C2H5NO2

1. С металлами до Н
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO↑

2. С металлами после Н
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

3. С неметаллами
S+6HNO3= H2SO4+6NO2↑+2H2O

4. Пассивирует железо, алюминий, хром

расположен в 2 периоде, V

группе, главной
подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная
атомная масса 14 .
В соединениях азот проявляет степени окисления
+5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 ,
электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 ,
электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего
оксида N2O5 , его характер кислотный , формула
высшего гидроксида НNО3 , формула летучего
водородного соединения NН3 .

Карташова Л.А.