Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ

Содержание

2. Что надо знать про гидролиз
3. Условия гидролиза:1. Соль растворима2. Наличие катиона или
4. Как протекает гидролиз?1. Обратимо2. Максимум на 5-15%
5. 1) Раствор ацетата аммония:CH3COONH4 ⇔ CH3COOH +
6. 2) Необратимый гидролизПопытка получить водный раствор сульфида
7. Задачи в ЕГЭ про гидролиз
8. А25
9. В4
10. Что надо знать про электролиз
11. ЭлектролизЭлектролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при пропускании
12. Электролиз расплаваПри электролизе расплава на катоде всегда
13. Электролиз водного раствораВ отличие от расплава, в
14. Катодные процессыПроцесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.
15. Анодные процессыПроцесс на аноде зависит от:1) материала
16. Анодные процессыПроцесс на аноде зависит от:2) природы аниона.2RCOO- – 2e = R-R + 2CO2.
17. Электролиз в водных растворахCuSO4 → Cu2+ +
18. Электролиз в водных растворахKF → K+ +
19. Задачи в ЕГЭ про электролиз
20. B3
21. Скачать презентацию
22. Похожие презентации

Что надо знать про гидролиз

Главная
Химия
ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ

Условия гидролиза:1. Соль растворима2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания.Соль

Как протекает гидролиз?1. Обратимо2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных процессов)3.

1) Раствор ацетата аммония:CH3COONH4 ⇔ CH3COOH + NH3 (равновесие существует, т.к. оба

2) Необратимый гидролизПопытка получить водный раствор сульфида алюминия обречена:Al2S3 + 6H2O =

ЭлектролизЭлектролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при пропускании электрического тока через расплав или

Электролиз расплаваПри электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а на

Электролиз водного раствораВ отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует вода

Катодные процессыПроцесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.

Анодные процессыПроцесс на аноде зависит от:1) материала анода.Если анод растворим в условиях

Анодные процессыПроцесс на аноде зависит от:2) природы аниона.2RCOO- – 2e = R-R + 2CO2.

Электролиз в водных растворахCuSO4 → Cu2+ + SO42-Катод: Cu2+ + 2e = Cu ⏐2 Анод: 2Н2О

Электролиз в водных растворахKF → K+ + F-Катод: 2Н2О + 2е = Н2↑

Слайды презентации

Слайд 2 Что надо знать про гидролиз

Слайд 3 Условия гидролиза:
1. Соль растворима
2. Наличие катиона или аниона

Условия гидролиза:1. Соль растворима2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или

слабой кислоты или основания.
Соль образована сильной кислотой и слабым

основанием → кислая среда
Соль образована слабой кислотой и сильным основанием → щелочная среда
(Что сильнее, то и пересиливает!)
Соль образована сильной кислотой и сильным основанием →
нейтральная среда

Слайд 4 Как протекает гидролиз?
1. Обратимо
2. Максимум на 5-15% (если

Как протекает гидролиз?1. Обратимо2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных

не происходит параллельных процессов)
3. Только по 1-й ступени (если

не происходит параллельных процессов)

Раствор ZnCl2:
Zn2+ + H2O ⇔ ZnOH+ + H+ ☺
ZnOH+ + H2O ⇔ Zn(OH)2 + H+ ☹

Слайд 5 1) Раствор ацетата аммония:
CH3COONH4 ⇔ CH3COOH + NH3

1) Раствор ацетата аммония:CH3COONH4 ⇔ CH3COOH + NH3 (равновесие существует, т.к.

(равновесие существует, т.к. оба продукта гидролиза хорошо растворимы)
Характер среды

определяется соотношением силы кислоты и основания

Что происходит, если соль образована слабой кислотой и слабым основанием?

Слайд 6 2) Необратимый гидролиз
Попытка получить водный раствор сульфида алюминия

обречена:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
(оба продукта гидролиза

малорастворимы и уводятся из раствора; равновесия нет).
Таким солям, как Al2S3, в таблице растворимости соответствует прочерк.

Что происходит, если соль образована слабой кислотой и слабым основанием?

Слайд 7 Задачи в ЕГЭ про гидролиз

Слайд 8 А25

Слайд 9 В4

Слайд 10 Что надо знать про электролиз

Слайд 11 Электролиз
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при пропускании электрического

ЭлектролизЭлектролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при пропускании электрического тока через расплав

тока через расплав или раствор электролита.
Катод – электрод, на

котором идет восстановление.
Анод – электрод, на котором идет окисление.

Слайд 12 Электролиз расплава
При электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается

Электролиз расплаваПри электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а

катион электролита, а на аноде всегда окисляется анион электролита.
KF

→ K+ + F-
Катод: K+ + e = K ⏐2 восстановление
Анод: 2F- − 2e = F2↑ ⏐1 окисление
2K+ + 2F- = 2K + F2↑
Итоговое уравнение реакции:
2KFрасплав → 2K + F2↑
Кислородсодержащие анионы претерпевают на аноде разрушение, например:
SO42- − 2e = SO3 + ½ O2
CO32- − 2e = CO2 + ½ O2

Слайд 13 Электролиз водного раствора
В отличие от расплава, в водных

Электролиз водного раствораВ отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует

растворах электролитов присутствует вода – еще одно вещество, способное

претерпевать окислительно-восстановительные превращения.

Слайд 14 Катодные процессы
Процесс на катоде зависит от положения катиона

металла в электрохимическом ряду напряжений.

Слайд 15 Анодные процессы
Процесс на аноде зависит от:
1) материала анода.
Если

Анодные процессыПроцесс на аноде зависит от:1) материала анода.Если анод растворим в

анод растворим в условиях электролиза, то происходит окисление материала

анода:
М – ne = Mn+.
Электролиз раствора NaCl с медным анодом:
NaCl → Na+ + Cl-
Катод: Сu2+ + 2e = Cu
Анод (Сu): Сu – 2e = Cu2+

Слайд 16 Анодные процессы
Процесс на аноде зависит от:
2) природы аниона.

2RCOO-

– 2e = R-R + 2CO2.

Слайд 17 Электролиз в водных растворах
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Катод: Cu2+

Электролиз в водных растворахCuSO4 → Cu2+ + SO42-Катод: Cu2+ + 2e =

+ 2e = Cu ⏐2
Анод: 2Н2О – 4е = О2↑ +

4Н+ ⏐1
2Сu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+
2СuSO4 + 2H2O → 2Сu + О2↑ + 2H2SO4

NaCl → Na+ + Cl-
Катод: 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН- ⏐1
Анод: 2Cl- – 2e = Cl2↑ ⏐1
2Сl- + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑