Презентация на тему тема химия на тему металлы

харак-
терными металлическими свойствами,
такими как высокие электро- и тепло-
проводность, положительный

тем-
пературный коэффициент сопротив-
ления, высокая пластичность и метал-
лический блеск.

(из них не все официально признаны), к металлам относят:

-6

элементов в группе щелочных металлов,

-6 в группе щёлочноземельных металлов,

-38 в группе переходных металлов,

-11 в группе лёгких металлов,

-7 в группе полуметаллов,

-14 в группе лантаноиды + лантан,

-14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,

вне определённых групп бериллий и магний.

Таким образом, к металлам, возможно, относится 96 элементов из всех открытых

металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и

предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.

Исключение:

Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

Sb, Bi ─ 5 электронов;

Po ─ 6 электронов

O

+1 -2
4Li + O2 → 2Li2O

o o +2 -2
2Mg + O2 = 2MgO

o o +1 -1
2Na + O2 → Na2O2

to
Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

Малоактивные
металлы

o o to +3 -2
4Al + O2 → 2Al2O3

o o to
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Взаимодействие металлов с различными веществами

o

+1 -1
2Na + Cl2 → 2NaCl

o +3 -1
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

o +5 -1
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

o o +3 -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Взаимодействие металлов с серой

o o +2 -2
Fe + S → FeS

o o H2O +3 -2
2Al + 3S → Al2S3

Взаимодействие металлов с водой

o +1 +1 -1 o
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)

o +1 to
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑

(малоактивные)

-1 +2

-1 o
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Взаимодействие
металлов с кислотами

o + +2 o
Zn + 2H → Zn + H2

o + 2+ o
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

o + 2+ o
Zn + 2H → Zn + H2↑

Взаимодействие металлов с солями

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

o 2+ o 2+
Fe + Cu → Cu + Fe

(окислительно-восстановительная реакция)

o
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

o + 2+ o
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

С кислотами металлы реагируют по-разному. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности металлов (ЭРАМ) до водорода, взаимодействуют практически со всеми кислотами.

– способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это

свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.

o +3 +3 o
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

окружающей среды.
(от лат. сorrosio - разъедать)
Электрохимическая коррозия
Разрушение металла под

воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов

o 2+
Fe – 2e → Fe
+ o
2H + 2e → H2
o + 2+ o
Fe + 2H → Fe + H2↑

(на железе)

(на меди)

Химическая
коррозия

Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

в зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы

защиты:

Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.

Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.

Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).

в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится

в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе

Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.

Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей

Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.

Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина

Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов

самый тугоплавкий
Ag - самый электропроводный

Li - самый лёгкий
AI - самый распространённый
Cs - самый легкоплавкий
Au - лучший катализатор
Cr - самый твёрдый
Os - самый тяжёлый

из главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется, прежде

всего, их высокой прочностью, однородностью и непроницаемостью для жидкостей и газов. Кроме того, меняя рецептуру сплавов, можно менять их свойства в очень широких пределах.

Электротехнические материалы-Металлы используются в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий), так и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.).

Инструментальные материалы-Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном, это инструментальные стали и твёрдые сплавы. В качестве инструментальных материалов применяются также алмаз, нитрид бора, керамика.