Презентация на тему Основи

Содержание

2. Основні відомостіОснова-сполука,що складається із катіонів металічного елемента
3. Загальна формула основМе(ОН)n, де Ме — метал,
4. Назви основ
5. НаприкладNaOH — натрій гідроксид, Al(OH)3 — алюміній
6. Класифікація
7. Фізичні властивостіЗа нормальних умов усі луги —
8. Хімічні властивості Луги мають такі хімічні властивості:
9. Нерозчинні основи мають такі хімічні властивості: 1)
10. Способи добуванняРозчинні у воді основи, тобто луги,
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

Основні відомостіОснова-сполука,що складається із катіонів металічного елемента Me і гідроксид-аніонів ОНГідроксильна група, або гідроксогрупа, утворюється з молекул води Н20: Н—ОН

План:Основні відомостіФормули основНазви основКласифікаціяФізичні властивостіХімічні властивостіСпособи добуванняВикористання основОснови

Загальна формула основМе(ОН)n, де Ме — метал, а n — валентність цього

НаприкладNaOH — натрій гідроксид, Al(OH)3 — алюміній гідроксид. Для металів, що мають

Фізичні властивостіЗа нормальних умов усі луги — тверді речовини білого кольору, милкі

Хімічні властивості Луги мають такі хімічні властивості: 1) змінюють забарвлення індикаторів: фенолфталеїну

Нерозчинні основи мають такі хімічні властивості: 1) не змінюють забарвлення індикаторів; 2)

Способи добуванняРозчинні у воді основи, тобто луги, добувають під час взаємодії металів

Широкого застосування серед основ набули лише луги,передусім гідроксиди Кальцію і Натрію.Гашене вапно

Слайды презентации

Слайд 2 Основні відомості
Основа-сполука,що складається із катіонів металічного елемента Me

Основні відомостіОснова-сполука,що складається із катіонів металічного елемента Me і гідроксид-аніонів ОНГідроксильна

і гідроксид-аніонів ОН
Гідроксильна група, або гідроксогрупа, утворюється з молекул

води Н20:
Н—ОН

Слайд 3 Загальна формула основ
Ме(ОН)n,
де Ме — метал, а

Загальна формула основМе(ОН)n, де Ме — метал, а n — валентність

n — валентність цього металу, належать до класу основ.

Слайд 4 Назви основ

назва металу

+
Валентність римскими цифрами
+
слово “гідроксид”

Слайд 5 Наприклад
NaOH — натрій гідроксид, Al(OH)3 — алюміній гідроксид.

НаприкладNaOH — натрій гідроксид, Al(OH)3 — алюміній гідроксид. Для металів, що

Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після

назви металу римською цифрою зазначають його валентність в даному гідроксиді.
Наприклад, Fe(OH)3 — ферум(ІІІ) гідроксид, Fe(OH)2 — ферум(ІІ) гідроксид

Слайд 6 Класифікація

Основи

Нерозчинні Розчинні
у

воді у воді(луги)

Луги-добуті лужними або лужноземельними металами: Li, Nа, K, Rb, Сs, Ba, Sr, Ca;
Нерозчинні — всі інші основи.

Слайд 7 Фізичні властивості
За нормальних умов усі луги — тверді

Фізичні властивостіЗа нормальних умов усі луги — тверді речовини білого кольору,

речовини білого кольору, милкі на дотик, їдкі, роз’їдають шкіру,

тканини, папір. Нерозчинні основи — тверді речовини різного кольору.

Працюючм з лугами та їхніми розчинами,будьте особливо обережними!

Слайд 8 Хімічні властивості
Луги мають такі хімічні властивості:
1)

Хімічні властивості Луги мають такі хімічні властивості: 1) змінюють забарвлення індикаторів:

змінюють забарвлення індикаторів: фенолфталеїну без кольору на малинове,

метилового оранжевого на жовте, фіолетового лакмусу на синє, універсального індикаторного паперу на синє;
2)взаємодіють із кислотними оксидами:
Луг+кислотний оксид=сіль+вода
3) взаємодіють із кислотами:
Луг+кислота=сіль+вода
4) реагують із солями:
Луг+сіль=основа+сіль

Слайд 9 Нерозчинні основи мають такі хімічні властивості:
1) не

Нерозчинні основи мають такі хімічні властивості: 1) не змінюють забарвлення індикаторів;

змінюють забарвлення індикаторів;
2) практично не взаємодіють із кислотними

оксидами;
3) взаємодіють із кислотами:
Основа+кислота=сіль+вода
4) розкладаються при нагріванні:
Основа=оксид+вода

Слайд 10 Способи добування
Розчинні у воді основи, тобто луги, добувають

Способи добуванняРозчинні у воді основи, тобто луги, добувають під час взаємодії

під час взаємодії металів або їх оксидів з водою:
2Na

+ 2H2O =2NaOH + H2
Сполучення основного оксиду з водою:
Na2O + H2O = 2NaOH
Малорозчинні у воді основи добувають непрямим шляхом, а саме: дією лугів на воді розчини відповідних солей
FeSo4 + 2NaOH Fe(OH)2 + NaSO4
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 3NaCl