Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Степень окисления

Содержание

Задание № 1.Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl
Степень окисленияАвтор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатольевна. Задание № 1.Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl Степень окисления.Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что Степень окисления Нулевая степень окисления.Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю Отрицательная степень окисленияСтепень окисления фтора (F) всегда равна -1 Отрицательная степень окисления.У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений Положительная степень окисления.У металлов степень окисления всегда положительна и равна Положительная степень окисления.У атома водорода степень окисления равна +1 Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 Бинарные соединения.Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов. Бинарные соединения.На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а Названия бинарных соединений.На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления:Cl Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV).1) Записать символы химических Составление формул бинарных соединений по названию.2) Над атомами химических элементов в Составление формул бинарных соединений по названию.3) Найти наименьшее общее кратное между значениями Составление формул бинарных соединений по названию.Определить индексы, разделив НОК на значения степеней Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид Домашнее задание:§ 17Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, Источники материалов.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии.
Слайды презентации

Слайд 2 Задание № 1.
Определить тип химической связи в молекулах:

Задание № 1.Определить тип химической связи в молекулах: Na, NaCl, Cl2, HCl

Na, NaCl, Cl2, HCl

Слайд 3 Степень окисления.
Степень окисления - это условный заряд атомов,

Степень окисления.Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения,

вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.


Слайд 4

Степень окисления

Степень окисления



Правила для определения степени окисления.


Положительная


Отрицательная


Нулевая

Слайд 5 Нулевая степень окисления.
Степень окисления простых веществ и свободных

Нулевая степень окисления.Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна

атомов всегда равна нулю (0):

0
О2
0
Cl2

0
Fe

Слайд 6 Отрицательная степень окисления

Степень окисления фтора (F) всегда равна

Отрицательная степень окисленияСтепень окисления фтора (F) всегда равна -1

Слайд 7 Отрицательная степень окисления.
У атома кислорода (О) степень окисления

Отрицательная степень окисления.У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме

равна -2, кроме соединений со фтором (+2)

+2 -1
ОF2,
и в пероксидах (-1)
-1
Н2О2





Слайд 8 Положительная степень окисления.
У металлов степень окисления

Положительная степень окисления.У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру

всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных

подгрупп).
У металлов I группы С.О.= +1
У металлов II группы С.О.= +2
У металлов III группы С.О.= +3

Слайд 9 Положительная степень окисления.
У атома водорода степень окисления равна

Положительная степень окисления.У атома водорода степень окисления равна +1

+1

+1 -2
Н2О,
Кроме соединений с металлами (-1):
+1 -1
NaH



Слайд 10 Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О,

Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2

AlH3, CaF2



+1 -2
K2O
+3 -1
AlH3

+2 -1
CaF2

Слайд 11 Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1

+1 -2
Na2O

+3 -1
AlCl3
+2 -1
BaH2



Слайд 12 Бинарные соединения.

Бинарные соединения – это соединения, состоящие из

Бинарные соединения.Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

двух химических элементов.

Слайд 13 Бинарные соединения.
На первом месте всегда записывается элемент с

Бинарные соединения.На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления,

положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

Слайд 14 Названия бинарных соединений.
На первом месте в названии бинарного

Названия бинарных соединений.На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское

соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления

с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

Слайд 15 Названия бинарных соединений.
Названия элементов

Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления:Cl -

с отрицательной степенью окисления:
Cl - хлорид
О - оксид
Н

- гидрид
S - сульфид
N - нитрид
P - фосфид
С - карбид
Br - бромид

Слайд 16 Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.

Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 -1

+1 -1
NaCl -

+2 -1
SCl2 -

+2 -2
CuO –
+1 -2
Cu2O -


Хлорид натрия

Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления.

Оксид меди (II)

Хлорид серы (II)

Оксид меди (I)

Слайд 17 Составление формул бинарных соединений по названию.
оксид углерода

Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV).1) Записать символы

(IV).

1) Записать символы химических элементов образующих соединение:

СО

Слайд 18 Составление формул бинарных соединений по названию.

2) Над атомами

Составление формул бинарных соединений по названию.2) Над атомами химических элементов в

химических элементов в соединении проставить их степени окисления

(в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):
+4 -2
СО



оксид углерода (IV).

Слайд 19 Составление формул бинарных соединений по названию.
3) Найти наименьшее

Составление формул бинарных соединений по названию.3) Найти наименьшее общее кратное между

общее кратное между значениями степеней окисления:


+4 -2
СО

4

Слайд 20 Составление формул бинарных соединений по названию.
Определить индексы, разделив

Составление формул бинарных соединений по названию.Определить индексы, разделив НОК на значения

НОК на значения степеней окисления каждого элемента.


+4 -2
СО

СО2 - оксид углерода (IV)

4

2

Индекс «1» не пишут

Слайд 21 Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.
Сульфид

Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид

лития -

Оксид серы (IV) -

Оксид азота

(V) –

Оксид железа (III) -

Li2S

SO2

N2O5

Fe2O3

Слайд 22 Домашнее задание:
§ 17
Назвать вещества:
NO,

Домашнее задание:§ 17Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2.Составить

N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2.
Составить формулы веществ по

названиям:
1) хлорид кальция
2) оксид хрома (VI)
3) сульфид железа (II)

  • Имя файла: stepen-okisleniya.pptx
  • Количество просмотров: 155
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Омутнинский район вчера, сегодня, завтра
Следующая - Етери та естери

Похожие презентации

Законы электролиза Законы электролиза 135
Алканолы Алканолы 118
Пневматолито-гидротермальный процесс Пневматолито-гидротермальный процесс 138
Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека 145
Презениация к научно-исследовательской работе Химия в красках Презениация к научно-исследовательской работе Химия в красках 187
Презентация к уроку на тему :Дисперсные системы Презентация к уроку на тему :Дисперсные системы 140
Спирты (10 класс, базовый уровень) Спирты (10 класс, базовый уровень) 210
Электроотрицательность химических элементов Электроотрицательность химических элементов 187
Презентация по химии на тему Галогены Презентация по химии на тему Галогены 196
Значение периодического закона Д.И Менделеева Значение периодического закона Д.И Менделеева 141
Презентация по химии Игровые технологии Презентация по химии Игровые технологии 141
Презентация по теме Углерод,соединения углерода Презентация по теме Углерод,соединения углерода 146
Современные оборудования в лаборатории Современные оборудования в лаборатории 183
Свойства минералов Свойства минералов 147
Химическая формула Химическая формула 168
Урок. Презентация. По теме Производство серной кислоты Урок. Презентация. По теме Производство серной кислоты 166
Свойства алканов Свойства алканов 144
Скорость реакции Скорость реакции 148
Презентация по химии на тему Моносахариды (10 класс) Презентация по химии на тему Моносахариды (10 класс) 193
Химическая связь. Строение вещества Химическая связь. Строение вещества 160
Переработка нефти. (10 класс) Переработка нефти. (10 класс) 182
Влияние железа на организм Влияние железа на организм 143
Гидролиз неорганических веществ Гидролиз неорганических веществ 171
Жиры Жиры 130
История открытия бензола История открытия бензола 169
Спирты 2 Спирты 2 96
Характеристика галогенов Характеристика галогенов 149
Разработка технологии получения раствора коагулянта в условиях филиала Азот АО ОХК УРАЛХИМ Разработка технологии получения раствора коагулянта в условиях филиала Азот АО ОХК УРАЛХИМ 135
Элемент водород Элемент водород 160
Химические прятки Химические прятки 161