Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Гидролиз солей

Содержание

2. Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3,
3. Громова О.ИЭлектролитысильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4,
4. Громова О.ИИзменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
5. Громова О.ИЛюбую соль можно представить как продукт
6. Громова О.И1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым
7. Громова О.И Гидролизом называется
8. Громова О.И Схема гидролиза NaCN
9. Громова О.ИУравнения гидролиза NaCNNaCN ↔Na+ + CN‾Н2О
10. Громова О.ИСхема гидролиза Na2CO3
11. Громова О.ИУравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ +
12. Громова О.И Схема гидролиза NH4Cl
13. Громова О.ИУравнения гидролиза NH4ClNH4Cl ↔ NH4+ +
14. Громова О.И Схема гидролиза AlCl3
15. Громова О.ИУравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ +
16. Громова О.ИСхема гидролиза Al2S3
17. Громова О.ИУравнения гидролиза Al2S3Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2SГидролиз по катиону и аниону.
18. Громова О.ИСхема гидролиза NaCl
19. Громова О.ИУравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ +
20. Громова О.ИВыполните следующие заданияКакую среду будут иметь
21. Громова О.ИОтветы
22. Громова О.ИZn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔
23. б)
24. Громова О.ИNa2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔
25. Громова О.ИЗадания ЕГЭ
26. Громова О.ИЗадания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие
27. Громова О.И2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.
28. Громова О.И3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
29. Громова О.ИЗадние на дом:Параграф 18, № 1-11.В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.
30. Скачать презентацию
31. Похожие презентации

Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

Гидролиз солей.Единственный путь,Ведущий к знанию,-Это деятельность.«Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии

Громова О.ИЭлектролитысильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;слабые: ,

Громова О.ИИзменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Громова О.ИЛюбую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В зависимости

Громова О.И1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)2. Соли,

Громова О.И Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при

Громова О.ИУравнения гидролиза NaCNNaCN ↔Na+ + CN‾Н2О ↔ OH ‾ +

Громова О.ИУравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Полное

Громова О.ИУравнения гидролиза NH4ClNH4Cl ↔ NH4+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–_________________________________________

Громова О.ИУравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–______________________________________Полное

Громова О.ИУравнения гидролиза Al2S3Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2SГидролиз по катиону и аниону.

Громова О.ИУравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ + ОН–____________________________________________________________________________Na+

Громова О.ИВыполните следующие заданияКакую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1

Громова О.ИZn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–Н2O ↔ Н+ + ОН –________________________________________________________Zn2+ +

Громова О.ИNa2S ↔ 2Na+ + S2–Н2O ↔ Н+ + ОН –____________________________________________________________________________2Na+ +

Громова О.ИЗадания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и реакцией

Громова О.И2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.

Громова О.И3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Громова О.ИЗадние на дом:Параграф 18, № 1-11.В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

Громова О.ИИсточники материаловКузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.:

Слайды презентации

Слайд 2 Гидроксиды
NaOH, KOH, NH4OH,
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,

Гидроксиды NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl,

HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3,

HF, HNO2

Слайд 3 Громова О.И
Электролиты
сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl,

HMnO4, HI, HBr;
слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3,

H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

Слайд 4 Громова О.И
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов

кислот и щелочей

Слайд 5 Громова О.И
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия

Громова О.ИЛюбую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В

основания с кислотой.
В зависимости от силы основания и кислоты

можно выделить 4 типа солей:

Слайд 6 Громова О.И
1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

Громова О.И1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)2.

(AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой

кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO).

3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).

4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

Слайд 7 Громова О.И
Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при

Громова О.И Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором

котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

Гидролизу

подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

Слайд 8 Громова О.И
Схема гидролиза NaCN

Слайд 9 Громова О.И
Уравнения гидролиза NaCN
NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О

↔ OH ‾ + H+
____________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+

+ CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 10 Громова О.И
Схема гидролиза Na2CO3

Слайд 11 Громова О.И
Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O

Громова О.ИУравнения гидролиза Na2CO3Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–Н2O ↔ Н+ +

↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
2Na+ + СO32–

+ Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3 + NaОН

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 12 Громова О.И
Схема гидролиза NH4Cl

Слайд 13 Громова О.И
Уравнения гидролиза NH4Cl
NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
Н2O

Громова О.ИУравнения гидролиза NH4ClNH4Cl ↔ NH4+ + Сl–Н2O ↔ Н+ +

↔ Н+ + ОН–
_________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+

+ Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Слайд 14 Громова О.И
Схема гидролиза AlCl3

Слайд 15 Громова О.И
Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O

Громова О.ИУравнения гидролиза АlСl3АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–Н2O ↔ Н+ +

↔ Н+ + ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Al3+ + 3Сl–

+ Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Слайд 16 Громова О.И
Схема гидролиза Al2S3

Слайд 17 Громова О.И
Уравнения гидролиза Al2S3
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз

по катиону и аниону.

Слайд 18 Громова О.И
Схема гидролиза NaCl

Слайд 19 Громова О.И
Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O

Громова О.ИУравнения гидролиза NaClNaCl ↔ Na+ + Сl–Н2O ↔ Н+ +

↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔

Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Слайд 20 Громова О.И
Выполните следующие задания
Какую среду будут иметь водные

Громова О.ИВыполните следующие заданияКакую среду будут иметь водные растворы следующих солей:

растворы следующих солей: 1 вариант

2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 21 Громова О.И
Ответы

Слайд 22 Громова О.И
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+

+ ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+

+ 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl

а) 1 вариант

Слайд 23 б)

1 вариант
K2SO4 ↔ 2K+ +

SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_____________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН-
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

Слайд 24 Громова О.И
Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+

+ ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+

+ HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)

в) 1 вариант