Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Гидролиз неорганических солей

Содержание

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие) Сильные
ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕЙПрезентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С. Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2 тип: Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2 Cu2+ + Cl-Cu2+ + Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 Na+ Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, Проверь себя Задание 3:Исключите лишнюю соль из списка:А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2Б) K2S,
Слайды презентации

Слайд 2 Словарь
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и

Словарь Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты –

водой
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl,

HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие)
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)

Слайд 3 Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной

Классификация солейсоли1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотойKNO3, Na2SO4, …2

кислотой
KNO3, Na2SO4, …
2 тип: образованы слабым основанием и сильной

кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …

3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …

4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …

Слайд 4 Классификация солей
Задание1.
Разделите предложенные формулы солей на четыре типа,

Классификация солейЗадание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2,

объясните свой выбор:

BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3,

K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

Слайд 5 Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
CuCl2

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотойCuCl2 Cu2+ + Cl-Cu2+ +

Cu2+ + Cl-
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+


Кислая среда
CuCl2

+ H2O CuOHCl + HCl

лакмус

+ CuCl2






+ CuCl2

+ CuCl2

Метил
оранж

Фенол
фталеин


Слайд 6 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотойNa2 CO3 Na+ +

Na+ + CO32-
CO32- + HOH

HCO3- + OH-



Щелочная среда

Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

лакмус

+ Na2 CO3






+ Na2 CO3

+ Na2 CO3

Метил
оранж

Фенол
фталеин



Слайд 7 Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотойNaNO3 Na+ +

Na+ + NO3 -


Нейтральная среда

лакмус
+

NaNO3






+ NaNO3

+ NaNO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин

Слайд 8 Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотойMgSO3 Mg2+ +

Mg2+ + SO32-
Mg2+ +

SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3

H2O SO2


Нейтральная среда


лакмус

+ MgSO3






+ MgSO3

+ MgSO3

Метил-
оранж

Фенол-
фталеин



Слайд 9 Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:

Ba(NO3)2,

Проверь себяЗадание 2:Определите окраску лакмуса в растворах солей:Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4,

FeCl3, LiNO2, CoSO4,
Na2SiO3, ZnS, KCl

Приведите примеры возможных реакций

(по одному для каждого типа соли)
  • Имя файла: gidroliz-neorganicheskih-soley.pptx
  • Количество просмотров: 160
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая ЗНО-2015 Інновації ЗНО-2015
Следующая - Заграничный поход русской армии - Внешняя политика в 1813-1825 гг.

Похожие презентации

Кислоты:состав,классификация,действие на индикатор-8 класс Кислоты:состав,классификация,действие на индикатор-8 класс 169
Сказка про карбоновые кислоты Сказка про карбоновые кислоты 198
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 175
Чёрная металлургия Чёрная металлургия 138
Презентация по химии на тему: Выражение количественного состава раствора(8 класс) Презентация по химии на тему: Выражение количественного состава раствора(8 класс) 170
Химическая связь и строение атома Химическая связь и строение атома 153
Азотные удобрения Азотные удобрения 161
Разнообразие кристаллов и их выращивание Разнообразие кристаллов и их выращивание 146
Металлы Металлы 130
Презентация к уроку Щелочноземельные металлы Презентация к уроку Щелочноземельные металлы 131
Лекарства дома Лекарства дома 161
Презентация по химии на тему Генетическая связь между углеводороами и их производными (11 класс) Презентация по химии на тему Генетическая связь между углеводороами и их производными (11 класс) 167
Состав, строение и свойства аминокислот Состав, строение и свойства аминокислот 141
Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии 141
Презентация исследовательской работы на тему Школьный мел Презентация исследовательской работы на тему Школьный мел 227
Состояние электронов в атоме Состояние электронов в атоме 114
Эмульсии Эмульсии 138
Жири Жири 190
Среда водных растворов электролитов Среда водных растворов электролитов 170
МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ 142
Наноалотропи карбону: класифікація, одержання та застосування Наноалотропи карбону: класифікація, одержання та застосування 154
Электроповерхностные явления. Строение двойного электрического слоя Электроповерхностные явления. Строение двойного электрического слоя 183
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 140
Схемы окислительно-восстановительных реакций Схемы окислительно-восстановительных реакций 152
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 154
Роль химии в жизни общества Роль химии в жизни общества 136
Презентация по химии на тему: актуальные вопросы содержания КИМ ОГЭ по химии в 2020 году Презентация по химии на тему: актуальные вопросы содержания КИМ ОГЭ по химии в 2020 году 162
Реакции при участии катализатора Реакции при участии катализатора 132
Основные классы неорганических веществ Основные классы неорганических веществ 176
Презентация по химии на тему Пластмассалар ( 11 класс) Презентация по химии на тему Пластмассалар ( 11 класс) 195