Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Содержание

Цель урока:Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.
Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций». Цель урока:Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций. Задачи:1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения;2. Методы и методологические приёмы: Диалогический метод изложения знаний с элементами исследования, выполнения Средства обучения:- инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;- инструкция по технике безопасности;- демонстрационное Подготовка учащихся к уроку.1. Деление класса на группы по 5 человек (в Приложение №1. 3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента.4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение №2). Тема.Ф. И. учащегося.Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка; о/г – оценка группы.Рабочая карта урока. Структура урока.1. Организационный этап.2. Актуализация знаний (фронтальная форма работы)3. Изучение нового материала.4. ХОД УРОКА.I. Организационный этап.II. Актуализация знаний. Образец выполненного задания:гомогенные Таблица №2. III. Изучение нового материала.Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций».Лабораторный Правило Я. Вант-ГоффаV2/V1=γt2-t1/10Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии Закон действующих масс.Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый.V=kcAacBb IV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).Задачи на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс Образцы решенных задач I группа. N2+3H2=2NH3V=k·CN2·CH23V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81V2=81V1 II группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (80о-20о) /10оV2/V1=36V2=729 V1 III группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (200о -150о) /10оV2/V1=35 V2=243 V1 IV группа.H2 + Cl2= 2HCl V1 = kCH2·CCl2V2 = k·(4CH2) ·1/2 CCl2V2 Выполнение теста и самопроверка по образцу. V. Рефлексия (самооценка). Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок в VI. Домашнее задание: §13, упр. 3, 5. Предложите способы увеличения скорости
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих

Цель урока:Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.

на скорость химических реакций.

Слайд 3 Задачи:
1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций

Задачи:1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их

и механизм их выполнения;
2. Продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные

связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;
3. Воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность в творческой деятельности.

Слайд 4 Методы и методологические приёмы:
Диалогический метод изложения знаний

Методы и методологические приёмы: Диалогический метод изложения знаний с элементами исследования,

с элементами исследования, выполнения демонстрационного и лабораторного эксперимента, работа

в группах, фронтальная беседа, тестирование, самопроверка и взаимопроверка

Слайд 5 Средства обучения:
- инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;
- инструкция

Средства обучения:- инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;- инструкция по технике безопасности;-

по технике безопасности;
- демонстрационное оборудование;
- лабораторное оборудование;
- рабочая карта

урока;
- тесты;
- компьютер;
- проектор.

Слайд 6 Подготовка учащихся к уроку.
1. Деление класса на группы

Подготовка учащихся к уроку.1. Деление класса на группы по 5 человек

по 5 человек (в каждой группе есть учащийся с

прочными глубокими знаниями).
2. В тетрадях у учащихся приготовлена таблица, которая заполняется во время объяснения нового материала (Приложение №1).

Слайд 7 Приложение №1.

Приложение №1.

Слайд 8 3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента.
4.

3.Группа получает оборудования и реактивы для проведения эксперимента.4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение №2).

Каждый учащийся получает рабочую карту урока (Приложение №2).

Слайд 9 Тема.
Ф. И. учащегося.







Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка;

Тема.Ф. И. учащегося.Примечание: с/о- самооценка; в/о - взаимооценка; о/г – оценка группы.Рабочая карта урока.

о/г – оценка группы.
Рабочая карта урока.

Слайд 10 Структура урока.
1. Организационный этап.
2. Актуализация знаний (фронтальная форма

Структура урока.1. Организационный этап.2. Актуализация знаний (фронтальная форма работы)3. Изучение нового

работы)
3. Изучение нового материала.
4. Закрепление знаний (работа в группах,

тестирование)
5. Рефлексия (самооценка).
6. Домашнее задание.

Слайд 11 ХОД УРОКА.
I. Организационный этап.
II. Актуализация знаний.

ХОД УРОКА.I. Организационный этап.II. Актуализация знаний. Примеры реакций.Гомогенные

Примеры реакций.
Гомогенные

Гетерогенные
газ + газ газ + твёрдое вещ-во
жидкость + жидкость газ + жидкость
тв. вещество + жидкость

Слайд 12 Образец выполненного задания:
гомогенные

Образец выполненного задания:гомогенные гетерогенные2H2 + O2

гетерогенные
2H2 + O2 =2H2O

O2 + S=SO2
NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2

Слайд 13

Таблица №2. Рабочая

Таблица №2.

Рабочая карта урока.






«5» - все примеры составлены верно, «4» - 1 ошибка, «3» - 2 ошибки, больше ошибок – не оцениваем.

Самооценка выполненной работы.

Слайд 14 III. Изучение нового материала.
Тема урока: «Факторы, влияющие

III. Изучение нового материала.Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических

на скорость химических реакций».
Лабораторный эксперимент.
Лабораторный опыт №1. Зависимость скорости

химической реакции от природы реагирующих веществ.
Лабораторный опыт №2. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Лабораторный опыт №3. Влияние температуры на скорость.
Лабораторный опыт №4. Влияние концентрации исходных веществ на скорость.

Слайд 15 Правило Я. Вант-Гоффа
V2/V1=γt2-t1/10
Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик.

Правило Я. Вант-ГоффаV2/V1=γt2-t1/10Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии

Один из основателей физической химии и стереохимии

Слайд 16 Закон действующих масс.
Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.
П. Вааге (1833-1900).

Закон действующих масс.Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый.V=kcAacBb

Норвежский ученый.
V=kcAacBb

Слайд 17 IV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).
Задачи на

IV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).Задачи на применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс

применение правила Вант-Гоффа и закона действующих масс

Слайд 18 Образцы решенных задач I группа.

Образцы решенных задач I группа. N2+3H2=2NH3V=k·CN2·CH23V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81V2=81V1


N2+3H2=2NH3
V=k·CN2·CH23
V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23
V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81
V2=81V1

Слайд 19 II группа.

V2/V1=j(to2-to1) /10
V2/V1=3 (80о-20о)

II группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (80о-20о) /10оV2/V1=36V2=729 V1

/10о
V2/V1=36
V2=729 V1

Слайд 20 III группа.

V2/V1=j(to2-to1) /10
V2/V1=3 (200о

III группа. V2/V1=j(to2-to1) /10 V2/V1=3 (200о -150о) /10оV2/V1=35 V2=243 V1

-150о) /10о
V2/V1=35
V2=243 V1

Слайд 21 IV группа.
H2 + Cl2= 2HCl
V1 = kCH2·CCl2
V2

IV группа.H2 + Cl2= 2HCl V1 = kCH2·CCl2V2 = k·(4CH2) ·1/2

= k·(4CH2) ·1/2 CCl2
V2 = 2kCH2·CCl2
V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2
V2/V1=2
V2 =2

V1

Слайд 22 Выполнение теста и самопроверка по образцу.

Выполнение теста и самопроверка по образцу.

Слайд 23 V. Рефлексия (самооценка).
Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку

V. Рефлексия (самооценка). Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок

за урок в рабочей карте и отвечает на вопрос

:Что удалось и что не удалось на уроке?
Каждый учащийся получил оценку на всех этапах урока и в целом за урок.
Итоговые оценки:
«5» - 7,
«4» - 12,
«3» - 2
  • Имя файла: faktory-vliyayushchie-na-skorost-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 167
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Практическая работа №2
Следующая - Военно-Морской Флот

Похожие презентации

Биохимия печени Биохимия печени 180
Аминокислоты. История их открытия Аминокислоты. История их открытия 153
Полисахариды в косметике Полисахариды в косметике 155
Хром Хром 170
Презентация по химии на тему Правила техники безопасности в кабинете химии Презентация по химии на тему Правила техники безопасности в кабинете химии 139
Элементы третьего периода, периодической системы Д. И. Менделеева Элементы третьего периода, периодической системы Д. И. Менделеева 138
Цемент Цемент 221
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 134
Неорганическая химия Неорганическая химия 201
Презентация к уроку Витамины Презентация к уроку Витамины 180
Углерод Углерод 143
Амфотерные соединения Амфотерные соединения 162
Материальный баланс многокомпонентной смеси Материальный баланс многокомпонентной смеси 168
Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики 194
Презентация по химии на тему Кремний и его соединения (9 класс) Презентация по химии на тему Кремний и его соединения (9 класс) 410
Состав и свойства воздуха Состав и свойства воздуха 140
Презентация по химии Химические свойства кислорода Презентация по химии Химические свойства кислорода 197
Диссоциация солей Диссоциация солей 147
СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ 137
:Железо и его соединения :Железо и его соединения 155
Свойства алканов Свойства алканов 141
Атом – сложная частица. Атом – сложная частица. 148
Презентация по химии Водород Презентация по химии Водород 176
Карбоновые кислоты 11 класс Карбоновые кислоты 11 класс 143
Полезные ископаемые Полезные ископаемые 121
Законы газового состояния вещества Законы газового состояния вещества 177
Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink Himiya, 11-nji synp, Prezentasiya, Sink 316
Переробка речей Переробка речей 140
Органическое топливо. Теплота сгорания топлива Органическое топливо. Теплота сгорания топлива 152
Класс альдегидов Класс альдегидов 211