Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Непредельные углеводороды Алкены

Содержание

Содержание1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов
Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ ПодготовилаУчитель химии МКОУ «Гимназии №2 имени А.М.Сайтиева»Гаджиева К.Н. Содержание1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется Номенклатура алкенов СН2 = СН2 Изомерия алкенов Строение алкенов СН2 = СН2 Строение алкенов Получение алкенов1.Крекинг нефтепродуктов:СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 + СН3 Получение алкенов3.Дегидратация спиртов:4.Дегидрогалогенирование:H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2 Получение алкенов5.Дегалогенирование: Физические свойства Этен,пропен, бутен – газыС5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества Химические свойстваI.Реакции присоединения:1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3 Химические свойстваI.Реакции присоединения:4.Гидратация:5.Полимеризация: Химические свойстваII.Реакции окисления:1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О2.Неполное Применение алкенов Cпасибо за внимание!Успехов в освоении органической химии!
Слайды презентации

Слайд 2 Содержание

1.Определение
2.Номенклатура алкенов
3.Изомерия алкенов
4.Строение алкенов
5.Получение алкенов
6.Физические свойства
7.Химические свойства
8.Применение алкенов

Содержание1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов

Слайд 3 Определение
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых

Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода

между атомами углерода имеется одна двойная связь.

Общая формула:

СnH2n , где n ≥2

Слайд 4 Номенклатура алкенов
СН2

Номенклатура алкенов СН2 = СН2 этен (этилен)

= СН2 этен (этилен)

СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен)
4 3 2 1 1 2 3 4
СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2)

5 4 3 2 1
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
|
CH3 4 – метилпентен -1

Слайд 5 Изомерия алкенов

Изомерия алкенов

Слайд 6 Строение алкенов

Строение алкенов СН2 = СН2 этилен (этен)

СН2 = СН2 этилен (этен)

Двойная связь: σ-связь+π-связь
Тип гибридизации: sp²
Валентный угол: 120°
Форма молекулы:
плоскостная (треугольная)

Слайд 7 Строение алкенов

Строение алкенов

Слайд 8 Получение алкенов

1.Крекинг нефтепродуктов:
СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2

Получение алкенов1.Крекинг нефтепродуктов:СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2 +

= СН2 + СН3 – СН3

2.Дегидрирование алканов:

Pt
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2

Слайд 9 Получение алкенов
3.Дегидратация спиртов:



4.Дегидрогалогенирование:
H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O

Получение алкенов3.Дегидратация спиртов:4.Дегидрогалогенирование:H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2

+ + H3C-CH=CH2

Слайд 10 Получение алкенов



5.Дегалогенирование:






Получение алкенов5.Дегалогенирование:

Слайд 11 Физические свойства


Этен,пропен, бутен – газы
С5Н10 – С16Н32

Физические свойства Этен,пропен, бутен – газыС5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества

- жидкости
Высшие алкены – тв.вещества

Слайд 12 Химические свойства

I.Реакции присоединения:
1.Гидрирование :
CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3

Химические свойстваI.Реакции присоединения:1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3


2.Галогенирование:
CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3
3.Гидрогалогенирование:
CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3

Слайд 13 Химические свойства

I.Реакции присоединения:
4.Гидратация:


5.Полимеризация:

Химические свойстваI.Реакции присоединения:4.Гидратация:5.Полимеризация:

Слайд 14 Химические свойства
II.Реакции окисления:

1.Полное окисление (горение):
С2Н4 + 3О2

Химические свойстваII.Реакции окисления:1.Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2 → 2СО2 +

→ 2СО2 + 2Н2О

2.Неполное окисление:
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH

+
+2MnO2 + 2KOH

Слайд 15 Применение алкенов

Применение алкенов
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-nepredelnye-uglevodorody-alkeny.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по литературе на тему Слово о полку Игореве
Следующая - Презентация и план-конспект урока познание мира на тему:Разнообразие растений(3класс)

Похожие презентации

Кристаллическая решётка вещества Кристаллическая решётка вещества 138
Органические вещества химия Органические вещества химия 138
Радиоактивные превращения Радиоактивные превращения 134
Жидкая резина Жидкая резина 168
ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ 138
Производные кислородсодержащих гетероциклов - пиранов Производные кислородсодержащих гетероциклов - пиранов 129
Углерод. Химические свойства Углерод. Химические свойства 113
Неметаллы. Представители. Физические и химические свойства Неметаллы. Представители. Физические и химические свойства 180
ПОЛИМЕРАЗНАЯ ЦЕПНАЯ РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРАЗНАЯ ЦЕПНАЯ РЕАКЦИЯ 146
Кетоны и их свойства Кетоны и их свойства 177
Презентация по химии к уроку Вычисление массовой доли элемента Презентация по химии к уроку Вычисление массовой доли элемента 181
organic Oil Collection organic Oil Collection 145
Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс 130
Строение и функции нуклеиновых кислот Строение и функции нуклеиновых кислот 153
Влияние антигололедных реагентов на экологическое состояние окружающей среды Влияние антигололедных реагентов на экологическое состояние окружающей среды 153
Элемент платина Элемент платина 228
Презентация по химии на тему: Окислительно-восстановительные реакции (8 класс) Презентация по химии на тему: Окислительно-восстановительные реакции (8 класс) 154
Агрегатное состояние вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел Агрегатное состояние вещества. Плавление и отвердевание кристаллических тел 124
Урок по теме: Железо (2 вариант) Урок по теме: Железо (2 вариант) 145
Основные теории химии Основные теории химии 140
окислительно- восстановительные реакции окислительно- восстановительные реакции 132
Основные сведения о строении атома Основные сведения о строении атома 158
Главный металл Главный металл 113
Презентация по химии Алкендар -9 сынып Презентация по химии Алкендар -9 сынып 297
Презентация по химии: Взаимодействие семьи и школы в современных условиях Презентация по химии: Взаимодействие семьи и школы в современных условиях 152
Карбоновые кислоты 9 класс Карбоновые кислоты 9 класс 128
Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК 145
Соединения бериллия Соединения бериллия 169
Кислород Кислород 202
Химическая связь Химическая связь 179